鹽類水解的影響因素及利用.ppt

,2.4 鹽類水解的影響因素及利用,學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.掌握水的電離平衡； 2.鞏固鹽類水解的概念; 3.掌握影響鹽類水解的因素及其利用.,復(fù)習(xí)： 一、水的電離平衡：加入酸或堿 加入弱酸鹽或弱堿鹽 加熱,抑制水的電離，加熱,促進(jìn)水的電離；,促進(jìn)水的電離；,B,復(fù)習(xí)二: 1.鹽類水解的概念? 2.判斷下列鹽溶液的酸堿性,能水解的寫出水解的 離子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3,水解的規(guī)律: 1.無弱不水解，有弱才水解; 2.誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性; 3.越弱越水解，酸堿性越強(qiáng).,例：現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、 AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl等離子，請(qǐng)按要求填空： (1)在水溶液中該離子水解呈堿性的是 ； (2)在水溶液中該離子水解呈酸性的是 ； (3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中 大量存在的離子有 ； (4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中 大量存在的離子有 ；,S2-、SO32-、 HPO42-、 AlO2-、 HCO3-,NH4+、Al3+、 Fe3+,Na+、SO42-、 Cl,HPO42-、 HCO3-,水解離子方程式書寫的注意事項(xiàng):,1.用可逆符號(hào)： 2.多元弱酸根離子 水解. 3.對(duì)于沉淀氣體符號(hào)( ).,分步,-不能標(biāo),.鹽類水解的影響因素,內(nèi)因:形成鹽的弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱: 弱酸強(qiáng)堿鹽: 弱堿強(qiáng)酸鹽:,形成鹽的弱酸酸性越弱，其酸根離 子越易水解，溶液的堿性越強(qiáng)。越弱越水解。,形成鹽的堿堿性越弱,其金屬陽(yáng)離 子越易水解，溶液的酸性越強(qiáng)。,外因:符合勒夏特列原理, 溫度: 濃度: 酸堿鹽的影響,稀釋促進(jìn)水解,升溫促進(jìn)水解,討論: 1.比較同濃度的下列各組溶液pH值的大小: 提示：變價(jià)陽(yáng)離子，價(jià)態(tài)越高，越易水解 A. Na2CO3 _ CH3COONa ； B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ； D.FeCl2 _FeCl3,2.填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,向右,增大,增大,減小,向右,減小,減小,增大,向右,減小,增大,增大,向右,減小,減小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,減小,減小,減小,向右,減小,減小,增大,.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用:,明礬能凈水，F(xiàn)e3+鹽也能凈水，試解釋其原 理，寫出水解的離子方程式.,熱的純堿溶液去污效果更好.,溫度高，水解程度大，OH-大.,過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用.,K2CO3草木灰水解顯堿性,使可溶的磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣.,.溶液的配置和保存 配置下列溶液應(yīng)注意那些問題? FeCl3 FeCl2 AgNO3 SnCl2,( 加HCl ),( 加HCl、 Fe ),( 加HNO3 ),( 加HCl、 Sn ),Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨口試劑瓶中?并說明原因?,加入Fe是為了防止Fe2氧化成Fe3+: Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+,作用同鐵,練習(xí): 1.濃度均為0.1mol/L的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四種溶液,按pH由小到大的順序是 ( ) A. B. C. D. ,C,2、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( ) A.Cl-+OH-=NH4+H+ B. Cl- NH4+ H+ OH- C. H+ OH- Cl- NH4+ D. Cl- H+ NH4+ OH-,AB,3.下面提到的與鹽的水解無關(guān)的正確說法是：( ) 明礬可以做凈水劑; 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),溶液時(shí)往往在FeCl3溶液中加 入少量的鹽酸 用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑; 在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣; 草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用; 比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性 A. B. C. D.全有關(guān),D,4.下列各組離子在溶液中能否大量共存? 說明原因. 1. H+ CH3COO K+ Cl 2. S2 Al3+ Cl Na+ 3. CO32 NO3 H+ K+ 4. Cl Ca2+ NO3 CO32 5. Fe2+ H+ Cl NO3,弱電解質(zhì),雙水解,氣體,沉淀,氧化還原,本節(jié)到此為止，謝謝大家！,溶液中離子濃度關(guān)系與離子共存問題,電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系： 電荷守恒. 物料守恒. 質(zhì)子守恒. 定組成關(guān)系守恒.,以0.1mol/LNa2S溶液為例: 溶液中多量離子: 微量離子:,Na+、 S2-,OH- 、H+ 、 HS-,1.由于整個(gè)溶液不顯電性:nMin+=mMim- 電荷守恒關(guān)系:,Na+H+=OH-+HS-+2S2-,2.考慮硫元素水解前后守恒: 物料守恒關(guān)系:,S2- +HS-+H2S=0.1mol/L,3.考慮鈉元素與硫元素形成Na2S的定組成關(guān)系: 定組成守恒關(guān)系:,12Na+=S2-+HS-+H2S,4.考慮鹽類水解或電離時(shí)由水本身電離出的 H+=OH- 質(zhì)子守恒:,OH-= H+ +HS- +2H2S,5.水解或電離程度不同,使離子間形成的大小關(guān)系不同,Na+ S2- OH- HS- H+,討論: 1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有 微粒種類有: 這些微粒種類之間存在的等式關(guān)系有 各離子濃度由大到小的,NH4+H2O NH3.H2O+H+ H2O H+OH-,分子: NH3.H2O 、H2O 離子: NH4+、OH-、 H+、Cl-,Cl-NH4+ H+ OH-,電荷: NH4+ +H+ =Cl- + OH- 物料: Cl-= NH4+NH3.H2O,2.在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子,下列關(guān)系正確的是( ) A.Na+S2-OH-HS- B.OH-=2HS-+H+H2S C. OH- =HS- +H+ +H2S D. D.Na+H+= OH- +HS- +S2-,A,3.向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1mol/LCH3COOH 溶液,至溶液中Na+=CH3COO-。此時(shí)溶液的pH值是( ) A .pH=7 B. pH7 C. pHHCO3-CO32- H+OH- B. Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH- C. Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH- D. Na+ = HCO3- + CO32- +H2CO3,A,CD,5. 將pH=3的鹽酸和Ph=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系是_,NH4+Cl-OH-H+,6.0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等體積混合后溶 液中各離子濃度由大到小的順序是 。,CH3COO- Na+ H+OH-,7.為了使Na2S溶液中Na+ /S2-接近于2.1,可加入的物質(zhì)是( ) A.鹽酸 B.適量的NaOH C.適量的KOH D.適量的NaHS溶液,C,8.0.1mol/L的下列各溶液,其中濃度由小到大的順序是 (NH4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH4 NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2CO3, ,9.物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì),