20182019學年高三化學?？家族e離子方程式匯編

常考易錯離子方程式匯編一、化學式容易拆分不當1Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：_。2硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：_。3Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：_。4小蘇打與NaOH溶液混合：_。5CuSO4溶液吸收H2S氣體：_。6氯氣通入水中：_。7Ca(HCO3)2溶液滴加稀鹽酸：_。二、各類守恒關(guān)系容易處理不當1Na投入水中：_。2CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：_。3將Al片放入NaOH溶液中：_。4向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：_。5向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：_。三、存在隱含反應(yīng)或產(chǎn)物容易判別錯誤1鐵投入稀鹽酸中：_。2將Na投入到CuSO4溶液中：_。3向NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加熱：_。4FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：_。5向NaClO溶液中通入少量SO2：_。6Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：_。7 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： _。四、反應(yīng)物用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同1將過量SO2氣體通入冷氨水中：_。2向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：_。3向NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水：_。4少量SO2通入苯酚鈉溶液中：_。5NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液按物質(zhì)的量12混合：_。6過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)：_。五、特定條件下陌生離子方程式的書寫1有同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_。2(2019年山東卷)取少量鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。3鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl(晶體)的離子反應(yīng)方程式為：_。4在Fe2、Zn2、Fe3、Cu2的溶液中，加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。5在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。寫出制取Cl2的離子方程式：_；工業(yè)常用Cl2從海水中制備Br2，反應(yīng)離子方程式是：_。6準確量取ClO2溶液V1 mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0。加入足量的KI晶體，靜置片刻。此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。7步驟：向溴水中逐滴加入H2SO3溶液至過量，溶液橙黃色褪去；步驟：向步驟的溶液逐滴加入H2O2溶液，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色。寫出步驟中所有反應(yīng)的離子方程式：_。8在生成固體Al(OH)3的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，引起的反應(yīng)的離子方程式為：_。參考答案：一、1.Mg(OH)22H=Mg22H2O2SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4HCOOH=COH2O5Cu2H2S=2HCuS6Cl2H2OHClHClO7HCOH=CO2H2O二、1.2Na2H2O=2Na2OHH22Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO432Al2OH2H2O=2AlO3H24Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H52AgClS2=Ag2S2Cl三、1.Fe2H=Fe2H222Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H23HCONH2OHCO2H2ONH342Fe3Cu=2Fe2Cu253ClOSO2H2O=2HClOSOCl62Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI27Ca2HCOOH=CaCO3H2O四、1.SO2NH3H2O=NHHSO2COH=HCO32HCOCa22OH=CaCO32H2OCO42C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSO5NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O63Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O五、1.2Fe3SO22H2O=SO2Fe24H2不能Fe2O36H=2Fe33H2O，F(xiàn)e2Fe3=3Fe232Cu22ClFe=2CuClFe242Fe2H2O22H=2Fe32H2O5MnO22