甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)縣第四中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題.docx

靖遠(yuǎn)四中20182019學(xué)年度第二學(xué)期月考試卷高一化學(xué)（理科）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)100分鐘。1、 選擇題（本大題共16題，每小題3分，共計(jì)48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）1某些建筑材料含有放射性元素氡()，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（ ）A136 B86 C 50 D2222下列說法正確的是（ ）A元素的種類由核外電子數(shù)決定 B核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定是同種原子C原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定D某元素的原子核內(nèi)有m 個(gè)質(zhì)子，n 個(gè)中子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m + n3下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是()AD2O和H2OBSO3和SO2 CO3和O2 D235U和238U4據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是()AN4與N2互為同位素 BN4與N2互為同素異形體C相同質(zhì)量的N4和N2含原子個(gè)數(shù)比為12 DN4的摩爾質(zhì)量是56 g5.下列微粒：質(zhì)子 中子 電子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）A B C D6下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是( )ASiH4、PH3、H2S、HCl BNH3、PH3、AsH3、HFCPH3、H2S、HCl、HF DHF、HCl、HBr、HI7A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)AB。其中正確的是()AB CD8Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是( )AK2S BNa2SCNa2ODKCl座號(hào)：9若周期表A族中的某元素X和A族中的某元素Y化合，下列說法中肯定不可能的是( )A形成了X3離子和Y2離子 B形成的化合物中含有離子鍵C形成分子式為X3Y2的化合物 D形成的化合物可能具有兩性10下列說法中，正確的是 （ ）A周期表中的主族都有非金屬元素 B周期表中的主族都有金屬元素C周期表中的非金屬元素都位于短周期 D周期表中的非金屬元素都位于主族和0族11.下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是 （ ）A隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小B隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高C隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大D隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)12某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為（ ）A3n-12 B 5n-2 C3n-6 Dn-1013下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（ ）A常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少14運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）A鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)15有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD16下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 （ ）A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵12345678910111213141516二、填空題（本大題共4小題，共計(jì)52分。）17.（每空2分，共12分）（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào) 。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行第 族。（4）所含元素超過18種的周期是第 周期。（5）元素周期表中形成化合物種類最多的元素的位置是 。 18（每空2分，共8分）有1H、D、T三種原子：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是 ；（2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是 ；（3）1g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是 ；（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是 。19（方程式2分，其余每空1分，共12分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 ，原子半徑最大的元素是 ，形成的氫化物最穩(wěn)定的是 。（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，其中過量的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。（3） 在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，判斷依據(jù)是 （ 4 ）元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 20（每空2分，共20分）有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程： （2）寫出下列物質(zhì)的電子式或結(jié)構(gòu)式：D元素形成的單質(zhì)電子式 ；A、B、E形成的化合物的電子式 ；D、E形成的化合物的結(jié)構(gòu)式 。B與E形成的化合物E2B2 的電子式為 ；該化合物所含的化學(xué)鍵有 A與B形成的化合物A2B2的電子式為 ； 該化合物所含的化學(xué)鍵有 (3)B,C兩元素對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)高的是 ；（用氫化物的化學(xué)式填空）；原因是 靖遠(yuǎn)四中20182019學(xué)年第二學(xué)期第一次月考高一化學(xué)理科參考答案本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)100分鐘。2、 選擇題（本大題共16題，每小題3分，共計(jì)48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）12345678910111213141516CCDBADBACDCAAABB二、填空題（本大題共4小題，共計(jì)52分。）17.（每空2分，共12分）（1）離子的符號(hào) 188O2 。（2）鐵元素屬于第 VIII 族。（3）最活潑的非金屬元素位于第 17 縱行第 VIIA 族。（4）周期是第 六，七 周期。（5）種類最多的元素的位置是 第二周期第A族 。 18（每空2分，共8分）有1H、D、T三種原子：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是 123 ；（2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是 111 ；（3）1g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是 034 ；（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是 111 。19（方程式2分，其余每空1分，共12分） 座位號(hào)（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 K ，最活潑的非金屬元素是 F ，最不活潑的元素是 Ne ，原子半徑最大的元素是 K ，形成的氫化物最穩(wěn)定的是 F 。（2）酸性最強(qiáng)的是 HClO4 ，堿性最強(qiáng)的是 KOH ，呈兩性的氫氧化物是 Al（OH）3 ， 離子反應(yīng)方程式為 Al（OH）3 + OH - = AlO2- + 2