亞硝酸鈉和食鹽的鑒別.ppt

【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別,河南省太康縣第一高級中學(xué)-喬純杰,【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)思路】,在物質(zhì)檢驗(yàn)或鑒別時，一般先對試樣進(jìn)行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等，然后準(zhǔn)備試樣（如當(dāng)試樣是固體時，應(yīng)先取少量試樣配成溶液，注意觀察試樣是否溶解，在溶解過程中有無氣味產(chǎn)生等，以初步判斷試樣可能會是哪類物質(zhì)），再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)一步進(jìn)行檢驗(yàn)或鑒別。在檢驗(yàn)配好的溶液中是否會有某種離子時，每次均取少量溶液（1至2ml）進(jìn)行檢驗(yàn)，絕對不能將檢測試樣直接加入到全部的待測溶液中。,1、從物理性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,【外觀】：氯化鈉是立方晶體，或是細(xì)小的結(jié)晶粉末，呈白色；而亞硝酸鈉是則斜方晶體，略帶有淺黃色，通過兩者外觀上的差異可對它們進(jìn)行初步鑒別。,【熔點(diǎn)】：氯化鈉的熔點(diǎn)為801，亞硝酸鈉的熔點(diǎn)為271。把亞硝酸鈉和氯化鈉置于同一小塊金屬片上，用酒精燈對金屬片加熱，先熔化的是亞硝酸鈉；用酒精燈加熱不熔化的是氯化鈉。,【對水的溶解度及溶解時的熱現(xiàn)象】：氯化鈉和亞硝酸鈉雖然都溶解于水，但是兩者溶解度卻大不相同。溫度對氯化鈉溶解的影響很小；而亞硝酸鈉極易溶于水，且溶解時吸熱，其在熱水中溶解得更快。在室溫時，稱取1g等量的亞硝酸鈉和氯化鈉分別置于小試管中，加2mL水使其溶解。由于亞硝酸鈉溶解時吸熱，一支試管中的溶液溫度顯著下降（5左右），且固體逐漸溶解，此為亞硝酸鈉的試管；另一支試管為氯化鈉的試管。,2、從化學(xué)性質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性,NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO+NO2（紅棕色）+H2O,亞硝酸鈉的氧化性,亞硝酸鈉可與具有還原性的S2-、I-、Fe2+等反應(yīng)，分別生成單質(zhì)硫（淺黃色渾濁）、I2（黃褐色溶液）、Fe3+（棕黃色溶液）。,S2-+2NO2-+4H+=S+2NO+2H2O,2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O,Fe2+NO2-+2H+=Fe3+NO+H2O,亞硝酸鈉溶液的酸堿性,NaNO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性。,亞硝酸鈉的還原性,亞硝酸鈉與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時，表現(xiàn)出還原性。如與KMnO4（H+）（紫紅色）、K2Cr2O7（H+）（橙黃色）溶液反應(yīng)時，MnO4-、Cr2O72-分別被還原為Mn2+（無色）Cr3+（淺綠色）。,離子方程式為： 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H2O,與硝酸銀溶液反應(yīng),Ag+NO2-=AgNO2（白色）,Ag+Cl-=AgCl（白色）,稀硝酸,沉淀消失,沉淀不消失,因?yàn)閬喯跛徕c其外觀與食鹽相似，在新聞報道中，常出現(xiàn)因誤食“工業(yè)鹽”而導(dǎo)致中毒的事件，輕者頭暈、嘔吐，重者腹瀉、死亡。,【問題】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽呢？,【物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別設(shè)計(jì)方案】,固體1 固體2,溶液1 溶液2,加入某種試劑,現(xiàn)象1,某物質(zhì)1,現(xiàn)象2,某物質(zhì)2,根據(jù)該物質(zhì)的特 定現(xiàn)象進(jìn)行推斷,根據(jù)該物質(zhì)的特 定現(xiàn)象進(jìn)行推斷,【實(shí)驗(yàn)】,【儀器】：試管、燒杯、酒精燈、火柴、玻璃棒、藥匙、鐵架臺。,【試劑】：建筑工業(yè)用鹽（亞硝酸鈉）、食鹽（NaCl）、1%酚酞溶液、2 molL-1 H2SO4溶液、 稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01 molL-1 KMnO4溶液、0.1 molL-1 KI溶液、蒸餾水、廣泛PH試紙、 淀粉溶液、（NH4)2Fe(SO4)2溶液。