20182019學(xué)年度人教版化學(xué)九年級下冊課堂練習(xí)第十單元課題2 專項訓(xùn)練4　有關(guān)酸、堿的實驗探究

2019-2019學(xué)年度人教版化學(xué)九年級下冊課堂練習(xí)班級 姓名 第十單元酸和堿專項訓(xùn)練4有關(guān)酸、堿的實驗探究一、選擇題(每小題只有一個正確答案)1下列驗證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象是的(裝置氣密性均良好)() ,B),C ) ,D)2根據(jù)下圖，判斷下列說法錯誤的是()A取液后的滴管不能倒置B用玻璃棒攪拌使反應(yīng)充分C用酚酞溶液判斷該反應(yīng)是否發(fā)生D生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)二、實驗探究題32019德州在學(xué)習(xí)“酸和堿”后，瑞娟同學(xué)對“硫在氧氣中燃燒”實驗進行再探究。想到實驗生成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問：二氧化硫能否與水反應(yīng)生成酸？為此，瑞娟同學(xué)做了如下實驗：將點燃的硫伸入盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中，反應(yīng)中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；反應(yīng)后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開玻璃片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，瓶中液體變?yōu)榧t色。瑞娟同學(xué)產(chǎn)生許多困惑：這種能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)是什么？怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去？瑞娟詢問老師，老師告知：在涉及的反應(yīng)中，二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似；二氧化硫與水反應(yīng)生成“亞硫酸”(化學(xué)式為H2SO3)；亞硫酸還可進一步與氧氣反應(yīng)生成硫酸。請你幫助瑞娟同學(xué)解答下列問題：(1)請結(jié)合下列圖示中所給實驗用品，設(shè)計一個實驗用來驗證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。實驗操作：_。(2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學(xué)方程式：_；_。(3)以上兩個化學(xué)反應(yīng)都屬于_(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)；亞硫酸中硫元素的化合價為_。(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色，從微觀角度分析原因是_。(5)為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑，你認為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是_(填序號)。飽和氫氧化鈣溶液飽和氯化鈉溶液濃鹽酸飽和氫氧化鈉溶液4某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖象描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。,圖A),圖B),圖C)根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題：(1)該變化對應(yīng)的實驗操作是將_滴加到另一種溶液中。(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為a g時，溶液中的溶質(zhì)為_(填化學(xué)式)。(3)當(dāng)溶液的pH7時，溶液中的主要離子是_(填離子符號)。(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是_色?！窘Y(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是_。6用化學(xué)方法可制取純凈的物質(zhì)，化學(xué)興趣小組應(yīng)用中和反應(yīng)原理制取氯化鈉固體。(1)往裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入紫色石蕊試液，溶液呈_色。(2)如圖，往該燒杯中繼續(xù)逐滴滴加稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)樽仙?，再往反?yīng)后的溶液中加入活性炭，充分混合，過濾后得到無色濾液。加入的活性炭起_作用。在過濾操作中，玻璃棒的作用是_。(3)用pH試紙測(2)中濾液的酸堿度，其操作方法：取pH試紙于玻璃片上，_，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。(4)若測得濾液pH為8，繼續(xù)往濾液滴加稍過量的鹽酸，目的是_；蒸發(fā)該濾液以除去過量的鹽酸，該操作利用的鹽酸性質(zhì)是_；繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是_。7某化學(xué)小組初步探究“氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時溶液溫度的變化情況”。實驗用品：37%的濃鹽酸(密度為1.18 g/mL)、10%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、溫度計實驗一：配制100 mL 10%的鹽酸(密度為1.05 g/mL)實驗步驟：(1)計算：需要37%的濃鹽酸的體積為_ mL(精確到0.1 mL，下同)；需要蒸餾水的體積為_ mL(水的密度為1.0 g/mL)。(2)量取濃鹽酸和蒸餾水。(3)混合配制。實驗二：在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸(室溫下)，反應(yīng)中溶液溫度的變化如下：加入鹽酸體積(V)/mL溶液溶質(zhì)變化(t)/0t125.249.6612.0816.01018.21216.71415.71614.71813.22012.9(1)表中 tl的值為_。(2)試繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的關(guān)系圖。(3)根據(jù)所繪曲線分析，加入鹽酸的體積在010 mL時，溶液溫度變化的趨勢及其原因是_。(4)其他條件不變，若改用20%的鹽酸進行滴加，結(jié)合對上述曲線的分析，大膽猜想新曲線最高點的位置(不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素)。 橫坐標及猜想理由：_?？v坐標及猜想理由：_。