2019版高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)新人教版選修.docx

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素基礎(chǔ)鞏固1研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述可能正確的是()A.增大了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的焓變答案B2對反應(yīng)A+BAB來說,常溫下按以下情況進行反應(yīng):20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;50 mL溶液中含A、B各0.05 mol;0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL;0.3 molL-1的A、B溶液各50 mL。四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A.B.C.D.答案A3將a g塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖實線所示。在相同的條件下,將b g(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線如圖虛線所示,正確的是()答案C4100 mL 6 molL-1的硫酸與過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減小反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的()硫酸鈉固體水硫酸鉀溶液硝酸鉀溶液A.B.C.D.解析加入水或硫酸鉀溶液都使硫酸的濃度變小,可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。而加入硝酸鉀時相當于鋅與硝酸反應(yīng),不生成氫氣。答案C5如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時,放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖,a為使用催化劑,b為不使用催化劑,其中正確的圖像是()解析使用催化劑能加快反應(yīng)速率,但不能改變生成O2的量。答案A6下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡最快的是()溫度濃度催化劑A25 2 mL 5% H2O20.1 molL-1 FeCl32滴B35 2 mL 8% H2O2MnO2粉末C25 2 mL 5% H2O2MnO2粉末D25 2 mL 8% H2O20.1 molL-1 CuCl2 2滴解析反應(yīng)速率的大小與溫度、濃度和催化劑有關(guān),在都使用催化劑的條件下溫度越高、濃度越大,反應(yīng)速率越大。答案B7用3 g塊狀大理石與30 mL 3 molL-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是()A.再加入30 mL 3 molL-1鹽酸B.改用30 mL 6 molL-1鹽酸C.改用3 g粉末狀大理石D.適當升高溫度解析對反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O而言,增大反應(yīng)速率的方法有增大鹽酸的濃度,升高溫度或?qū)K狀大理石改為粉末狀大理石。答案A8NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體:2NO+2CON2+2CO2。對此反應(yīng),下列敘述正確的是()A.使用催化劑能增大反應(yīng)速率B.壓強增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C.冬天氣溫低,反應(yīng)速率加快D.無論外界條件怎樣改變,均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響答案A9為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下AD四個實驗,你認為結(jié)論不正確的是()A.將大小形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時,兩者速率一樣大B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng),大理石粉末反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下,發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同解析決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),鎂比鋁活潑,與鹽酸反應(yīng)的速率大,A錯誤;固體的表面積越大,反應(yīng)速率越快,B正確;光照、射線等可以增大某些反應(yīng)的反應(yīng)速率,C正確;使用適當?shù)拇呋瘎┛梢栽龃蠓磻?yīng)速率,D正確。答案A10在實驗和實驗中,用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng),并在一定的時間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實驗用的是塊狀石灰石,實驗用的是粉末狀石灰石。下列哪個圖像能正確反映兩種實驗的結(jié)果()解析HCl的物質(zhì)的量相同,石灰石足量,因此反應(yīng)產(chǎn)生的氣體量相同,即最終兩個實驗產(chǎn)生CO2體積相同,圖像中曲線的終點應(yīng)相同,但由于中用粉末狀固體,接觸面積大,整個過程中反應(yīng)速率大于。答案B11在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)H0。(1)保持容器容積不變,向其中加入1 mol H2,反應(yīng)速率,理由是。(2)保持容器容積不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率,理由是。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率,理由是。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反應(yīng)速率,理由是。(5)提高起始的反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率,理由是。答案(1)增大增大反應(yīng)物氫氣的濃度,反應(yīng)速率增大(2)不變反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變(3)減小保持壓強不變,向其中充入N2,體積變大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小(4)不變保持壓強不變,向其中充入1 mol H2和1 mol I2,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變(5)增大升高溫度,提高活化分子百分數(shù),反應(yīng)速率增大12現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,請回答:(1)實驗過程如圖所示,分析判斷: 段化學(xué)反應(yīng)速率最大,段收集的二氧化碳最多。