2018學年第一學期高二化學選修四 第三章第一節(jié)《弱電解質的電離》學案

選修四 第三章第一節(jié) 弱電解質的電離(一)年級： 班級： 學號： 姓名： 學習目標及重難點：序號目標內容好中差自我分析1掌握弱電解質電離的概念2理解弱電解質電離平衡3【學習重難點：】1、2 學習過程及內容：【學習指導部分預習交流】1在下列化合物中，既能在熔化狀態(tài)，又能在溶液狀態(tài)導電的物質是（ ）化合物水溶液能否導電熔化狀態(tài)能否導電電離方程式NaCl冰醋酸CH3CH2OHH2SO42、下列物質中，屬于電解質的是_ _，非電解質的 。 Cu HCl Ba(OH)2 BaSO4 NaCl溶液 Na2OCH3COOH（醋酸） CO2 NH3H2O 3、寫出下列物質的電離方程式：NaOH: Al2(SO4)3: NaHCO3: NaHSO4: 4、復習歸納：（1）對化合物的分類（2）pH與酸堿性強弱：pH越小，c(H+)越 ，酸性越 ；pH越大，堿性越 。【課堂活動部分新知探究】任務一：探究弱電解質的電離活動1： 現(xiàn)有等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與大小形狀相同、質量相等的足量鎂條反應，1、根據(jù)你的所學知識或經驗完成下表并用實驗驗證：項 目0.1mol/L HCl0.1mol/L HAc與足量鎂條反應產生氣泡的速率比較預期現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象原因解釋產生的氫氣的量會一樣嗎？結論相同濃度的鹽酸和醋酸中c(H+) （相同或不同），相同濃度的鹽酸和醋酸的電離程度 （相同或不同），鹽酸的電離程度 （大于或小于）醋酸?；顒?：1.對比分析兩種酸的電離程度、兩種溶液中所含粒子的種類以及鹽酸的電離方程式。HCl在水中電離示意圖 CH3COOH在水中電離示意圖 0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸測溶液的PH電離程度存在的微粒電離方程式2.鹽酸與醋酸均是電解質，溶于水后均會發(fā)生電離，請根據(jù)表格分析：（填=、或）0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH分析依據(jù)你的分析C(H+) 0.1mol/L C(H+) 0.1mol/LC(Cl-) 0.1mol/L C(CH3COO) 0.1mol/L 寫出HCl、CH3COOH的電離方程式：3.書寫一水合氨的電離方程式。NH3H2O 活動3：常見的物質類別中哪些是強電解質，哪些是弱電解質？任務二：理解弱電解質電離平衡的建立活動1： 1.探究實驗： 取0.1mol/L HCl兩滴管分置于點滴板的兩個穴中，再往其中一個穴中加入少量氯化鈉固體，分別用干燥潔凈的玻璃棒沾取少量涂在pH試紙上，對照標準比色卡測其的pH，比較pH是否變化，分析原因。 取0.1mol/L CH3COOH兩滴管分置于點滴板的兩個穴中，再往其中一個穴中加入少量醋酸銨固體，分別用干燥潔凈的玻璃棒沾取少量涂在pH試紙上，對照標準比色卡測其的pH，比較pH是否變化，分析原因。0.1mol/L HCl0.1mol/L HCl中加入少量的NaCl 測溶液的pH0.1mol/L CH3COOH0.1mol/L CH3COOH中加入少量的CH3COONH4溶液的pH試分析上述反應實驗現(xiàn)象：醋酸溶液中，加入醋酸銨后，醋酸溶液的pH （上升、下降、無明顯變化），原因是： 。鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH （上升、下降、無明顯變化），原因是： 。2.填寫下列表格：表一：CH3COOH電離過程中體系各粒子濃度的變化C(H+)C(CH3COO)C(CH3COOH)CH3COOH初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時表二：BOH(代表某一元弱堿)電離過程中體系各粒子濃度的變化C(B+)C(OH)C(BOH)等體積等濃度B+、OH-的溶液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡時不變不變不變【歸納小結】弱電解質的電離平衡特征：“動”電離平衡是 平衡“定”在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和 離子的濃度保持 。“變”電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生 。用V-t圖分別畫出電離速率、形成分子的速率隨時間變化圖?！菊n堂評價部分訓練拓展】1下列電離方程式書寫正確的是（ ）ANaHSO4 = Na+H+SO42- BNaHCO3 = Na+H+CO32-CCH3COOH CH3COO-+H+ DH2SO4 2H+ SO42-2下列性質能說明甲酸是弱酸的是（ ）A1mol/L的甲酸溶液的C（H+）=0.01mol/LB甲酸與水以任意比互溶C10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應D在相同條件下，甲酸的導電性比一元弱酸溶液弱3足量的鋁和一定量的鹽酸反應，加入下列物質可減慢反應速率，但又不影響H2總量（ ）AAl2O3 BH2O CK2CO3 DCH3COONa4下列說法正確的是（ ）A強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸C將氫氧化鈉和氨水各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2D如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍5濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（ ）A、鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率 B、鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率C、鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多D、鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多6下列物質中，屬于強電解質的是 ，屬于弱電解質的是 。