（魯京津瓊）2020版新高考化學(xué)第七章微考點(diǎn)53“控制變量法”探究影響反應(yīng)速率的因素（含解析）.docx

“控制變量法”探究影響反應(yīng)速率的因素1(2018哈爾濱調(diào)研)為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：編號(hào)m(Zn)/g0.1molL1V(H2SO4)/mL溫度/m(CuSO4)/g1.010.02501.010.0t01.010.0400.21.010.0402下列推斷合理的是()A根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是B選擇實(shí)驗(yàn)和探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t25C根據(jù)該方案，可以探究溫度、不活潑金屬及用量對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響D待測(cè)物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越大2(2019馬鞍山模擬)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大3以反應(yīng)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/ molL1體積/ mL濃度/ molLl體積/ mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列說(shuō)法不正確的是()A實(shí)驗(yàn)所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量B實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)2.5104molL1s1C實(shí)驗(yàn)和是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)和是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2對(duì)反應(yīng)起催化作用4某小組以醋酸為例探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表，表中c_molL1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/molL1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0(2)實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品；反應(yīng)開(kāi)始后，_；將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(如圖)。(3)寫出05min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_。5(2018襄陽(yáng)調(diào)研)汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0。研究表明：在使用等質(zhì)量的催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科研小組設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/KNO初始濃度/molL1CO初始濃度/molL1催化劑的比表面積/m2g14001.001033.60103824001.001033.601031244501.001033.60103124(1)根據(jù)下列坐標(biāo)圖，計(jì)算前5s內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率：_。(2)在圖中畫出上表中實(shí)驗(yàn)、條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào))。答案精析1C實(shí)驗(yàn)和是為了探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，此時(shí)t40；實(shí)驗(yàn)和是為了探究不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)和是為了探究不活潑金屬的量對(duì)反應(yīng)速率的影響。由分析可知，A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。2D3.B4(1)1.0(2)每隔1mi