2018_2019學(xué)年高中化學(xué)專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)專項訓(xùn)練蘇教版.docx

微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)專項訓(xùn)練一、晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1下列說法中正確的是()A完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物B構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價鍵C分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低D含有金屬離子的晶體一定是離子晶體答案A解析由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl等，故A正確；稀有氣體元素所形成的分子晶體中不含共價鍵，B不正確；金屬汞的熔點低于許多分子晶體，C不正確；金屬晶體中也含有金屬陽離子，故D也不正確。2下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A金剛石為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍緊鄰且距離相等的Na共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClD干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子答案B解析金剛石中由共價鍵構(gòu)成的最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6個碳原子；NaCl晶體中，每個Na周圍緊鄰6個Cl，每個Na周圍緊鄰12個Na；氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個Cl，每個Cs周圍緊鄰6個Cs；干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子。二、晶體的熔、沸點比較3下列物質(zhì)的熔點均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是()A鋁、鈉、干冰B金剛石、碳化硅、晶體硅C碘化氫、溴化氫、氯化氫D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳答案B4NaF、NaI、MgO均為離子化合物，這三種化合物的熔點高低順序是()NaFNaIMgOABCD答案B解析離子化合物的熔點與離子鍵強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑之和越小，離子鍵越強，該離子化合物的熔點越高。已知離子半徑NaMg2，IO2F，可知NaI中離子鍵最弱，因MgO中的離子帶兩個單位電荷，故離子鍵比NaF中的強。5水的沸點是100，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是60.7，引起這種差異的主要原因是()A范德華力B共價鍵C氫鍵D相對分子質(zhì)量答案C三、晶體類型的判斷方法6下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有()A金屬鉀B氫氣C金剛石D白磷答案C解析A項為金屬晶體，其構(gòu)成粒子為K和自由電子，B、D兩項皆為分子晶體，其組成粒子只有分子，因此A、B、D均錯誤。C項金剛石為原子晶體，其組成粒子為碳原子，故C正確。7下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()ACaCl2和NaOHB碘、氖CCO2和H2ODCCl4和KCl答案C解析A項都是離子晶體，CaCl2只有離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項都是分子晶體，碘分子中有共價鍵，氖分子中無化學(xué)鍵；C項都是分子晶體，都只有共價鍵；D項CCl4是分子晶體，含有共價鍵，KCl是離子晶體，含有離子鍵。8螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實驗事實能說明CaF2一定是離子晶體的是()ACaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱BCaF2的熔點較高，硬度較大CCaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電DCaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小答案C解析化合物中存在離子鍵則必為離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其他晶體的突出特點是固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故選C。9下列給出的幾種氯化物的熔點和沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/801714190(5101kPa)70沸點/1413141218057.57據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是()AAlCl3在加熱條件下能升華BSiCl4晶體屬于原子晶體CAlCl3晶體是典型的離子晶體DNaCl的晶格能比MgCl2的小答案A解析觀察AlCl3的熔點和沸點可看出其沸點要低于熔點，所以可以升華，A項正確；從表中看SiCl4的熔點是70，熔點低，屬于分子晶體的特征，B項錯；AlCl3的熔、沸點不高，肯定不屬于典型的離子晶體，C項錯；雖然Mg2比Na半徑小，但是考慮到NaCl堆積比MgCl2密，NaCl熔點更高，因此NaCl晶格能比MgCl2的大，D項錯。四、晶體知識的綜合應(yīng)用10(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_(填化學(xué)式)。(2)下列六種晶體：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_(填序號)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵構(gòu)成的能形成分子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_。答案(1)離子鍵共價鍵分子間SiO2KClO3I2(2)(NH4)2SO4HFCO2H2解析(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時需要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時需克服共價鍵的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時需克服的是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價鍵形成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點最高，其次是離子晶體，由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比較要小得多，所以碘的熔點最低。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：、；離子晶體：；金屬晶體：；分子晶體：、。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅。CO2和CS2同屬于分子晶體，其熔點與相對分子質(zhì)量成正比，故CS2熔點高于CO2。Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，說明它的熔點較NaCl低。11C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為_。A同分異構(gòu)體B同素異形體C同系物D同位素(2)固態(tài)時，C60屬于_(填“離子”、“原子”或“分子”)晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是_。(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是_NA個。(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是_個。答案(1)B(2)分子30(3)2(4)2解析(1)所給三種物質(zhì)都是只由碳元素組成，故它們互為同素異形體。(2)C60中只含碳元素，且不具有向空間無限伸展的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以為分子晶體；C60的分子中總的價電子數(shù)為604240，由圖示可知已成鍵的價電子數(shù)為603，所以可形成的雙鍵數(shù)為30。(3)由金剛石的結(jié)構(gòu)模型可知，每個碳原子都與相鄰的碳原子形成一個單鍵，故每個碳原子相當于形成(4)個單鍵，則1mol硅中可形成2mol硅硅單鍵。(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中每個碳原子為三個正六邊形共有，即對每個六邊形貢獻個碳原子，所以每個正六邊形占有62(個)碳原子。12參考下表中物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題。物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點/995801755651801776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點/90.470.45.212070.449.536.215(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的_有關(guān)，隨著_的增大，熔點依次降低。(2)硅的鹵化物熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與_有關(guān)，隨著_的增大，_增大，故熔、沸點依次升高。(3)鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，這與_有關(guān)，因為一般_比_熔點高。答案(1)半徑半徑(2)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子間作用力(3)晶體類型離子晶體分子晶體解析分析表中物質(zhì)及熔點變化規(guī)律，將物質(zhì)晶型合理分類，由同類晶型熔點變化趨勢發(fā)現(xiàn)影響物質(zhì)熔點高低的因素。13下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。請回答下列問題：(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是_。(4)每個Cu晶胞中實際占有_個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2的配位數(shù)為_。(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是_。答案(1)金剛石晶體(2)金剛石MgOCaCl2冰干冰(3)小于MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)，且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)(4)48(5)H2O分