20182019學年度蘇教版高中化學必修一 3.1.1 鋁及鋁合金同步練習及答案（解析版）

第一單元從鋁土礦到鋁合金第1課時鋁及鋁合金1下列有關敘述不正確的是()A鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富B鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C鋁化學性質穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應D鋁的冶煉技術基本成熟，可以大量生產(chǎn)【解析】鋁是一種活潑金屬，常溫下可與鹽酸、NaOH溶液等發(fā)生反應，C項錯誤。 【答案】C2下列物質中，屬于合金的是()A硬鋁 B鋁箔C冰晶石 D水銀【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。硬鋁是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金，鋁箔是Al，冰晶石是一種化合物，水銀是Hg?！敬鸢浮緼3鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是()A不易生銹 B導電性好C密度小 D強度高【解析】建筑裝潢材料屬于長期使用的材料，其不易生銹、強度高、密度小等性能，都有利于建筑物的長久、安全使用。但建筑裝潢材料沒有必要要求導電性好，相反，建筑裝潢材料導電性好不利于建筑物的安全使用，因為它導致建筑物遭雷擊?！敬鸢浮緽4.將仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到的現(xiàn)象是()A.熔化的鋁滴落B.熔化的鋁開始劇烈燃燒C.熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜著D.熔化的鋁火星四濺解析將打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁膜，Al2O3的熔點高于鋁，包在了液態(tài)鋁的外面，所以加熱鋁箔時，鋁熔化了但是不會滴落，好像有一層膜兜著，鋁在空氣中加熱不能燃燒，故選C。答案C5.欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑是()A.稀鹽酸 B.硫酸銅溶液C.氨水 D.氫氧化鈉溶液解析鐵粉和鋁粉均能與稀鹽酸、硫酸銅溶液反應，A、B項錯誤；鐵粉和鋁粉均不能與氨水反應，C項錯誤；鐵粉不能與氫氧化鈉溶液反應，而鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應，D項正確。答案D6.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鈉和冷水反應：Na2H2O=Na2OHH2B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH=AlOH2C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D.鐵跟稀硫酸反應：Fe2H=Fe3H2解析A項，電荷不守恒；B項，應為2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D項，鐵與H2SO4反應，生成Fe2。答案C7用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)()AO2和H2的混合氣體 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L氣體答案C解析Na與水反應放出H2，并且生成NaOH，鋁箔能與NaOH溶液反應，也生成H2，故最后收集到的氣體是這兩部分H2的總和。2Na2H2O=2NaOHH20.1 mol 0.1 mol 0.05 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H20.1 mol 0.1 mol 0.15 mol若鋁箔足量，共生成H2：V(H2)22.4 Lmol1(0.050.15) mol4.48 L若鋁箔不足，收集氫氣體積的范圍為112 LV(H2)4.48 L。8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為()A11 B21 C31 D13答案C解析金屬鋁無論是與酸還是與堿反應，鋁與氫氣的關系式均為2Al3H2，利用此特點可以很方便地進行有關的計算。2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2根據(jù)以上兩個化學方程式可知，放出等量氣體時消耗HCl和NaOH的物質的量之比為31。9等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為34。則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是()A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量，乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量D甲、乙中都是鋁不足答案B解析若Al與鹽酸和NaOH溶液反應消耗Al的質量相同，則反應放出H2的體積相等。實際放出H2的體積比為34，證明鹽酸消耗鋁少，而NaOH溶液消耗鋁多；由反應2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知：由于鹽酸和NaOH的物質的量相等，鋁與鹽酸反應，鋁過量，鋁與NaOH溶液反應，鋁不足。10將2.4 g鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反應完全，此時溶液中大量存在的是（ ）ANa、Mg2 BAl3、Mg2 CMg2、AlO DNa、AlO【答案】D 【解析】c(Cl-)=0.3mol，c(Na+)=0.375mol，根據(jù)溶液呈電中性，肯定至少還有一種陰離子。結合Al3+和OH-溶液反應生成AlO2-，肯定有AlO2-。11某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是（ ） A常溫下與足量18 mol/L H2SO4溶液反應，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2 mol/L HNO3溶液反應，最少可放出0.45 mol H2C常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應，放出H2的物質的量在0.45 mol0.6 mol之間D常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應，放出H2的物質的量在0.45 mol0.6 mol之間【答案】C 【解析】A、B中的濃硫酸、硝酸均為氧化性酸，不能與鎂鋁合金中的鋁反應產(chǎn)生氫氣；NaOH溶液只能與鋁反應生成氫氣，D項錯；利用極值法可求得放出氫氣量的范圍為0.450.6 mol，答案選C。二、非選擇題12可能含有下列離子：K、H、Mg2、OH、CO、Cl的某無色透明溶液，能與Al反應放出H2。(1)若反應時Al轉變成Al3并放出H2，則該溶液中無_離子，一定有_離子，可能有_離子。(2)若與Al反應后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，則該無色溶液中，一定有_離子，一定無_離子，可能存在的離子有_。【答案】 (1)OH、COH、ClMg2、K(2)K、OHMg2、CO、HCl【解析】 (1)Al轉變成Al3并放出H2，說明溶液呈酸性(含H)，而OH、CO不能與H共存，所以OH、CO不存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中至少含一種陰離子Cl。(2)只有AlO可以和鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液呈堿性(含OH)，而Mg2、H與OH不能共存，而加鹽酸僅有白色沉淀產(chǎn)生，說明不含CO，根據(jù)電荷守恒，溶液中至少含一種陽離子K。13.如圖所示是鋁箔在氧氣中燃燒的實驗，請回答下列問題：(1)鋁在氧氣中燃燒的化學方程式為 (2)實驗時要在鋁箔上系上一根火柴，其作用是 。(3)集氣瓶底部鋪上一層細沙，其作用是 (4)實驗中應觀察到的現(xiàn)象是 (5)用正確方法引燃鋁箔，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁箔劇烈燃燒的現(xiàn)象，可能的原因是 解析(1)鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3。(2)鋁箔上系上一根火柴，作用是點燃火柴從而引燃鋁箔。(3)集氣瓶底部鋪上一層細沙，作用是防止高溫產(chǎn)