高中化學第3章重要的有機化合物3.3.2乙酸練習魯科版必修.docx

第2課時乙酸課后篇鞏固提升A組1.下列混合物能用分液法分離的是()A.乙醇與乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.溴化鉀和單質(zhì)溴的水溶液解析乙醇與乙酸互溶,不能用分液漏斗進行分離,故A錯誤;苯和溴苯互溶,不能用分液漏斗進行分離,故B錯誤;乙酸乙酯和Na2CO3溶液不溶,能用分液漏斗進行分離,故C正確;溴化鉀和單質(zhì)溴的水溶液互溶,不能用分液漏斗進行分離,故D錯誤。答案C2.實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體,當振蕩混合物時,有氣泡產(chǎn)生,主要原因可能是()A.有部分H2SO4被蒸餾出來B.有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來C.有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來D.有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應(yīng)解析制取乙酸乙酯時易揮發(fā)的乙酸會隨蒸氣進入飽和碳酸鈉溶液中,而乙酸的酸性比碳酸強,所以會有二氧化碳生成。答案C3.在3支試管中分別放有:1 mL乙酸乙酯和3 mL水1 mL 溴苯和3 mL水1 mL乙酸和3 mL水。下圖中3支試管從左到右的排列順序為()A.B.C.D.解析幾種液體的密度(溴苯)(水)(乙酸乙酯),溶解性:溴苯和乙酸乙酯不溶于水,而乙酸與水互溶,再根據(jù)液體的體積大小可得出答案。答案D4.下列各化合物中能發(fā)生酯化反應(yīng),且顯酸性的是()A.HOCH2CH2CH2COOHB.HClC.CH2CHCH2OHD.乙醇解析根據(jù)乙醇和乙酸的性質(zhì)可知,只要分子中含有COOH,則該化合物就既能發(fā)生酯化反應(yīng)又顯酸性,故A項符合題意。答案A5.乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為,下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是()(1)乙酸的電離,是鍵斷裂(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),是鍵斷裂(3)在紅磷存在時,Br2與CH3COOH的反應(yīng):+Br2CH2BrCOOH+HBr,是鍵斷裂(4)乙酸變成乙酸酐的反應(yīng):2CH3COOHCH3COOCOCH3+H2O,是鍵斷裂A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(3)(4)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4)解析乙酸電離出H+時,斷裂鍵;在酯化反應(yīng)時酸脫羥基,斷裂鍵;與Br2的反應(yīng),Br取代了甲基上的氫,斷裂鍵;生成乙酸酐的反應(yīng),一分子斷裂鍵,另一分子斷裂鍵,所以B項正確。答案B6.蘋果酸是一種常見的有機酸,其結(jié)構(gòu)簡式為,蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是()與NaOH溶液反應(yīng)與石蕊溶液反應(yīng)變紅與金屬鈉反應(yīng)放出氣體一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)A.B.C.D.解析蘋果酸中含有羧基,有酸性,可與NaOH溶液反應(yīng),故正確;蘋果酸中含有羧基,有酸性,可以使石蕊溶液變紅,故正確;蘋果酸中含有羧基和羥基,均可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,故正確;蘋果酸中含有羥基,一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;蘋果酸中含有羧基,一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),故正確。答案D7.同溫同壓下,某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣,另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2 L二氧化碳,若V1=V20,則有機物可能是()A.B.HOOCCOOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH解析Na既能與羧基反應(yīng),又能與羥基反應(yīng)。NaHCO3只與羧基反應(yīng),不與羥基反應(yīng)。因此,能使生成的H2與CO2的量相等的只有A項。答案A8.分子式為C2H4O2的有機化合物A具有如下性質(zhì):A+Na迅速產(chǎn)生氣泡;A+CH3CH2OH有香味的物質(zhì)。(1)根據(jù)上述信息,對該化合物可作出的判斷是。A.一定含有OHB.一定含有COOHC.有機化合物A為乙醇D.有機化合物A為乙酸(2)A與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式為。(3)化合物A和CH3CH2OH反應(yīng)生成的有香味的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。解析(1)根據(jù)A的分子式及A的化學性質(zhì)推知A為乙酸。(3)乙醇和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。答案(1)BD(2)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2(3)CH3COOCH2CH39.現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如圖是分離操作步驟流程圖。請回答下列問題:(1)加入試劑:a,b。(2)分離方法:,。(3)物質(zhì)名稱:A,C,E。解析用飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,由于乙酸乙酯難溶于水,可用分液漏斗將其分離,故A為乙酸乙酯,B為CH3COONa、乙醇、Na2CO3溶液的混合物,再通過蒸餾的方法蒸出乙醇,則E為乙醇,C為CH3COONa、Na2CO3的混合液。加入比CH3COOH酸性強的酸(如稀硫酸)可將CH3COONa轉(zhuǎn)化為醋酸。答案(1)飽和Na2CO3溶液稀硫酸(2)分液蒸餾蒸餾(3)乙酸乙酯乙酸鈉、碳酸鈉乙醇B組1.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHCHCOOH。推測其具有的性質(zhì)可能有()加成反應(yīng)取代反應(yīng)酯化反應(yīng)中和反應(yīng)氧化反應(yīng)A.B.C.D.解析有機物分子中含有OH和COOH,其中含羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)(包括酯化反應(yīng)),含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),含羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)。答案D2.下列物質(zhì)中,在一定條件下能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是()食鹽乙醇氫氧化銅金屬鋁氧化鎂碳酸鈣A.B.C.D.解析醋酸具有酸的通性,醋酸分子中含有羧基,可以發(fā)生酯化反應(yīng)。答案B3.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115125 ,反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是()A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率解析水浴溫度不會超過100 ,故A正確;長玻璃管作用是冷凝回流,B正確;酸和醇的酯化為可逆反應(yīng),增大一種反應(yīng)物的用量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,D正確;氫氧化鈉可以使乙酸丁酯水解,故不可用氫氧化鈉溶液洗滌,可用飽和碳酸鈉溶液,C錯誤。答案C4.常壓下乙醇的沸點是78 ,乙酸的沸點是118 。下面三種分離乙醇、乙酸的方案,試評述各種方案的可行性。方案甲:混合液分離出乙醇和乙酸方案乙:方案丙:(1)方案甲。(2)方案乙。(3)方案丙。解析乙醇和乙酸雖然沸點不同,但相差不大,且兩者均易揮發(fā)。直接蒸餾無法達到分離的目的。方案乙雖然將乙酸變成鹽將二者分離開,但由于HCl易揮發(fā),使乙酸中混有HCl雜質(zhì)。方案丙改用硫酸則避免了這一缺陷。答案(1)不行,因二者沸點相差不大,均有揮發(fā)性(2)不行,因鹽酸有揮發(fā)性,蒸餾得不到純乙酸,還浪費了HCl(3)相對合理,每步蒸餾都排除了水以外的物質(zhì)的干擾5.導學號15184074乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng):CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O請根據(jù)要求回答下列問題:(1)若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,其原因可能為、等。(2)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑,可能會造成、等問題。(3)目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑,且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A.120 ,4 hB.80 ,2 hC.60 ,4 hD.40 ,3 h解析(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,當溫度高于60 時,轉(zhuǎn)化率變化不大,最佳溫度應(yīng)選擇60 ;當反應(yīng)時間為4