河北省邢臺(tái)市2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷（含解析）.docx

河北省邢臺(tái)市2019屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 用白磷作包裝食品的脫氧劑B. 食品保鮮膜能減緩食品中水分的蒸發(fā)C. 用液氨作制冷劑冷藏物品D. 用臭氧對(duì)醫(yī)療器械進(jìn)行消毒【答案】A【解析】【詳解】A. 白磷著火點(diǎn)低，容易自燃，所以不宜用白磷作包裝食品的脫氧劑，故A錯(cuò)誤；B. 食品保鮮膜用的是聚乙烯塑料不通透，密封效果好，能減緩食品中水分的蒸發(fā)，故B正確；C. 液氨揮發(fā)為氣體需要吸收熱量，所以可以用作制冷劑冷藏物品，故C正確；D. 臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以用于對(duì)醫(yī)療器械進(jìn)行消毒，故D正確；答案：A。2.臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生氧的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. NO是反應(yīng)的催化劑B. O3、O是反應(yīng)的中間體C. 反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)D. 產(chǎn)生臭氧的化學(xué)方程式為3O22O3【答案】D【解析】【詳解】由圖可知NO2是反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；NO和O原子是反應(yīng)的中間體，O3是反應(yīng)的產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)圖示知產(chǎn)生臭氧的化學(xué)方程式為，故D正確；答案：D。3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 液態(tài)二氧化碳滅火劑可撲滅一般的起火，也適用于金屬起火B(yǎng). 常用高溫和紫外線對(duì)醫(yī)療器械進(jìn)行消毒，是因?yàn)楦邷睾妥贤饩€可使蛋白質(zhì)變性C. 影化食品中禁止使用含鋁的食品添加劑，是因?yàn)殇X元素會(huì)危害人體健康D. 家庭裝修時(shí)用植物生態(tài)涂料代替?zhèn)鹘y(tǒng)墻面涂料，有利于健康及環(huán)境【答案】A【解析】【詳解】A. 液態(tài)二氧化碳滅火劑不能撲滅金屬鈉著火，因?yàn)榻饘兮c著火會(huì)產(chǎn)生過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，幫助鈉的燃燒，故A錯(cuò)誤；B.醫(yī)療器械表面附著有大量的細(xì)菌和病毒，構(gòu)成細(xì)菌和病毒的基本成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇到高溫時(shí)會(huì)變性，失去原有的生理活性，因此能用高溫來(lái)消毒。故B正確； C. 攝入過(guò)多的鋁,對(duì)腦、心、肝、腎和骨組織等有害。所以食品中禁止使用含鋁的食品添加劑，故C正確；D.植物生態(tài)涂料無(wú)毒無(wú)污染，所以代替?zhèn)鹘y(tǒng)墻面涂料有利于健康及環(huán)境。故D正確；答案：A。4.形成酸雨的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. 含NOx、SO2的煙氣和酸雨的分散劑相同B. 酸周沉降到地面后酸性還會(huì)有所增強(qiáng)C. 機(jī)動(dòng)車尾氣中的NOx來(lái)源于燃油中的含物質(zhì)D. 在已酸化的土壤中加消石灰可以減少酸雨的形成【答案】B【解析】【詳解】A. 含NOx、SO2的煙氣的分散劑是空氣，酸雨的分散劑是水，兩者不同；故A錯(cuò)誤；B. 硫酸型酸雨的形成過(guò)程是SO2+H2O= H2SO3,亞硫酸是弱酸，又不穩(wěn)定易被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性還會(huì)有所增強(qiáng)是正確的。故B正確；C. 機(jī)動(dòng)車尾氣中的NOx來(lái)源于在電火花的條件下，空氣中氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的氮的氧化物，故C錯(cuò)誤；D. 在已酸化的土壤中加消石灰可以中和土壤的酸性，不能減少酸雨的形成，故D錯(cuò)誤；答案：B?！军c(diǎn)睛】本題抓住酸雨的形成原因和形成過(guò)程來(lái)解答。酸雨分硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。硝酸型酸雨是由氮的氧化物與雨水反應(yīng)生成硝酸而形成的；硫酸型酸雨是含硫的化合物燃燒生成SO2氣體，遇到雨水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，又不穩(wěn)定易被氧化成硫酸。結(jié)合此知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行回答。5.實(shí)驗(yàn)室欲從含MgBr2的水中提取Br2，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】欲從含MgBr2的水中提取Br2，首先氯氣與溴化鎂溶液反應(yīng)生成氯化鎂和溴單質(zhì)；即發(fā)生反應(yīng)：Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2；因?yàn)殇迦苡谒?更易溶于有機(jī)溶劑,所以再加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取,靜置溶液分層,然后進(jìn)行分液；又因?yàn)殇迮c有機(jī)物的沸點(diǎn)不同,可再進(jìn)行蒸餾操作,可得到溴單質(zhì)?！驹斀狻坑麖暮琈gBr2的水中提取Br2，首先氯氣與溴化鎂溶液反應(yīng)生成氯化鎂和溴；即發(fā)生反應(yīng)：Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2，通過(guò)A裝置完成；因?yàn)殇迦苡谒?更易溶于有機(jī)溶劑,所以再加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取,使溶液分層,然后進(jìn)行分液,通過(guò)C裝置完成；又因?yàn)殇迮c有機(jī)物的沸點(diǎn)不同,可再進(jìn)行蒸餾操作,可得到溴單質(zhì),通過(guò)D裝置完成。根據(jù)以上分析沒(méi)有用到過(guò)濾操作，所以答案為B。【點(diǎn)睛】根據(jù)海水中提取溴的原理進(jìn)行判斷。首先是母液的氧化Br-2再進(jìn)行萃取分液，蒸餾提純即可獲得單質(zhì)溴。結(jié)合制取原理，分析實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行判定。