2019屆高三化學(xué)考前周周模擬卷8.docx

2019屆高三考前化學(xué)周周模擬卷（8）1、下列有關(guān)說法正確的是( )A.夢溪筆談記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B.雙氧水、84消毒液、酒精都能殺菌消毒，都利用了其主要成分的強(qiáng)氧化性C.以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學(xué)成分相同D.尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學(xué)家研究的方向2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A. 32克，中含有的中子數(shù)為10NAB. 25時，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中OH-數(shù)目為0.02NAC. 標(biāo)況下，224L Cl2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD. 4.6g Na與足量O2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含離子數(shù)目為0.3NA3、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（ ）A. B. C. D. 4、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W的最外層電子數(shù)與X、Y的最外層電子數(shù)之和相等，X在周期表中所處的周期數(shù)等于族序數(shù)，在周期表前四周期的所有主族元素中Z的原子半徑最大。下列說法正確的是( )A.原子半徑:YXWB.W、Z的最高正價之和等于8C.W、X的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的強(qiáng)5、下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( )A.氨水中加酸, 的濃度增大B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集D.合成氨控制在500左右的溫度6、下列實驗評價不合理的是( )A. 測量生成氫氣的體積比較準(zhǔn)確B. 棉花的作用主要是便于收集較純的氨氣C. 漏斗末端頸尖未靠燒杯壁D.電流在較短時間內(nèi)會衰減7、下表是25oC時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( )化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8=4.110-7=5.610-11A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO-C.向0.1molL-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此時溶液pH=5D.向濃度均為110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液, 先形成沉淀8、某研究小組在實驗室進(jìn)行硫的化合物系列實驗。1驗證H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，甲同學(xué)設(shè)計下圖裝置。（1）試劑X的作用是_。（2）當(dāng)觀察到_,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。2研究鐵與硫酸的反應(yīng)。已知：濃H2SO4的沸點為338.2。a乙同學(xué)設(shè)計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現(xiàn)象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止。（1）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_。（2）實驗1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。（3）實險2中的現(xiàn)象常被稱為_。b丙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250300,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結(jié)束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（4）A中產(chǎn)生的氣體是_; 請設(shè)計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_ (簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。（5）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_。9、鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。1火法冶煉粗鉛的流程如下：(1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是_，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為_。2濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。溫度/ 20406080100溶解度/g1.001.421.942.883.20PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含Cl的溶液中存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl(aq) (aq)。(1)浸取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，其合理的解釋為_。(3)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應(yīng)式為_；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為_。(4)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是_。10、SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質(zhì)S。1.已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2和液態(tài)水。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(H用含a、b的代數(shù)式表示)2.用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖甲所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示:分析可知X為_(寫化學(xué)式),0t1時間段的反應(yīng)溫度為_,0t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_;總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;3.焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/L SO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。該反應(yīng)的H_ 0(填“”或“”);700的平衡常數(shù)為_;4.工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為_,25時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_。(已知:H2SO3的電離常數(shù))。11、2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機(jī)器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：1.對叔丁基杯4芳烴(如圖所示)可用于B族元素對應(yīng)離子的萃取，如La3、Sc2。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2)的核外電子排布式：_，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_個。2. 對叔丁基杯4芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為_，羥基間的相互作用力為_。3.不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：、SCN等。一定條件下，SCN與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式 。4.NH3分子在獨(dú)立存在時HNH鍵角為106.7。下圖 Zn(NH3)62離子的部分結(jié)構(gòu)以及HNH鍵角的測量值。解釋配合物中HNH鍵角變?yōu)?09.5的原因： 。5.