K2SO4 HNO3 Ba(OH)2 BaSO4 SO3 Na2OCH3COOH（醋酸） H2O NH3H2O C2H5OH（乙醇）8在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：（1）“O”點導電能力為0的理由_；（2）a、b、c三點處，溶液的c(H)由小到大的順序為_；（3）a、b、c三點處，醋酸的電離程度最大的是_；（4）若要使c點溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H)減小，可采取的措施是_ _、_ 、_ 。9現(xiàn)想探究鹽酸中加入醋酸銨固體后對鹽酸與鎂反應速度的影響，進行了如下設計：實驗1實驗21mol/L HCl1mol/L HCl中加少量的CH3COONH4與鎂反應速度的比較實驗1的作用是： 試推測上述反應實驗現(xiàn)象并說明你的理由： 學習記錄及反思歸納整理：選修四 第三章第一節(jié) 弱電解質的電離(二)年級： 班級： 學號： 姓名： 學習目標及重難點：序號目標內容好中差自我分析1了解電離平衡常數(shù)的意義。2掌握影響弱電解質電離平衡的因素。3【學習重難點：】1、2 學習過程及內容：【學習指導部分預習交流】1.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A. B. C. D. 2.下列性質中,可以證明它是冰醋酸是弱電解質的是A. 1mol/L醋酸溶液的pH約為3B. 醋酸易溶于水C. 10 mL1mol/LCH3COOH恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應D. 醋酸可以與碳酸鈉溶液反應制取二氧化碳【課堂活動部分新知探究】任務一：學習電離平衡常數(shù)【活動1】寫出醋酸的電離方程式： ，及其電離平衡常數(shù)表達式：【活動2】實驗向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。硼酸溶液碳酸鈉溶液醋酸溶液碳酸鈉溶液實驗現(xiàn)象酸性比較（pH值）_0) ，討論分析填寫下表：改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO)溶液導電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加熱【活動2】在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入下列物質，對平衡有什么影響？NH3+H2O NH3H2O NH4+OH加入物質NH4Cl氨氣固體NaOH鹽酸平衡移動方向【活動3】總結：影響電離平衡移動的因素濃度：弱電解質溶液中，水越多，濃度越稀，則弱電解質的電離程度越 。溫度：電離過程需吸收能量，所以升高溫度，電離程度 。同離子效應：向弱電解質溶液中加入與弱電解質相同的離子，則弱電解質的電離程度 。【活動4】應用分析：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO+ H+電離程度n(H+)c(H+)導電能力加水升溫加NH4Ac加HCl加NaOH【課堂評價部分訓練拓展】1在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 （ ）A變藍色B變深C變淺D不變2在25時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）A. B. C. D. 3氫硫酸溶液里存在著下列平衡：H2SH+HS，HSH+S2。（1）當向其中加入硫酸銅溶液時，電離平衡向_移動；H+濃度_；S2 濃度_。（2）當向其加入氫氧化鈉固體時，電離平衡向_移動；H+濃度_；S2濃度_。（3）若將溶液加熱，H2S濃度_。4稀氨水中存在下述電離平衡 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH，試分析分別向溶液中加入下列物質時平衡如何移動：加入的物質氯化銨氨氣氫氧化鈉平衡移動方向OH-濃度變化5、把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是 （ ）A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl溶液6下列物質屬于電解質的是( ) 非電解質的是( ) AH2CO3 BCH4 CNaHCO3 DNaHSO4 E銅 FP2O5 G蔗糖 HNaCl 7. 關于電解質的說法錯誤的是（ ） A在熔化狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質 B在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質 C在水溶液里和熔化狀態(tài)下都能導電的物質叫電解質 D電解質是化合物，單質一定不是電解質8在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應采取的措施是（ ） A. 加熱 B. 加少量水 C. 加少量鹽酸 D. 加少量醋酸鈉晶體90.1mol/L NH3H2O用水稀釋后下列說法不正確的是（ ）A電離程度增大 BOH離子數(shù)目增多 CpH