（魯京津瓊）2020版新高考化學(xué)第五章微考點(diǎn)37破解微粒間作用力與晶體性質(zhì)的關(guān)系（含解析）.docx

破解微粒間作用力與晶體性質(zhì)的關(guān)系1(2018合肥市第一中學(xué)高三月考)下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是()原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸2.(2018江西八校高三聯(lián)考)下列說法正確的是()A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)3(2018長(zhǎng)沙一中調(diào)研)下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A熔點(diǎn)：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO4(2018四川綿陽南山中學(xué)期中)PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是()APH3是極性分子，呈三角錐形，與NH3是等電子體BPH3分子中的原子不都滿足8e結(jié)構(gòu)CPH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻H鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹H鍵鍵能高5(2018四川綿陽南山中學(xué)期中)氮氧化鋁(AlON)是一種硬度超強(qiáng)透明材料，下列描述正確的是()AAlON和石英的化學(xué)鍵類型相同BAlON不屬于原子晶體CAlON和Al2O3的組成微粒相同DAlON和AlCl3晶型相同6下表給出了幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點(diǎn)/80171219022.6沸點(diǎn)776.8關(guān)于表中4種氯化物有下列說法()AlCl3在加熱時(shí)可升化CCl4屬于分子晶體1500時(shí)NaCl的分子組成可用NaCl表示AlCl3是典型的離子晶體其中說法正確的是()A只有和B只有C只有D全部正確7(2019哈爾濱質(zhì)檢)下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A水加熱到較高溫度都難以分解水分子間存在氫鍵B白磷為正四面體分子白磷分子中PP鍵間的鍵角是10928C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶DH2O的沸點(diǎn)高于H2SHO鍵的鍵長(zhǎng)比HS鍵的鍵長(zhǎng)短8.最近科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是()A該物質(zhì)的化學(xué)式為CO2B晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大C晶體中碳原子數(shù)與CO化學(xué)鍵數(shù)之比為14D該物質(zhì)的性質(zhì)與二氧化碳相似9按要求回答下列問題：(1)下列說法錯(cuò)誤的是_(填字母)。A二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2CO2B電負(fù)性順序：CNOCN2與CO互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似D穩(wěn)定性：H2OH2S，是由于水分子間存在氫鍵(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的特點(diǎn)。向硫酸銅溶液中通入過量的氨氣可生成Cu(NH3)42，該離子的結(jié)構(gòu)式為_(用元素符號(hào)表示)。(3)某化合物與Cu()(表示化合價(jià)為1價(jià))結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是_。(4)已知(CN)2是直線形分子，并有對(duì)稱性，且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(CN)2中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_。(5)N元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因是_。10(2018黑龍江五校聯(lián)考)(1)將氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)溶液滴加到CuSO4溶液可得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)。1個(gè)中含_個(gè)鍵，_個(gè)配位鍵。(2)丙酸鈉(CH3CH2COONa)和氨基乙酸鈉均能水解，水解產(chǎn)物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，H2NCH2COOH中N原子的雜化軌道類型為_雜化，C原子的雜化軌道類型為_雜化。常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是_。答案精析1C磷酸屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；氯化鋁屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；鐵屬于金屬晶體，尿素屬于分子晶體，D錯(cuò)誤。2A分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不含共價(jià)鍵，A正確；分子中含有2個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，B錯(cuò)誤；含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N元素的非金屬性大于P元素的，但氮?dú)獗萈單質(zhì)穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。3A由于r(Na)r(Mg2)r(Al3)，且Na、Mg2、Al3所帶電荷依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強(qiáng)，晶格能依次增大，故熔點(diǎn)依次升高，A錯(cuò)誤；r(F)r(Cl)r(Br)，故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次減小，B正確；在CsCl、NaCl、CaF2中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4，C正確；r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2)，故MgO、CaO、BaO 中離子鍵依次減弱，晶格能依次減小，硬度依次減小，D正確。4CPH3是極性分子，呈三角錐形，與NH3是等電子體，故A正確；PH3分子中的氫原子只能滿足2e結(jié)構(gòu)，故B正確；PH3和NH3都屬于分子晶體，分子晶體熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力大小，與共價(jià)鍵鍵能大小沒有直接關(guān)系，PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镹H3分子之間存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹H鍵鍵能高，故D正確。5A氮氧化鋁(AlON)因硬度超強(qiáng)而屬于原子晶體。AlON和石英都屬于原子晶體，它們的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故A正確、B錯(cuò)誤；原子晶體AlON的組成微粒是原子，離子晶體Al2O3的組成微粒是離子，它們的組成微粒不同，故C錯(cuò)誤；原子晶體AlON和分子晶體AlCl3晶型不同，故D錯(cuò)誤。6C由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔、沸點(diǎn)較低，則AlCl3屬于分子晶體，且其沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，故加熱時(shí)能升華，故正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知CCl4的熔、沸點(diǎn)較低，則CCl4是分子晶體，故正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的沸點(diǎn)為1 413 ，則1 500 時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)分子，組成可用NaCl表示，故正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔、沸點(diǎn)較低，則AlCl3屬于分子晶體，故錯(cuò)誤；故選C。7CA項(xiàng)，水分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，水加熱到較高溫度都難以分解，說明水中存在的化學(xué)鍵較強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)頂點(diǎn)上分別有一個(gè)P原子，鍵角為60，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，碘和苯都是非極性分子，水是極性分子，所以苯與水不互溶，可以用苯萃取碘水中的I2，正確；D項(xiàng)，氫化物的熔、沸點(diǎn)與范德華力和氫鍵有關(guān)，H2O的沸點(diǎn)高于H2S，說明水中含有氫鍵，錯(cuò)誤。8D晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子和2個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個(gè)數(shù)比為12，化學(xué)式為CO2，A正確；該化合物屬于原子晶體，熔、沸點(diǎn)高，硬度大，B正確；該晶體中，每個(gè)碳原子含有4個(gè)CO共價(jià)鍵，C原子與CO化學(xué)鍵數(shù)目之比為14，C正確；該化合物晶體屬于原子晶體，二氧化碳為分子晶體，性質(zhì)與二氧化碳不相似，D錯(cuò)誤。9(1)ACD(2)(3)sp2、sp3(4)34(5)HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同解析(1)沸點(diǎn)：SiO2CO2，是由于二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳屬于分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，故電負(fù)性順序：CNO，B正確；N2與CO分子都含有2個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)都是10，二者為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，但化學(xué)性質(zhì)不相似，C錯(cuò)誤；穩(wěn)定性：H2OH2S，是因?yàn)榉墙饘傩設(shè)S，與分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤。(3)雜環(huán)上的碳原子含有3個(gè)鍵，沒有孤電子對(duì)，采用sp2雜化，亞甲基上碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵，采用sp3雜化。(4)(CN)2的結(jié)構(gòu)式為NCCN，分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為34。(5)HNO3和H2SO4中都含兩個(gè)非羥基氧，故酸性相近。10(1)22(2)sp