高中化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與變化.ppt

高三化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí),物質(zhì)的性質(zhì)與變化,專題1 化學(xué)基本概念,考綱要求,二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化,（1）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 （2）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、 置換、復(fù)分解。 （3）理解質(zhì)量守恒定律的含義。能正確書寫化學(xué)方 程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程 式、電極反應(yīng)式。,（一）物質(zhì)的性質(zhì),1.物理性質(zhì)：,物質(zhì)不經(jīng)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。,(2)需要儀器測知的：,密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、導(dǎo)電性、延展性等。,2. 化學(xué)性質(zhì)：,物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。,如：氧化性、還原性、酸性、堿性、熱穩(wěn)定性、可燃性、感光性、化合價等。,【例題1】下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是 ( ) A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油 C.氯化銨和硝酸銨晶體 D.碘和高錳酸鉀固體,C,【例題2】下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是( ) A水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量 B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH C水的體積；電解水所消耗的電量 D水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量,B,1. 物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系：,（二）物質(zhì)的變化,無化學(xué)鍵的斷裂、形成,有舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成,無新物質(zhì)生成,有新物質(zhì)生成,大小、形態(tài)、狀態(tài)改變,發(fā)光、發(fā)熱、放氣、沉淀、變色等,化學(xué)變化、物理變化往往同時發(fā)生； 化學(xué)變化中一定存在物理變化，物理變化時不一定存在化學(xué)變化。,常見的物理變化 氣化、液化、凝固，升華、凝華，金屬導(dǎo)電，焰色反應(yīng)，膠體凝聚、丁達(dá)爾現(xiàn)象，蒸餾、分餾、結(jié)晶(不帶結(jié)晶水) 、萃取、吸附、鹽析，滲析，汽油去油污等。,常見的化學(xué)變化 分解、化合、復(fù)分解、置換，氧化還原，電解質(zhì)(溶液或熔融物)導(dǎo)電，電解，水解，風(fēng)化(結(jié)晶水合物或巖石) 、催化、歧化、鈍化、炭化、皂化、酯化、(熱或催化)裂化、硝化、磺化、氫化、硬化、硫化(橡膠) 、老化 、 同素異形體轉(zhuǎn)化、水化，水合，干餾(木材或煤) ，自燃，脫水，變性(蛋白質(zhì)) 、取代、加成、消去、聚合，熱堿液去油污等。離子交換法、指示劑變色,【例題3】下列變化一定有化學(xué)變化發(fā)生的是 紅磷隔絕空氣加熱變成蒸氣，再冷卻； 將純堿晶體敞口放置一定時間，因水分失去而變成粉末狀；常溫時，用鋁罐裝運濃硝酸比較安全；用AgI或干冰在空氣中撒放，實現(xiàn)人工降雨；滴(NH4)2SO4溶液于雞蛋清中，出現(xiàn)白色沉淀。 （A）全部 （B） （C） （D）,B,【例題4】下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是 ( ) A. 甘油加水作護(hù)膚劑 B. 用明礬凈化水 C. 烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少 腥味，增加香味 D. 燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡,A,【例題5】有下列現(xiàn)象變化的過程中，一定涉及化學(xué)變化的是 （ ） A.發(fā)光 B.發(fā)熱 C.放出氣體 D.生成沉淀 E.變色 F.溶液pH值增大 H.化學(xué)鍵斷裂 G.生成新物質(zhì),G,【例題6】下列變化過程，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是 A鹽酸和NaOH溶液反應(yīng) B氯化氫溶于水 C氯化氫和氨氣反應(yīng) D鋅與稀硫酸反應(yīng),C,2. 物質(zhì)的變化與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系 物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)， 物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)， 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化， 物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì)。,（三）化學(xué)變化中的有關(guān)問題,(1)質(zhì)量守恒(對所有化學(xué)反應(yīng)) (2)電荷守恒(對離子反應(yīng)) (3)得失電子守恒(對氧化還原反應(yīng)),(1)速率問題(對所有化學(xué)反應(yīng)) (2)平衡問題(對所有可逆反應(yīng)) (3)能量變化問題(對所有化學(xué)反應(yīng)),2.化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系,3.化學(xué)反應(yīng)中的其他問題,【例題7】下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)。在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A. 氫氧化鈉 B. 過氧化氫 C. 次氯酸鈣 D. 硫酸亞鐵,C,A.因為“質(zhì)量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等,B.澄清的石灰水通入二氧化碳后質(zhì)量增加違背了質(zhì)量守恒定律,C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律5 g食鹽溶解在95g水中得到100g食鹽水,D.鹽酸中投入石灰石，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量會增加,【例題8】下列說法中正確的是（ ）,D,膠體的性質(zhì),丁達(dá)爾現(xiàn)象（光學(xué)性質(zhì)） ：由于膠體微粒對光的散射作用形成的一條光亮的通道的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。 應(yīng)用此性質(zhì)可對溶液和膠體進(jìn)行區(qū)分。 布朗運動（動力學(xué)性質(zhì)） 膠體擴散 解釋：膠粒在不同方向受到了水分子撞擊的力量大小不同，所以運動方向在每一瞬間都在改變，因而形成無秩序的不停的運動，這種現(xiàn)象叫布朗運動。 電泳（電學(xué)性質(zhì)） 實驗：將膠體放在U形管中，一端加導(dǎo)電 現(xiàn)象：陰極附近顏色加深 分析：陰極附近顏色加深膠粒帶正電荷在電場作用下向陰極移動膠體直徑小表面積大吸附能力強只吸附陽離子，因而帶正電荷。 結(jié)論：電泳：在電場作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象叫電泳。 膠粒帶電的一般規(guī)律： A. 帶正電的膠粒：金屬氧化物、金屬氫氧化物 B. 帶負(fù)電的膠粒：金屬硫化物、非金屬氧化物,離子交換法(ion exchange process)是液相中的離子和固相中離子間所進(jìn)行的一種可逆性化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)液相中的某些離子較為離子交換固體所喜好時，便會被離子交換固體吸附，為維持水溶液的電中性，所以離子交換固體必須釋出等價離子回溶液中。,（1）離子交換法-先通過陽離子交換劑 HR ； Ca2+ + 2HR = CaR2 + 2H+ Mg2+ + 2HR = MgR2 + 2H+ 后通過陰離子交換劑 ROH ！ SO42- + 2MOH = M2SO4 +2 OH- H+ + OH- = H2O （2）防止生成沉淀，發(fā)生堵塞！ Mg2+ + 2OH- = Mg(O