6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌，所以可以用于自來(lái)水消毒殺菌，故A正確；B. 過(guò)氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應(yīng)，生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣。在呼吸面具中用過(guò)氧化鈉作為供氧劑,故B正確；C.鈉的金屬性比鉀弱，但他們都屬于活潑金屬，都能和水反應(yīng)放出氫氣，所以不能在溶液中制取，在熔融狀態(tài)下，用鈉制取鉀，是利用了K(g)、平衡移動(dòng)原理進(jìn)行，故C錯(cuò)誤； D.Cu能將鐵離子還原為亞鐵離子,同時(shí)Cu被氧化生成銅離子,所以氯化鐵溶液能用于蝕刻印刷電路板,所以D選項(xiàng)是正確的;所以選C。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A. 01 mol NH4 F中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB. 1LpH12的Na2CO3溶液中含Na+的數(shù)目為001NAC. 224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2溶于水，生成H+的數(shù)目為01NAD. 含608乙酸的水溶液中氧原子的數(shù)目為02NA【答案】A【解析】【詳解】A. 1 mol NH4 F 中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為20mol,所以01 mol NH4 F中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA，故A說(shuō)法正確；B pH12.的溶液的c(OH-)=0.01mol/L，碳酸鈉溶液的堿性是由于CO32-的部分水解，因此，該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，1L溶液中含有的Na+離子數(shù)大于0.02NA。故B說(shuō)法錯(cuò)誤; C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O H+Cl-+HClO，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此，反應(yīng)生成H+的數(shù)目小于0.1 NA。故C說(shuō)法錯(cuò)誤; D.含60g乙酸的的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2molO，但水分子也含有氧原子，因此，該溶液中所含氧原子數(shù)大于0.2NA，故D說(shuō)法錯(cuò)誤,本題答案：A.。8.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿. 進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，用銅絲蘸取某堿金屬鹽溶液灼燒，觀察火焰顏色B. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來(lái)滴定氨水測(cè)定其濃度時(shí)，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑C. 蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中不斷用玻璃棒攪拌液體至大部分晶體析出時(shí)停止加熱D. 測(cè)定溶液pH時(shí)，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥pH試紙上，然后比色【答案】A【解析】【詳解】A. 因?yàn)殂~絲灼燒火焰有顏色，可能會(huì)覆蓋堿金屬火焰的顏色，所以做焰色反應(yīng)時(shí)，用鉑絲蘸取某堿金屬鹽溶液灼燒，觀察火焰顏色，故A錯(cuò)誤；B. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來(lái)滴定氨水所得的溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，所以選擇甲基橙作指示劑是正確的，故B正確；C. 蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中不斷用玻璃棒攪拌液體至大部分晶體析出時(shí)停止加熱符合操作原理，故C正確；D. 測(cè)定溶液pH時(shí)，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥pH試紙上，然后比色符合操作，故D正確；答案：A。9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】A氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮；C飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；DFeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫。【詳解】A氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B.飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，所以B符合題意；C氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故C錯(cuò)誤；DFeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；所以答案是B。10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3OH=CO2H2OB. 4molL1的 NaAlO2溶液和7molL1的鹽酸等體積混合：4AlO2+7H+H2O=3A1(OH)3 +Al3+C. 酸性條件下，用H2O2將I轉(zhuǎn)化為I2：H2O22I=I22OHD. 向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2：2ClOCO2H2O=2HClOCO32【答案】B【解析】【詳解】A、NaHCO3與NaOH反應(yīng)正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；B、將4mol的AlO2-轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀需要4mol氫離子，剩下的3mol氫離子溶解1mol沉淀，離子方程式為：4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3+Al3+，故B正確。