14高三必修化學(xué)同步訓(xùn)練題技術(shù)

14高三必修化學(xué)同步訓(xùn)練題技術(shù)高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理了14高三必修化學(xué)同步訓(xùn)練題，希望大家喜歡。36.(1)69 (2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF 0.49 (3)CaSiO3 液態(tài)白磷 固態(tài)白磷 (4)SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3 (5)產(chǎn)品純度高(濃度大)解析 (1)設(shè)磷礦石的質(zhì)量為m，結(jié)合圖(a)可知轉(zhuǎn)化成磷肥的磷礦石的質(zhì)量為96%m85%80%，轉(zhuǎn)化成礦粉肥的質(zhì)量為4%m，則用于生產(chǎn)含磷肥料的磷礦石約占磷礦石使用量的69%。(2)濕法磷肥中Ca5F(PO4)3與H2SO4的反應(yīng)為Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF。根據(jù)P2O52H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4約為0.49 t。(3)圖(b)所示工藝中，第一步所得爐渣主要成分為CaSiO3，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)信息可確定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉積物分別為液態(tài)白磷和固態(tài)白磷。(4)尾氣中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，將其通入純堿溶液中可除去氣體SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有還原性的PH3氣體。(5)結(jié)合圖(a)和圖(b)可知圖(b)具有產(chǎn)品純度高的優(yōu)點(diǎn)。16. 2019江蘇卷 (12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2( SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_(用離子方程式表示)。(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是_;與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_(填增大 減小或不變)。16.(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O SiO2(2)CaSO4 3CaCO3+2Al3+3SO2-4+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2(3)溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4 減小解析 (1)粉煤灰中的Al2O3能與H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3，而SiO2不能與H2SO4反應(yīng)，因而濾渣為SiO2。(2)濾液為Al2(SO4)3，與CaCO3反應(yīng)生成微溶物CaSO4，因而濾渣為CaSO4。溶液中存在Al3+3H2O?Al(OH)3+3H+，CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2，溶液的pH偏高，堿性增強(qiáng)，會促進(jìn)Al3+ 水解，鋁元素容易轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而導(dǎo)致溶液中鋁元素含量降低。(3)+4價S具有較強(qiáng)還原性，溶液中的SO2-3容易被氧化為SO2-4。SO2在水中溶解度較大且SO2溶于水生成H2SO3，且加熱 時部分H2SO3會被氧化為酸性更強(qiáng)的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增強(qiáng)，pH減小。4. 2019江蘇卷 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料4.B 解析 晶體硅用作半導(dǎo)體材料是因為其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間，與其熔點(diǎn)高、硬度大 的性質(zhì)無關(guān)，A項錯誤;胃酸的主要成分是鹽酸，能被氫氧化鋁中和，B項正確;漂白粉漂白紙張是利用了其漂白性，而不是其不穩(wěn)定性，C項錯誤;氧化鐵用作紅色涂料是利用了其顏色呈紅棕色，與其能與酸反應(yīng)的性質(zhì)無關(guān)，D項錯誤。32.2019山東卷 化學(xué)化學(xué)與技術(shù)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr 2O7)給晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：5ykj(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為_。通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O2的原因是_。(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_。(3)固體A主要為_(填化學(xué)式)。固體B主要為_(填化學(xué)式)。(4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液_(填或)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。32.(1)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl 低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可)(2)除去Fe3+(3)NaCl K2Cr2O7(4)解析 (1)利用流程圖知向母液(溶質(zhì)為Na2Cr2O7)中加入KCl (s)固體后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反應(yīng)的方程式為Na2Cr2O7+ 2KCl=K2Cr2O7+2NaCl;再結(jié)合溶解度曲線圖可知該反應(yīng)發(fā)生的原因是K2Cr2O7的溶解度受溫度影響變化大 ，并且低溫時溶解度遠(yuǎn)比其他組分小，將反應(yīng)后的熱溶液降溫可使K2Cr2O7結(jié)晶析出。(2)pH=4時，F(xiàn)e3+可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾可進(jìn)行固液分離，因此向Na2Cr2O7母液中加堿調(diào)節(jié)pH=4的目的是除去Fe3+。(3)利用(1)中反應(yīng)方程式和溶解度曲線知，母液中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再結(jié)合K2Cr2O7在高溫時溶解度大可知將母液蒸發(fā)濃縮得到固體A應(yīng)是析出NaC