(2)為了減小上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是。A.蒸餾水B.NaCl固體C.NaCl溶液D.濃鹽酸(3)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來減小化學(xué)反應(yīng)速率?解析(1)線段EF對應(yīng)到縱軸上的體積段最大,表示該段內(nèi)收集到的二氧化碳最多,線段EF對應(yīng)到橫軸上的時間段最小,表示該段化學(xué)反應(yīng)速率最大。(2)加入蒸餾水和氯化鈉溶液都能使鹽酸的濃度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減小。加入氯化鈉固體不能改變鹽酸的濃度,故不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。加入濃鹽酸增加了反應(yīng)物氯化氫的濃度,能增大化學(xué)反應(yīng)速率。答案(1)EFEF(2)AC(3)降低反應(yīng)溫度、減小石灰石的表面積可使反應(yīng)速率減小。能力提升1(2018河南一模)已知2NO+2H2N2+2H2O分兩步進行:(1)2NO+H2N2+H2O2(很慢);(2)H2O2+H22H2O(很快)。下列說法不正確的是()A.H2O2是中間產(chǎn)物,不是催化劑B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)(1)決定C.用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,數(shù)值和含義都相同D.加入高效催化劑,能降低反應(yīng)的活化能解析過氧化氫在(1)中為生成物,(2)中為反應(yīng)物,則在總反應(yīng)中H2O2為中間產(chǎn)物,故A正確;反應(yīng)速率取決于反應(yīng)慢的,則總反應(yīng)速率由反應(yīng)(1)決定,故B正確;化學(xué)反應(yīng)速率的比值與計量數(shù)有關(guān),用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率,數(shù)值可能不同,故C錯誤;加入催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,可加快反應(yīng)速率,故D正確。答案C2在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()c(molL-1)v(mmolL-1min-1)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b318.2D.不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同解析分析328.2 K的瞬時速率與濃度的關(guān)系知其成正比,則0.6000.400=9.00a,a=6.00,A選項正確;從題給數(shù)據(jù)看,濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越大,當增大濃度同時降低溫度時,瞬時反應(yīng)速率可能會不變,B選項正確;濃度不變時,b K下反應(yīng)速率低于318.2 K下反應(yīng)速率,故b, 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率,可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位答案B4已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為:H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析由信息可知有I-參加的反應(yīng)慢,對整個反應(yīng)起決定作用,A選項正確;IO-是中間產(chǎn)物,不屬于催化劑,B選項錯誤;活化能與放出的熱量無關(guān),C選項錯誤;依據(jù)2H2O22H2O+O2,故有v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),可知D選項錯誤。答案A5有一化學(xué)反應(yīng):aA+bBC,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v(C)=kcm(A)cn(B),其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù),為測k、m、n的值,在298 K時,將A、B溶液按不同濃度混合,得到下列實驗數(shù)據(jù):編號A的初始濃度(molL-1)B的初始濃度(molL-1)生成C的初始速率molL-1s-111.01.01.210-222.01.02.410-234.01.04.810-241.02.04.810-251.04.01.9210-1(1)根據(jù)上表可求得:m=,n=,k=,k的單位是。(2)若a=m,b=n,當c(A)=c(B)=2.0 molL-1時,求以B表示的初始反應(yīng)速率。解析用B的初始濃度數(shù)據(jù)相同,A的初始濃度數(shù)據(jù)成倍數(shù)關(guān)系的兩組,即可求出m值(如選編號為1、2的兩組)。同樣方法求出n值(如選編號為1、4的兩組)。將得到的m=1、n=2代入其中一組數(shù)據(jù)即可求出k。求得m、n、k值,利用化學(xué)方程式及反應(yīng)速率表達式便可順利求出B的初始反應(yīng)速率。答案(1)121.210-2L2mol-2s-1(2)v(B)=1.9210-1 molL-1s-16“碘鐘”實驗中,3I-+S2O82-I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 條件下進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:實驗編號c(I-)/(molL-1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/(molL-1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題:(1)該實驗的目的是。(2)顯色時間t1=。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40 時進行編號對應(yīng)濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為(填字母)。A.44.0 sD.數(shù)據(jù)不足,無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是。