20182019重慶一中高2019級高三9月月考化學試卷

2019年重慶一中高2019級高三上期9月月考理科綜合能力測試化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 Sr-887、 化學與社會、生活、工業(yè)密切相關，下列說法不正確的是（ ）A、 瑪瑙、水晶、轉(zhuǎn)世等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B、 碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用C、 “地溝油”的主要成分是油脂，其組成與汽油、沒有不相同D、 廢舊鋼材焊接前可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點8、中國文化源遠流長,下列對描述內(nèi)容所做的相關分析不正確的是()選項描述分析A“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”其反應原理是電鍍B英文的“中國”（China）又指“瓷器”，中國很早就掌握了制作陶瓷的技術陶瓷制造過程中只涉及物理變化C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe2O3D古劍“沈盧”，“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”劑鋼指的是鐵的合金9、阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（ ）A、6 gSiO2中含有的SiO2分子數(shù)為0.1NAB、 Na2O2與水反應有1 molO2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC、 0.1 molC2H6分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NAD、 10 LpH=1的硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為2NA10、 化合物(甲)、(乙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是（ ）A、 甲、乙在空氣口燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰B、 甲、乙的所有原子不可能處于同一平面C、 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲乙D、 甲、乙的一氯代物數(shù)目：甲=乙實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是（ ）A、操作是過濾，將固體分離除去B、操作是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C、操作是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D、操作總共需兩次過濾12、酸性鋅錳電池是一種一次性電池。其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。下列有關回收處理該廢電池的描述不正確的是（ ）A、對黑色粉末進行溶解、過濾都需要用到玻璃棒B、將濾渣放在坩堝中充分灼燒后，可得到錳的化合物C、將濾液加熱蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固體D、實驗室可利用“升華”的方法分離ZnCl2(s)和NH4Cl(s)13、鎂燃料電池作為一種高能化學電源，具有良好的應用前景。如圖是鎂-空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）。A、該電池Mg作負極，發(fā)生還原反應B、該電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C、電池工作時，電子通過導線由碳電極流向Mg電極D、當電路中通過0.2 mol電子時，消耗的O2體積為26、天青石是獲取A族鍶元素的各種化合物的主要原料?；卮鹣铝袉栴}（相關數(shù)據(jù)如下）I、(1) SrO2中氧元素的化合價為_。Sr(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性_。（填“強”或“弱”）。(2) 工業(yè)上可以用SrO與鋁粉充分混合，在真空加熱反應生成金屬鍶和3SrO8Al2O3，寫出該反應的化學方程式 。選擇在真空中加熱的原因是 。、以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì)）生產(chǎn)Sr(OH)2xH2O的工藝如下：(3)濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫出生成SrCO3的化學方程式 。(4)加熱水浸固體3是為了獲得較為純凈的Sr(OH)2涪液，此時應緩慢加熱使沉淀顆粒長大，有利于 。(5)“趁熱過濾”得到濾液4，趁熱過濾的原因和目的是 。(6)得到Sr(OH)2x H2O產(chǎn)品的操作5為 、過濾、洗滌、干燥。(7)取mg純凈Sr(OH)2x H2O產(chǎn)品溶于水，加入過量純堿溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到n g濾渣，則x=_（用含m、n的式子表示）。27、高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色晶體，是一種新型高效凈水劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0 5 的強堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 以下反應生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：回答下列問題：(1)制備KClO。 儀器a的名稱是_；裝置B吸收的氣體名稱是_。 裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_；裝置D的作用是_。裝置C若沒放置于冰水浴中，得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定溶液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1:2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 。(2) 制備K2FeO4。 裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度，攪拌，當溶液變?yōu)樽霞t色，該反應的離子方程式為_。 向裝置C中加入飽和_溶液，析出紫黑色晶體，過濾。K2FeO4在水溶液易發(fā)生反應：FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 （填序號）A、H2O B、烯KOH溶液、異丙醇C、NH4Cl溶液、異丙醇 D、Fe(NO3)3溶液、異丙醇 28、高純晶體硅是信息技術的關鍵材料。（1）硅元素在周期表中的位置是 。下面有關硅材料的說法中正確的是（ ）A、碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫磨料B、氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C、高純度的單晶硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維D、鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅（2）工業(yè)上，提純粗硅的原理如下：已知：(1)已知:a= 。（3） 在密閉容器中加入0.1 mol Si及0.3 mol HCl，加熱發(fā)生反應，測得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強的關系如右圖所示：圖中P1 P2（填“”或“”）若向恒壓容器中加入0.3 molSi、0.6 mol HCl，500K、壓強為P2時，SiHCl3的平衡產(chǎn)率 20%（填“”、“”或“=”）（4） 一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入一定量的SiCl4(g)、H2（g）和Si（g）發(fā)生反應，經(jīng)過t min 達到平衡。測得平衡體系中H2（g）、SiHCl3（g）的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol.L-1、1 mol.L-1。從反應開始到平衡時SiCl4的平均速率為 。在該條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。升高溫度，該反應的平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）?！具x修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】35、世上萬物，神奇可測。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結構發(fā)生了變化的結果?；卮鹣铝袉栴}。（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_(填字母)。A BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_，Q2+的未成對電子數(shù)是_。（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物Cu(NH3)4SO4。銅元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順字為_。Cu(NH3)SO4中，存在的化學鍵的類型有_填學母)。A.離子鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.非極性鍵E.極性鍵NH3中N原子的雜化軌道類型是_，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式：_。Cu(NH3)42+具有對稱的空間構型，Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42+的空間構型為_。（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_。如果該晶體的密度為gcm-3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_(用含的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。【選修5：有機化學基礎】36、有機物H是一種重要的醫(yī)藥中間體其結構簡式如圖1所示：合成H的一種路線如圖2：已知以下信息：有機物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，其分子中的苯環(huán)上有2個取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種J能發(fā)生銀鏡反應請回答下列問題：（1）I的名稱是G生成H的反應類型是（2）B的