橙紅色的八羰基二鈷Co2(CO)8的熔點為52，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于_晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉NaCo(CO)4，四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_。6.已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖、圖所示)：則一個C60分子中含有鍵的個數(shù)為_，C60晶體密度的計算式為_ gcm3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)12、某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：1.乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是_(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為_。2.EF的反應(yīng)類型為_，B的結(jié)構(gòu)簡式為_，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是_。3.寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。4.E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基5.以乙烯為基本原料，設(shè)計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：_(其他試劑任選)。答案1.A解析：A項，該過程中鐵置換出銅，發(fā)生了置換反應(yīng)，正確;B項,酒精不具有強(qiáng)氧化性，錯誤；C項，以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油的主要成分為酯類混合物，以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油的主要成分為烴類混合物，錯誤；D項，水分解產(chǎn)生氫氣，需要吸收熱量，不可能放出熱量，錯誤。2.D3.D4.C5.D6.A解析：A項,用注射器測量的體積為加入硫酸的體積和生成氫氣的體積之和,誤差較大,評價不合理;B項,加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨的實驗裝置中,試管口塞一團(tuán)棉花的作用主要是減小空氣與氨氣的對流,便于收集到較純的氨氣,評價合理;C項,漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁有利于濾液順利流下,避免液體飛濺,評價合理;D項,由于作負(fù)極的鋅與銅離子直接接觸,放電時部分銅離子在鋅電極表面得電子析出銅,鋅失去的部分電子未通過外電路形成電流導(dǎo)致電池效率不高,同時析出的銅阻礙鋅繼續(xù)失去電子導(dǎo)致電流在短時間內(nèi)衰減,評價合理。7.B8.1.（1）檢驗是否除盡（2）品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁2.（1）增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行（2）（3）鈍化（4）；取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在（5）反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物用量解析： 9.1. （1）2PbS+3O22PbO+2SO2 (2). 做還原劑； 2.（1）PbS+2Fe3+4Cl- = S+2Fe2+(2). 稀釋有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq) (aq)的平衡左移，使PbCl2物質(zhì)的量增大；冷卻使PbCl2的溶解度減少，有利于PbCl2的析出 (3). +2e- = Pb+4Cl-； 0.2mol(4). 更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高解析：1. （1）焙燒爐中發(fā)生的是PbS和氧氣反應(yīng)生成PbO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbS+3O22PbO+2SO2，故答案為：2PbS+3O22PbO+2SO2。（2）鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是作還原劑，吸收塔中發(fā)生的是SO2和過量氨水的反應(yīng)，生成亞硫酸銨和水，發(fā)生的化學(xué)方程式為SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O，離子方程式為：，故答案為：還原劑；。2.（1）由流程可知，浸取過程中發(fā)生的是PbS和浸取液的反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,-2價S被氧化為S單質(zhì)，離子方程式為：PbS+2Fe3+4Cl- = S+2Fe2+，故答案為：PbS+2Fe3+4Cl- = S+2Fe2+。（2）加入水以后，氯離子濃度減小，電離平衡左移，由表格得，降溫PbCl2溶解度降低，促進(jìn)PbCl2析出，故答案為：稀釋有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq) (aq)的平衡左移，使PbCl2物質(zhì)的量增大；冷卻使PbCl2的溶解度減少，有利于PbCl2的析出。（3）此電解裝置目的是制取鉛，溶液3在陰極室，溶液3中含有，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極室中的電極反應(yīng)式為+2e- = Pb+4Cl-；根據(jù)鉛蓄電池的工作原理Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，得出Pb2H2SO4，20.7g鉛物質(zhì)的量為0.1mol，所以消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：+2e- = Pb+4Cl-；0.2mol。（4）煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高，故答案為：更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高。10.1.CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) H=(2b-a) kJ/mol2.H2S; 300; 2H2+SO2S+2H2O3.; 36.45mol/L4. ; 解析：1.已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJmol-1和b kJmol-1,則有CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-a kJmol-1、S(s)+O2(g)SO2(g)H=-bkJmol-1根據(jù)蓋斯定律可知-2即得到CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) H=(2b-a)kJmol-1。2.由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,H2與SO2反應(yīng)生成X,X與SO2反應(yīng)生成S,可得在第二步反應(yīng)中X是還原劑,得X為H2S;0t1,時間段內(nèi)主要是生成X,由圖甲可知該時間段的溫度為300;由圖乙可得0t1時間段二氧化硫濃度減少210-3molL-1,則用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖甲可知反應(yīng)物為H2與SO2,生成物為S,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有H2O生成,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+SO2S+2H2O。3.由圖丙可知反應(yīng)在700達(dá)到平衡后,繼續(xù)升高溫度二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則該反應(yīng)放熱,H0。起始時c(SO2)=1molL-1,a點SO2的轉(zhuǎn)化率是90%,列三段式計算: 2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)起始濃度/(molL-1):1 0 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL-1): 0.9 0.45 0.9平衡濃度/(molL-1): 0.1 0.45 0.9故該溫度下的平衡常數(shù),代入數(shù)據(jù)得K=36.454.工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,生成NaHSO3,該反應(yīng)的離子方程式為;25時用1molL-1的Na2SO3溶液吸收SO2,若兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHSO3,則溶液顯酸性,現(xiàn)溶液的pH=7,則溶質(zhì)除了NaHSO3還有Na2SO3,根據(jù)題給亞硫酸的第二步電離常數(shù),得,即,