C、酸性條件下，I-被H2O2氧化，H2O2被還原成水，離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、一開(kāi)始通入CO2時(shí)，先生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2會(huì)與CaCO3、H2O反應(yīng)生成可溶的Ca(HCO3)，沉淀溶解，因此總的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】碳酸氫鈉是酸式鹽，氫氧化鈉是堿，兩者可以反應(yīng)生成碳酸鈉和水；Ca(ClO)2與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和HClO，Ca(ClO)2與過(guò)量CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClO；酸性條件下，H2O2被還原成水；1molAlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀需要1molH+，1molAl(OH)3沉淀溶解需要3molH+。11.實(shí)驗(yàn)室用HCl和O2制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 、中盛放的試劑依次為濃鹽酸、濃硫酸B. 管式爐中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)東時(shí)先停止加熱，關(guān)閉K，再?gòu)闹心贸鰧?dǎo)管D. 裝置Q（貯氣瓶）可用于貯存NH3【答案】A【解析】【詳解】A.需將濃鹽酸慢慢加入硫酸的底部制取HCl，所以A正確；B.管式爐中發(fā)生反應(yīng)4HCl+O2 Cl2+ 2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4,故B錯(cuò)誤；C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先從中拿出導(dǎo)管，再停止加熱，關(guān)閉K，防止發(fā)生倒吸；故C錯(cuò)誤；D. 因?yàn)镹H3極易溶于水，裝置Q（貯氣瓶）裝有水，不可用于貯存NH3，故D錯(cuò)誤；答案：A?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。抓住物質(zhì)的性質(zhì)濃硫酸具有吸水性，通過(guò)吸收濃鹽酸中的水制取HCl，在結(jié)合反應(yīng)原理4HCl+O2 Cl2+ 2H2O制備氯氣。根據(jù)NH3極易溶于水的性質(zhì)，確定不可用加水的裝置貯存NH；在實(shí)驗(yàn)中拆除過(guò)程中，注意儀器拆除順序防倒吸。12.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A.5mL10mol/L的硫酸溶于水時(shí)放熱，在燒杯中溶解后需要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B. 向亞硫酸鈉溶液中滴加濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫和水，無(wú)氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故B錯(cuò)誤； C.制取并純化氯氣，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，產(chǎn)生的氯氣通入飽和的碳酸氫鈉溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以得不到純凈的氯氣，故C錯(cuò)誤；D通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)加入三氯化鐵試管產(chǎn)生氣體速度快，說(shuō)明三氯化鐵在中間起了催化劑作用，故D正確；答案D。13.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水中，有氣泡產(chǎn)生且仍有部分固體未溶解，再繼續(xù)加入足量稀硝酸，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A. Ba(HCO3)2、AlCl3B. Mg(OH)2、 NH4HCO3C. NaHSO4、BaCO3D. NaHCO3、KAl(SO4)212H2O【答案】A【解析】【詳解】A.將少量Ba(HCO3)2、AlCl3 樣品加入足量水中，碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，有氣泡產(chǎn)生且仍有部分固體溶解，再繼續(xù)加入足量稀硝酸，氫氧化鋁固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸，碳酸氫鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體硫酸鋇存在，故A符合題意；B.取少量Mg(OH)2、 NH4HCO3樣品加入足量水中，不能發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；取少量樣品加入足量稀硫酸，碳酸氫銨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，振蕩后固體消失，故B不合題意；C.取少量NaHSO4、BaCO3樣品加入足量水中，二者發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生且仍有部分固體不溶解，再繼續(xù)加入足量稀硝酸，硫酸鋇固體不能溶解；故C不合題意；D.取少量NaHCO3、KAl(SO4)212H2O樣品加入足量水中，碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，有氣泡產(chǎn)生且仍有部分固體溶解，再繼續(xù)加入足量稀硝酸，氫氧化鋁固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸，明礬全部溶解，碳酸氫鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，振蕩后固體全部溶解，沒(méi)有固體存在，故D不合題意；答案：A。14.二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2OSe2H2SO4（濃）=2SO2SeO22H2OSe4HNO3（濃）=SeO24NO22H2O下列有關(guān)敘述正確的是A. 反應(yīng)中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B. 反應(yīng)中生成06mol1，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為24NAC. 反應(yīng)、中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2：1D. SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）SeO2I2【答案】D【解析】【分析】應(yīng)SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價(jià)降低被還原，I元素的化合價(jià)升高被氧化；反應(yīng)Se+2H2SO4（濃）=2SO2+SeO2+2H2O中，Se元素化合價(jià)升高，被氧化，S元素化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合元素化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目【詳解】A. 