2019版高中化學第三章水溶液中的離子平衡3.2.1水的電離和溶液的酸堿性練習新人教版選修.docx

第1課時水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)鞏固1常溫下,在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中,水的離子積是()A.1.010-14B.1.010-13C.1.3210-14D.1.3210-15答案A2純水在80 時的pH()A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定答案C3(2017貴州習水期末)25 時,水的電離達到平衡:H2OH+OH-H0,下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低D.將水加熱,KW增大,pH不變答案B4常溫下,在0.01 molL-1硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是()A.510-13 molL-1B.0.02 molL-1C.110-7 molL-1D.110-12 molL-1答案A5下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是()A.因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW=c(H+)c(OH-),所以KW隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化B.水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)K電離是同一個物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量解析水的離子積常數(shù)KW=K電離c(H2O),一定溫度下K電離和c(H2O)都是不變的常數(shù),所以KW僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達式是KW=c(H+)c(OH-),但是只要溫度一定,KW就是不變的常數(shù),溶液中H+的濃度變大,OH-的濃度就變小,反之亦然。答案C6下列說法正確的是()A.水的電離方程式:H2OH+OH-B.升高溫度,水的電離程度增大C.在NaOH溶液中沒有H+D.在HCl溶液中沒有OH- 解析水是極弱電解質(zhì),只有少部分電離,應用“”表示,故A錯誤;水的電離是吸熱的,所以升高溫度,電離程度增大,B正確;在NaOH溶液中c(OH-)c(H+),在HCl溶液中c(OH-)1.0 molL-1的溶液用pH表示酸性強弱不方便,故B錯誤;溫度一定時,KW=c(H+)c(OH-)是一個定值,c(H+)和c(OH-)二者不能同時增大,故C對;純水中,c(H+)=c(OH-),呈中性,所以D錯誤。答案C12現(xiàn)有下列物質(zhì)100 的純水25 0.1 molL-1 HCl溶液25 0.1 molL-1 KOH溶液25 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。(1)這些物質(zhì)與25 純水相比,能促進水電離的是(填序號,下同),能抑制水電離的是,水電離的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是,水電離的c(H+)等于溶液中c(H+)的是。(2)從和溶液中水的電離程度相等,進而可推出的結(jié)論是:同一溫度下,時,水的電離程度相等。答案(1)(2)酸溶液中的c(H+)等于堿溶液中的c(OH-)13某溫度下,純水中的c(H+)=2.010-7 molL-1,則此時溶液的c(OH-)是 molL-1,這種水顯(填“酸”“堿”或“中”)性,其理由是;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.010-6 molL-1,則c(OH-)= molL-1。解析此溫度時,水電離的c(OH-)=c(H+)=210-7 molL-1,則KW=210-7210-7=410-14;c(H+)=5.010-6 molL-1,則c(OH-)=KWc(H+)=810-9molL-1。答案2.010-7中c(H+)=c(OH-)810-9能力提升1某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A.為鹽酸稀釋時pH變化曲線B.B點溶液的導電性比C點溶液的導電性強C.A點KW的數(shù)值比C點KW的數(shù)值大D.B點酸溶液的總濃度大于A點酸溶液的總濃度答案B2下列敘述正確的是()A.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)c(OH-)=110-14B.c(H+)=110-7molL-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱解析KW=c(H+)c(OH-),且KW只與溫度有關(guān),所以,在常溫下,純水,酸性、堿性或中性稀溶液,其KW=110-14;在溫度不確定時,中性溶液里的c(H+)不一定等于110-7molL-1;0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小,所以,0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;當c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1時,用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了,所以,當c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1時,一般不用pH表示溶液的酸堿性,而是直接用c(H+)或c(OH-)來表示。答案A3水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說法不正確的是()A.圖中五點KW間的關(guān)系:BCA=D=EB.若從A點到D點,可采用:溫度不變在水中加入少量的酸C.若從A點到C點,可采用:溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后,溶液呈中性解析KW=c(H+)c(OH-),根據(jù)圖像上五點的坐標,得出KW值的大小關(guān)系為BCA=D=E,A項正確;A、D點為恒溫條件,且D點的c(H+)大,由比較可知溶液中加入了酸,B項正確;A點為25 條件,C點脫離了該溫度下平衡曲線,由A點到C點一定是升溫,且保證c(H+)=c(OH-),溫度不變在水中加NH4Cl固體不可能實現(xiàn),故C項錯誤;B點時KW=1.010-12,該溫度下pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=1.010-2 molL-1,該溫度下pH=10的KOH溶液中,c(OH-)=KWc(H+)=1.010-2 molL-1,二者等體積混合,恰好完全反應,溶液呈中性,D項正確。答案C4有一學生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作(填“正確”或“錯誤”),其理由是;(2)該操作是否一定有誤差?;(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH,誤差較大的是,原因是;(4)只從下列試劑或用品中選擇實驗所需的試劑或用品,你能否區(qū)分0.1 molL-1硫酸溶液和0.01 molL-1硫酸溶液?,簡述操作過程:。試劑:A.紫色石蕊溶液B.酚酞溶液C.甲基橙溶液D.蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙解析(1)用pH試紙測量溶液時,pH試紙不能潤濕,否則相當于將原溶液稀釋。(2)若溶液呈酸性或堿性,稀釋必然會造成誤差,若溶液呈中性,則不會造成誤差。(3)NH3H2O是弱電解質(zhì),加水稀釋時,促進它的電離,故對OH-濃度相等的氫氧化鈉和氨水溶液來說,加水稀釋相同倍數(shù),氨水的pH減小程度小些,誤差小些。(4)分別測定這兩種硫酸溶液的pH,pH較小的是濃度較大的硫酸溶液,pH較大的是濃度較小的硫酸溶液。答案(1)錯誤該學生測得的pH是稀釋后溶液的pH(2)該學生操作錯誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時,稀釋后溶液pH發(fā)