浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí).ppt

浙江省高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí),永嘉中學(xué) 戴家鵬,電離平衡,浙江省高考電離平衡怎么考？,(2010浙江高考節(jié)選)已知： 25時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)： Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13； 25時(shí)，2.0103 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示：,請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： (1)25時(shí)，將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示。,反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_， 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO)_c(SCN) (填“”、“”或“”)。 (2)25時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka_， 列式并說(shuō)明得出該平衡常數(shù)的理由_。,結(jié)合圖像考查電解質(zhì)強(qiáng)弱應(yīng)用、離子濃度比較及電離平衡常數(shù)。,電離平衡移動(dòng)與電離度及K變化關(guān)系。,(2012浙江高考)下列說(shuō)法正確的是 ( ) A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4 B為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH,弱電解質(zhì)的判斷方法及滴定分析。,結(jié)合滴定曲線圖像考查溶液導(dǎo)電性比較、電離平衡常數(shù)及離子濃度比較。,1了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解電離度和電離平衡常數(shù)的 概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算。,1. 與物質(zhì)的分類(lèi)相結(jié)合考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷。 2. 依據(jù)化學(xué)平衡理論分析弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素及相關(guān)“量”的變化。 3. 結(jié)合圖像考查電離平衡以及溶液導(dǎo)電性的變化。 4. 與鹽類(lèi)水解、pH計(jì)算相結(jié)合考查水的離子積常數(shù)及其應(yīng)用。,熱點(diǎn)定位,電離平衡,考綱考向要知曉,(1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)都是化合物。 (2)常見(jiàn)“七大強(qiáng)酸”、“四大強(qiáng)堿”、絕大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 “七大強(qiáng)酸”：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4。 “四大強(qiáng)堿”：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 (3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性的大小、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱沒(méi)有直接關(guān)系。,知識(shí)點(diǎn)1：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),必備知識(shí)要掃盲,練1：現(xiàn)有下列物質(zhì)：硫酸 冰醋酸 氨水 Fe(OH)3 NaHCO3(s) Al 氯水 BaSO4 (1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_， 屬于弱電解質(zhì)的有_。 (2)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有_。 (3)寫(xiě)出、的電離方程式： _， _， _。,必備知識(shí)要掃盲,知識(shí)點(diǎn)2：弱電解質(zhì)的電離平衡,(1)弱電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡，其移動(dòng)規(guī)律遵循勒夏特列原理。 (2)電離平衡向右移動(dòng)，離子濃度不一定增大。 (3)任何情況下水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)總是相等的。 (4)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與分子或離子的濃度大小、 電離平衡的移動(dòng)方向無(wú)關(guān)。 (5)水的離子積常數(shù)適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。 即KWc(H)c(OH)中的c(H)、c(OH)分別是溶液中 H、OH的總濃度。,必備知識(shí)要掃盲,練2：一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是(KW表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)) ( ),答案：B,必備知識(shí)要掃盲,考點(diǎn)一 判斷弱電解質(zhì)的方法,1等體積同濃度的鹽酸和醋酸溶液，誰(shuí)的導(dǎo)電性更強(qiáng)？ 20.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的醋酸溶液中， c(H)相同嗎？與相同條件下的Zn反應(yīng)其速率相同嗎？,3對(duì)pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別進(jìn)行稀釋100倍， 哪種溶液的pH變化較大？ 4CH3COONa溶液顯堿性，能否說(shuō)明CH3COOH是弱 電解質(zhì)？其依據(jù)是什么？,高頻考點(diǎn)要突破,練1：下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是 ( ) 醋酸與水能以任意比互溶 醋酸溶液能導(dǎo)電 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大 醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 0.1 mol/L 醋酸鈉溶液pH8.9 大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開(kāi)始醋酸產(chǎn)生H2速率慢 A B C D,答案: C,高頻考點(diǎn)要突破,練2： (2010重慶高考)pH2的兩種 一元酸x和y，體積均為100 mL， 稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān) 系如圖所示。分別滴加NaOH 溶液(c0.1 mol/L)至pH7， 消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 ( ) Ax為弱酸，VxVy Cy為弱酸，VxVy,答案：C,高頻考點(diǎn)要突破,考點(diǎn)二 外界因素對(duì)電離平衡的影響,(1)平衡移動(dòng)的方向？ (2)離子濃度、電離度、K值的大小變化？,高頻考點(diǎn)要突破,答案：B,高頻考點(diǎn)要突破,練3：常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa， 下列能使溶液的pH(a1)的措施是( ) A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積0.2 molL1鹽酸 D提高溶液的溫度,練4：有下列水溶液： pH0的鹽酸 0.5 molL1的鹽酸 0.1 molL1的NaOH溶液 0.1 molL1的NH4Cl溶液 0.5 molL1的NH4Cl溶液 以上溶液中，水電離的c(H)由大到小的順序是 _。 答案：,高頻考點(diǎn)要突破,以弱酸HX為例：,電離常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用,化學(xué)素養(yǎng)要提升,練5：（2009山東卷28題節(jié)選）,化學(xué)素養(yǎng)要提升,必備知識(shí)要掃盲,高頻考點(diǎn)要突破,化學(xué)素養(yǎng)要提升,課堂效果要檢測(cè),考綱考向要知曉,祝同學(xué)們2014高考成功！,2013高考真題,【答案】C,課堂效果要檢測(cè),答案：C,2013高考真題,課堂效果要檢測(cè),【答案】B,2013高考真題,課堂效果要檢測(cè),1下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是 ( ) A強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類(lèi)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱 堿屬于弱電解質(zhì) B所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合 物都是弱電解質(zhì) C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo) 電能力強(qiáng) DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì),答案：A,課堂效果要檢測(cè),2已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1% 發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A該溶液的pH4 B升高溫度，溶液的pH增大 C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107 D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍,答案：B,課堂效果要檢測(cè),3下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法正確的是 ( ) A電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B電離平衡常數(shù)(