,【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】：請根據(jù)上述現(xiàn)有的儀器和試劑設(shè)計(jì)幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaNO2和NaCl？并與同學(xué)交流.,【方案1】,食鹽,固體1 固體2,溶液1 溶液2,用pH試紙測溶液的pH值,溶液呈堿性,溶液呈中性,亞硝酸鈉,【方案2】,食鹽,固體1 固體2,溶液1 溶液2,0.01molL-1KMnO4溶液,溶液由紫色褪為無色,溶液沒有明顯現(xiàn)象,亞硝酸鈉,2molL-1H2SO4溶液,【方案3】,食鹽,固體1 固體2,溶液1 溶液2,0.1molL-1KI溶液、 淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,溶液沒有明顯現(xiàn)象,亞硝酸鈉,2molL-1H2SO4溶液,【方案4】,食鹽,固體1 固體2,溶液1 溶液2,用手摸試管外壁,有冰涼感,無冰涼感,亞硝酸鈉,【方案5】,食鹽,固體1 固體2,溶液1 溶液2,往溶液中滴加幾滴1%的酚酞溶液。,溶液呈粉紅色,溶液仍無色,亞硝酸鈉,【方案6】,食鹽,固體1 固體2,溶液1 溶液2,（NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液變?yōu)樽攸S色,溶液沒有明顯現(xiàn)象,亞硝酸鈉,2molL-1H2SO4溶液,【方案7】,食鹽,固體1 固體2,溶液1 溶液2,稀AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生白色沉淀,亞硝酸鈉,加入稀硝酸,白色沉淀 消失,白色沉淀 不消失,【實(shí)驗(yàn)探究注意事項(xiàng)】： 1、配制硫酸亞鐵銨溶液應(yīng)用煮沸的蒸餾水并且現(xiàn)配現(xiàn)用。（為什么？） 2、用新煮沸的蒸餾水及時配制氯化鈉溶液，防止被CO2氣體酸化，且不宜久置。 3、測試溶液的溫度變化，亞硝酸鈉的量不能太少。,【實(shí)驗(yàn)探究報告單】：,【視野拓展】,1、銅絲在亞硝酸鈉的存在下，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；但銅絲在有氯化鈉存在的情況下卻不與鹽酸反應(yīng)。銅絲、亞硝酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為： Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO 2NO+O2（空氣）=2NO2（紅棕色） 2、熔融的亞硝酸鈉具有一定的氧化性，能與碳或木條反應(yīng)；而氯化鈉熔點(diǎn)較高，且不與碳發(fā)生反應(yīng)。 在試管里裝入1-2 g NaNO2晶體，待加熱溶化后把木條（或火柴梗）伸入熔體，木條迅速猛烈燃燒，閃爍出紅色的火光，試管壁發(fā)黑。待試管冷卻后加水溶解殘留物，檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)堿性。 【說明】：實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 4NaNO2（熔融）+3C=2Na2O+3CO2+2N2,3、在蘋果（或梨、桃、蘿卜、馬鈴薯等）的新鮮切面上，選取距離較遠(yuǎn)的三個點(diǎn)，其中兩個點(diǎn)分別滴上2-3滴0.1molL-1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液，另一個點(diǎn)作為對照點(diǎn)。靜置2-3min，滴有亞硝酸鈉的點(diǎn)褐變（氧化）得最利害，顏色最深，滴加氯化鈉的點(diǎn)顏色較淺，而對照點(diǎn)在2-3 min內(nèi)基本不變色。,4、飽和氯化銨溶液與飽和亞硝酸鈉溶液混合后加熱，能產(chǎn)生氮?dú)?，可使燃著的火柴熄滅?NH4Cl+NaNO2 = N2+NaCl+2H2O 氯化鈉不與飽和氯化銨溶液發(fā)生反應(yīng)。,5、亞硝酸鈉能與溴水反應(yīng)，使其褪色。反應(yīng)為： NaNO2+Br2+H2O = NaNO3+2HBr,6、低濃度的亞硝酸鈉在酸性條件下能與對-氨基苯磺酸和-萘胺發(fā)生重氮化反應(yīng)，呈粉紅色；氯化鈉不發(fā)生此反應(yīng)。 在極稀的亞硝酸鈉溶液中滴加1滴6 molL-1的醋酸酸化，再加1滴對-氨基苯磺酸和1滴-萘胺，溶液呈粉紅色