《堿金屬》復(fù)習(xí)課學(xué)案--高一化學(xué)教案

堿金屬復(fù)習(xí)課學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 能寫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖；描述鈉的物理性質(zhì)；能熟練書寫鈉的化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式、描述有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象；能夠說出鈉的重要用途、保存方法以及鈉元素在自然界的存在形式；能夠描述鈉的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途以及保存方法之間的相互聯(lián)系。2 能寫出Na2O和Na2O2的電子式、能熟練書寫Na2O、Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式；會(huì)比較Na2O和Na2O2結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的異同。3能熟練寫出Na2CO3和NaHCO3化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式；會(huì)比較Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同；熟悉Na2CO3和NaHCO3相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。4 描述NaOH的物理性質(zhì)、能熟練書寫NaOH化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鈉及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)程序：一、鈉1 鈉的物理性質(zhì)色態(tài) ；硬度 ；密度 ；熔點(diǎn) ；導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 。2 鈉的化學(xué)性質(zhì)在下列橫線上填入相應(yīng)的化學(xué)方程式3鈉的保存方法： 。4鈉元素在自然界的存在形態(tài)： 。5 鈉的用途：鈉的下列用途利用了鈉的什么性質(zhì)？（1）鈉和鉀的合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑： 。（2）鈉可用于制備鈦、鋯、鈮、鉭等金屬： 。二、鈉的重要化合物1 鈉的氧化物填寫下列表格：氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式電子式氧元素的化合價(jià)色、態(tài)穩(wěn)定性與H2O反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式用途二、氫氧化鈉寫出氫氧化鈉與符合下列要求的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各舉一例）：三、 碳酸鈉和碳酸氫鈉填寫下列表格：Na2CO3NaHCO3俗稱色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)與CO2反應(yīng)用途自我檢測(cè)與練習(xí)1用相同質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是A 將鈉投入足量的鹽酸中B 將鈉投入足量的乙醇中C 將鈉用鋁箔包好并刺穿一些小孔，投入足量的水中D 將鈉投入足量的硫酸銅溶液中2下列各組中的兩物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是ANa和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaCl和濃H2SO43在下表中填入實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式Na2ONa2O2與紫色石蕊試液作用與FeCl3溶液作用與FeCl2溶液作用4下列鈉的化合物的用途，各利用了他們的什么性質(zhì)？（1）用碳酸氫鈉、氧化鎂、和碳酸鈣制成的藥片治療胃酸過多； （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)若不慎將酸液灑落桌面上，可用碳酸氫鈉處理； （3）干粉滅火器里裝有90%以上的碳酸氫鈉用于滅火。 5等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與過量的鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積比為 ，消耗HCl的物質(zhì)的量之比 ；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與過量的鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積比 ，消耗HCl的物質(zhì)的量之比 。6下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），請(qǐng)將相應(yīng)的化學(xué)方程式（能寫離子方程式的請(qǐng)寫離子方程式）填在橫線上（