8將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖所示曲線，據(jù)圖回答問題：(1)A點處溶液的溶質(zhì)是_。(2)請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)C點處溶液的pH_7(填“”“”或“”)。參考答案1A【解析】 二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，要借助反應(yīng)中氣壓的變化或反應(yīng)中生成物的性質(zhì)來驗證二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，故A符合題意；二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，試管內(nèi)氣壓減小，在外界大氣壓的作用下燒杯中的液體壓入試管，形成一段液柱，故B不符合題意；氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，錐形瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球膨脹，故C不符合題意；氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，錐形瓶內(nèi)氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，燒杯中的水沿著導(dǎo)管進入錐形瓶內(nèi)，故D不符合題意。2D【解析】 取液后的滴管不能倒置，否則會腐蝕膠帽，故A正確；玻璃棒攪拌可以使溶液混合更均勻，反應(yīng)更充分，故B正確；酚酞在堿性溶液中顯紅色，在酸性、中性溶液中不變色，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，加入稀鹽酸后生成鹽和水，堿性減弱，紅色逐漸褪去，可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故C正確；酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于中和反應(yīng)，故D錯誤。3(1)將用石蕊試液染成紫色的干燥紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內(nèi)(2)SO2H2O=H2SO3 2H2SO3O2=2H2SO4(3)化合 4(4)溶液中都有氫離子(5)【解析】 (1)實驗操作：將用石蕊試液染成紫色的干燥紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內(nèi)。(2)二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式為SO2H2O=H2SO3，2H2SO3O2=H2SO4。(3)以上兩個化學(xué)反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)；氫元素顯1價，氧元素顯2價，所以亞硫酸中硫元素的化合價為4。(4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色從微觀角度分析原因是溶液中含有氫離子。(5)吸收二氧化硫常用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。4(1)氫氧化鈉溶液(2)HCl、NaCl(3)Na、Cl(4)藍氫離子、氫氧根離子【解析】 (1)圖象坐標的pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時，溶液顯酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉。(3)當(dāng)溶液的pH7時，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子。(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時，所得溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色?！窘Y(jié)論】中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸解離的氫離子和堿解離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應(yīng)的實質(zhì)是HOH=H2O。6(1)藍(2)吸附引流(3)用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上(4)除去氫氧化鈉 揮發(fā)性攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺。724.0 76.7(1)0(3)溶液溫度變化逐漸增大，其原因是中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著鹽酸體積的增加，放出的熱量在不斷增加(其他合理答案均可)(4) 鹽酸質(zhì)量分數(shù)增大一倍，而溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量不變，因此在曲線最高點時消耗鹽酸的體積減少為原來的1/2，橫坐標為5(坐標與對應(yīng)理由合理均可)由于氫氧化鈉的質(zhì)量不變，當(dāng)恰好反應(yīng)時，放出熱量不變，但由于恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積變少了，因此溶液的溫度差值會增大，即t最大值大于18.2_，縱坐標大于18.2(坐標與對應(yīng)理由合理均可)【解析】 實驗一：設(shè)需要37%的濃鹽酸的體積為x，則37%x1.18 g/mL100 mL1.05 g/mL10%x24.0 mL，需要水的質(zhì)量為100 mL1.05 g/mL24.0 mL1.18 g/mL76.68 g，故需要水的體積為76.7 mL。實驗二：(1)當(dāng)所加鹽酸體積為0，說明中和反應(yīng)還沒有進行，溶液溫度還是零度，所以表中 t1的值為0。(2)根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)可以對所給數(shù)據(jù)進行描點連線可以得出溶液的溫度變化(t)與加入的鹽酸體積(V)之間的關(guān)系，圖略。(3)加入鹽酸的體積在010 mL時，溶液溫度變化的趨勢及其原因是中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著鹽酸體積的增加，放出的熱量不斷增加，溶液溫度逐漸上升；(4)鹽酸質(zhì)量分數(shù)增大1倍，溶液中的NaOH質(zhì)量不變，因此曲線最高點時消耗鹽酸的體積減少為原來的1/2，橫坐標為5；由于氫氧化鈉質(zhì)量不變，當(dāng)恰好反應(yīng)時，放出熱量不變，但由于消耗鹽酸體積變少了，因此溶液的差值會增大，即t最大值大于18.2 ，縱坐標大于18.2。8(1)氯化鈉和氯化銅(2)CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl。(3)【解析】 將氫氧化鈉溶液逐滴