寧夏青銅峽市高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中習(xí)題.docx

寧夏青銅峽市高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題 可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案。每小題2分，共50分） 1對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。實(shí)驗(yàn)室保存燒堿應(yīng)選用的標(biāo)志是（ ）A B C D 2現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：分離胡麻油和水 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份 分離56的乙醇溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A蒸餾、萃取、分液 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D分液、萃取、蒸餾3下列對(duì)于“摩爾”的說(shuō)法和理解正確的是（ ）A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molC摩爾可以把微觀粒子與可稱(chēng)量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái) D國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩 4按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，對(duì)于H2SO4的分類(lèi)正確的是( ) 酸 強(qiáng)酸 一元酸 二元酸 含氧酸 無(wú)氧酸 化合物 混合物A 全部 B C D. 5.按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是（ ） A.冰水混合物、海水、硫酸鈉、乙醇 B.鹽酸、空氣、醋酸、干冰C.蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石 D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇6.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是 （ ） A.外觀是否均一 B.分散質(zhì)粒子的大小C.有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) D.分散質(zhì)粒子是否帶電荷7.同溫同壓下相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是（） A.氧氣 B.氯氣 C.二氧化碳D.甲烷8.下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.32gO2占有的體積約為22.4 L B.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和1molH2O的體積都約是22.4L D.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl約含有相同的分子數(shù)9下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A25、101KPa條件下22克CO2所含的原子數(shù)目為1.5NAB20克NaOH固體中含有的離子數(shù)目為0.5NAC0、101KPa條件下0.3NA氧氣的體積是6.72升D標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molH2O含有的分子數(shù)目為0.1NA10.4molL1的KOH溶液100mL，取出10mL，這5mL溶液中K+濃度為（ ） A.2 molL1 B.0.2molL1 C.0.4 molL1 D.4 molL111下列溶液中的氯離子濃度與10mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）A5mL 0.2molL1的CaCl2溶液 B20 mL0.1molL1的AlCl3溶液C15mL 0.2molL1的KCl溶液 D30 mL 0.1molL1的BaCl2溶液12在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氮?dú)夂鸵谎趸純煞N氣體的分子數(shù)相同，則下列它們的（ ）一定相同。（1）體積 （2）所含原子個(gè)數(shù) （3）物質(zhì)的量 （4）質(zhì)量 （5）密度A（1）（2）（3）（4）（5） B只有（1）（2）（3） C. 只有（1）（3）（5） D. 只有（2）（3）(4)13下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）AH2SO4 H2+ + SO4-2 BNaHSO4 Na+H+ + SO42- CKHCO3 K+ +HCO3- DBa(OH)2 Ba2+ + 2OH-14. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A鐵片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ Fe3+ + H2B碳酸鈣溶于足量鹽酸中 CO32-2H+CO2H2OC氧化鈣與稀硝酸的反應(yīng) CaO2H+ Ca2+H2OD氫氧化鋇與硫酸溶液反應(yīng) H+OH-H2O15某無(wú)色透明溶液遇無(wú)色酚酞試劑變紅色，在該溶液中能大量共存的離子組是ABa2、Na+、K、Cl BNa、Cu2、SO、NO3CK、Fe3+、MnO4-、SO DCa2、H、NH4+、NO16下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 （ ）A氧化還原反應(yīng)中如有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原B復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)形式是化合價(jià)的升降D某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則該元素一定被氧化了17下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，且水做氧化劑的是（ ）A2F2+2H2O4HF+O2 B2Na+2H2O2NaOH+H2 CCaO+H2OCa(OH)2 DH2+CuO Cu+H2O18下列變化過(guò)程中，屬于氧化反應(yīng)的是 （ ）ACO32-CO2 BZnZn2+ CMnO2Mn2+ DFeCl3FeCl219下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） AH2SSO2 BFe2Fe CCO32CO2 D2HH220一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：4NH36NO5N26H2O。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A23 B32 C45 D5621已知：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl +5Cl+6H+3Cl2+3H2O下列按物質(zhì)氧化性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是 ()ACl2ClO3-IO3- BClO3-Cl2IO3- CClO3-IO3- Cl2 DCl2ClO3-IO3- 22某金屬氯化物MCl2質(zhì)量為m克，含有0.4molCl-,則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量可表示為（ ）A(m+71) g/mol B5m g/mol C(5m-71) g/mol D(5m-35.5) g/mol23下列物質(zhì)中含有原子個(gè)數(shù)由大到小排列正確的是（ ）0.1molH3PO4 10.6g碳酸鈉 標(biāo)況下11.2L 氦氣 4時(shí)的9mLH2O A. B C D24.阿伏加德羅常數(shù)為，如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）A L BL CL DLMg2+，Ba2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀225已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-，現(xiàn)分別用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液將溶液中三種陽(yáng)離子逐一完全沉淀分離，其流程如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A試劑A可能為NaOH溶液 B沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2C每加一種試劑需過(guò)量但不需要過(guò)濾即可進(jìn)行下一步D. 生成沉淀1的離子方程式只能是：Ag+ + Cl AgCl 二、填空題：（每空2分，共50分）26.在下列物質(zhì)中：Na Na2O固體CO2 FeCl3溶液 蔗糖溶液 熔融MgSO4（填序號(hào)） 屬于氧化物的是， 屬于電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。27.（1）1.5mol的質(zhì)量是。（2）9.031023個(gè)氨分子含mol氨分子，mol氫原子，mol電子。（3）在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為，原子個(gè)數(shù)比為。28.（1）維生素C 又稱(chēng)“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說(shuō)明維生素C 具有 性。（填氧化性或還原性）（2）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S + 2K NO3 +3C =K2S +N2+3 CO2.該反應(yīng)的氧化劑是 ，當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 （3）在3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是 ,用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。29實(shí)驗(yàn)室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制 ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要使用的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 、 。（2）其操作步驟可分解為以下幾步：A用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D檢查容量瓶是否漏水。E將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液，倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě)：完成上述步驟中的空白處。補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫(xiě)）：（ D ）（ A ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ F ）。 將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須 方可移液.（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響量取濃硫酸時(shí)眼睛仰視量筒刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度 ；（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度 ；容量瓶中原有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配