（魯京津瓊專用）高考化學一輪復習第四章微考點28非金屬氧化物的污染與防治練習.docx

微考點281“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是()實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應ABCD2(2018海南一模)汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()A反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物B汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必須在催化劑表面才能反應D催化轉化總反應化學方程式為2NOO24CO4CO2N23(2018北京順義一模)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是()A海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是C海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D向海洋中排放含NO的廢水會影響海洋中NH的含量4下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法中不正確的是()A使用此裝置可減少導致酸雨的氣體的排放B裝置內發(fā)生了化合反應和分解反應C整個過程的總反應可表示為2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO25(2018北京海淀區(qū)第一學期期中)處理含氰(CN)廢水涉及以下反應，其中無毒的OCN中碳元素為4價。CNOHCl2OCNClH2O(未配平)反應2OCN4OH3Cl2=2CO2N26Cl2H2O反應下列說法正確的是()A反應中碳元素被還原B反應中CO2為氧化產物C處理過程中，每產生1molN2，消耗3molCl2D反應中CN與Cl2按物質的量之比為11進行反應6如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是()A吸收H2S的離子方程式為Fe3H2S=Fe2S2HB電解過程中的陽極反應主要為2Cl2e=Cl2C實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S對環(huán)境的污染D該工藝流程體現(xiàn)了綠色化學思想7為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大(注：CxHy為可燃燒的有機物)。機動車尾氣污染物的含量與空燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關系示意圖如圖所示，則下列說法不正確的是()A空燃比的增大使氧氣的含量增大，因而CO、CxHy的含量會慢慢變小B當空燃比達到15后由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應減少，環(huán)境溫度降低，故NOx減少C空燃比的增大，燃燒產生的高溫及火花塞放電能促使空氣中的氮氣與氧氣直接生成NO2D在機動車尾氣出口處使用催化劑能將CO、NOx轉化為無害的N2和CO28近年來，內蒙古海拉爾大草原投入大量新型節(jié)能環(huán)保的風光互補供電系統(tǒng)，解決了部分偏遠地區(qū)供電難的問題，風光互補供電系統(tǒng)原理如圖所示。下列有關說法不正確的是()A圖示能實現(xiàn)的能量轉化形式至少有5種B太陽能電池板制作材料為高純度的二氧化硅C蓄電池為二次電源D該系統(tǒng)可實現(xiàn)運用新能源達到節(jié)能、環(huán)保、低碳的要求9廢物的處理、轉化和利用是非常有意義的。某研究性學習小組設計如圖所示流程，綜合處理某工廠印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3、Cu2、Fe2、Cl)和廢氣(H2S)，真正做到了變廢為寶：處理廢液，廢氣得到氯化銅、單質硫的同時，還實現(xiàn)了蝕刻液的循環(huán)利用。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)操作、相同，名稱是_，所需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、_。(2)通常用來檢驗蝕刻液中金屬陽離子的化學試劑是_。(3)向廢液中加入過量X時發(fā)生的主要反應的離子方程式為_。(4)濾渣與Y反應的化學方程式為_。(5)H2S通入蝕刻液中發(fā)生的主要反應為_。(6)電解池中H在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為_。(7)綜合分析虛線框內所涉及的兩個反應，可知該過程有兩個顯著優(yōu)點：蝕刻液得到循環(huán)利用；_。10(2019長沙質檢)分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物PM2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等。(1) 某同學為檢測樣本中所含成分，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設計實驗及實驗現(xiàn)象如下：該實驗能確認存在的陽離子是_。該實驗檢測出樣本中有NO，根據(jù)是(用化學方程式解釋)_。根據(jù)該實驗能否確定樣本中含有SO，_(填“能”或“否”) ，若要確定SO，所需的實驗藥品可以是_。(2)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5m(1m103nm)的顆粒物。下列說法不正確的是_(填字母)。aPM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程bPM2.5顆粒小，所以對人體無害c直徑介于12.5m的顆粒物分散到空氣中可形成膠體d推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染(3)科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為_。Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式為_。答案精析1A2D反應過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產物；N2不是污染物；NO和O2的反應不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NOO22NO2,2NO24CON24CO2，將兩步反應合并可得總反應化學方程式。3DA項，海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原，錯誤；B項，海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是，錯誤；C項，反硝化作用是氮元素化合價降低的過程，反硝化細菌在氧氣不足的條件下還原N，不一定有氧氣參與，錯誤；D項，由氮的循環(huán)過程可知，硝酸根離子增多，反硝化作用增強，會進一步影響海洋中NH的含量，正確。4DA項，由圖可知使用此裝置可減少二氧化硫的排放；B項，該裝置內，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再與氧氣化合生成硫酸鈣；C項，反應的實質是二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳；D項，二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁。5DCN中N為3價，C為2價，OCN中O為2價，N為3價，C為4價，反應中碳元素化合價升高，被氧化，A項錯誤；反應中碳元素的化合價不變，CO2不是氧化產物，B項錯誤；配平反應為CN2OHCl2=OCN2ClH2O，D項正確；根據(jù)反應，產生1 mol N2，需要2 mol OCN，此時消耗3 mol Cl2，根據(jù)反應，產生2 mol OCN，需消耗2 mol Cl2，因此每產生1 mol N2，共消耗5 mol Cl2，C項錯誤。6D吸收H2S的離子方程式為2Fe3H2S=2Fe2S2H，A項錯誤；電解過程中的陽極反應主要為Fe2e=Fe3，B項錯誤；燃燒H2S會產生污染環(huán)境的SO2氣體，C項錯誤；由于電解產物又重新用于吸收處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣，物質得到充分利用，該工藝流程體現(xiàn)了綠色化學思想，D項正確。7C根據(jù)圖像可知隨空燃比增大，CO和CxHy的含量減少，這是由于空燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少，A項正確；當空燃比達到15后，NOx減少的原因可能是反應N2(g)O2(g)2NO(g)是吸熱反應，當空燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應減少，環(huán)境溫度降低，使該反應不易進行，故NOx減少，B項正確；氮氣與氧氣不能直接轉化為NO2，C項錯誤；在機動車尾氣出口處使用催化劑能將CO、NOx轉化為無害的N2和CO2，D項正確。8B風能轉化為電能，太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能，化學能轉化為電能(蓄電池)，燈泡將電能轉化為光能等，A正確；太陽能電池板制作材料為晶體硅，B不正確；蓄電池可充電再使用，C正確；可實現(xiàn)運用新能源達到節(jié)能、環(huán)保、低碳的要求，D正確。9(1)過濾漏斗(2)KSCN溶液(或其他合理答案)(3)2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=CuFe2(4)Fe2HCl=FeCl2H2(5)2Fe3H2S=2Fe2S2H(6)Fe2e=Fe3(7)H2S的原子利用率為100%(或其他合理答案)解析(1)由流程圖可知，操作、都是分離固體和液體的操作，應是過濾，過濾時需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)(4)濾渣與氯氣反應得到氯化銅，則濾渣為銅，所以加入的過量X為鐵，發(fā)生反應：2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=CuFe2。濾渣為銅和鐵的混合物，加入的過量Y為鹽酸，發(fā)生反應：Fe2HCl=FeCl2H2。濾液與足量Cl2反應得到的蝕刻液為FeCl3，蝕刻液中的金屬陽離子為Fe3，通常使用KSCN溶液或氫氧化鈉溶液等檢驗。(5)H2S通入蝕刻液中，主要與Fe3發(fā)生氧化還原反應：2Fe3H2S=2Fe2S2H。(6)陽極上Fe2失去電子生成Fe3：Fe2e=Fe3。10(1)Na、NH、K3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O、2NOO2=2NO2否酸性高錳酸鉀溶液(2)bc(3)2SO2O22Ca(OH)2=2CaSO42H2ONONO2Ca(OH)2=Ca(NO2)2H2O解析(1)物質焰色反應為黃色，所以含有鈉離子，和強堿共熱反應產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有銨根離子，加入硝酸酸化的硝酸銀會產生白色沉淀，證明含有氯離子、硫酸根離子或是亞硫酸根離子中的一種或幾種，先加鹽酸再加入氯化鋇，產生白色沉淀，證明含有硫酸根離子，溶液中加入幾滴稀硫酸，再加入金屬銅，可以產生紅棕色的氣體，證明原溶液含有硝酸根離子，透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應呈現(xiàn)紫色，證明含鉀離子，一定含有的陽離子是Na、NH、K；溶液中加入幾滴稀硫酸，再加入金屬銅，試管口可以產生紅棕色的氣體，證明原溶液含有硝酸根離子，金屬銅可以和硝酸反應產生硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)榧t棕色，即：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O、2NOO2=2NO2；該實驗不能確定樣本中含有SO，加入硝酸酸化的硝酸銀會產生白色沉淀，證明可能含有氯離子、硫酸根離子或是亞硫酸根離子中的一種或幾種，亞硫酸根離子可以使酸性高錳酸鉀褪色，可以采用高錳酸鉀檢驗亞硫酸根離子的存在。(2)PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)