反應(yīng)SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O中,Se元素的化合價(jià)降低,被還原, I元素的化合價(jià)升高,被氧化,則Se是還原產(chǎn)物, I2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)化合價(jià)的變化可知,反應(yīng)中每有0.6molI2生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6mol2(10)NA=1.2NA，故B錯(cuò)誤；C. 由反應(yīng)可知,設(shè)Se均為1mol,由反應(yīng)、可知等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2:4=1:2，故C錯(cuò)誤； D. 在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性,則根據(jù)可知氧化性：SeO2I2,中氧化性：H2SO4（濃）SeO2,則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）SeO2I2，故D正確；答案選D。15.銀鋅電池在商業(yè)、宇航潛艇、核武器等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種從正極片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收銀的流程如下，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 濾液a中含有Na+、Cu2、H+等陽(yáng)離子B. A用氨水溶解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2+C12H2OC. 濾液c可濃縮結(jié)晶得到Zn(NO3)2D. 向?yàn)V渣d中加稀硫酸可溶解其中過(guò)量的Zn【答案】C【解析】【分析】正極片含Ag、Ag2O、石墨及Cu等加稀硝酸后，石墨不反應(yīng)，含Ag、Ag2O、Cu和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，硝酸銅，再加氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生Ag+Cl=AgCl，則濾液a中含有Na+、Cu2、H+和Cl_、NO3-等離子；在含AgCl的濾渣中加入氨水會(huì)發(fā)反應(yīng)生成Ag(NH3)2C1和2H2O ，在銀氨絡(luò)合物中加入Zn反應(yīng)后溶液中Zn2+與氨氣結(jié)合以Zn(NH3)42+,形式存在， D.經(jīng)過(guò)第一步過(guò)濾，知溶液c中不存在NO3-，濾渣d中過(guò)量的鋅可以溶解于稀硫酸溶液中?！驹斀狻緼.正極片含Ag、Ag2O、石墨及Cu等加稀硝酸后，石墨不反應(yīng)，含Ag、Ag2O、Cu和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，硝酸銅，再加氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生Ag+Cl=AgCl，則濾液a中含有Na+、Cu2、H+等陽(yáng)離子,故A正確；B.在含AgCl的濾渣中加入氨水會(huì)發(fā)生應(yīng)生成Ag(NH3)2C1和2H2O ，即AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2+C12H2O，故B正確；C.在銀氨絡(luò)合物中加入Zn反應(yīng)后溶液中Zn2+與氨氣結(jié)合以Zn(NH3)42+,形式存在，故C錯(cuò)誤；經(jīng)過(guò)第一步過(guò)濾，知溶液c中不存在NO3-，濾渣d中過(guò)量的鋅可以溶解于稀硫酸溶液中。故D正確；答案：C。16.某溶液中含有等物質(zhì)的量的K、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42、SO32、I、NO3中的幾種離子，為確定其組成，取三份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離，I能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為IO3）（1）第一份：滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去（2）第二份：加入過(guò)量稀鹽酸，始終沒(méi)有氣泡逸出（3）第三份：加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A. 溶液中不可能含有NO3B. 溶液中不可能含有Fe2C. 溶液中不可能含有Fe3+D. 溶液中不可能含有SO32【答案】B【解析】【分析】取三份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（1）第一份：滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去說(shuō)明可能含有還原性離子；（2）第二份：加入過(guò)量稀鹽酸，始終沒(méi)有氣泡逸出說(shuō)明不含SO32、NO3；（3）第三份：加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明一定含有SO42；依次判斷?！驹斀狻浚?）第一份：滴人酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去說(shuō)明可能含有還原性離子：Fe2+、SO32、I；（2）第二份：加入過(guò)量稀鹽酸，始終沒(méi)有氣泡逸出說(shuō)明不含SO32、NO3；（3）第三份：加人氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明一定含有SO42；根據(jù)溶液中含有等物質(zhì)的量的離子，所以溶液中一定不含有NO3故A正確；B. 溶液中可能含有Fe2，故B錯(cuò)誤；C. 因?yàn)楹蠭，所以溶液中不可能含有Fe3+，故C正確；D. 溶液中一定沒(méi)有SO32，故D正確；答案：B?！军c(diǎn)睛】考查離子鑒別的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)離子的性質(zhì)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，溶液紫紅色褪去，說(shuō)明原溶液中含有還原性離子，屬于還原性離子有Fe2+、SO32、I，再根據(jù)過(guò)量稀鹽酸，始終沒(méi)有氣泡逸出能證明無(wú)SO32、NO3存在；加人氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有SO42。液中含有等物質(zhì)的量各離子，根據(jù)電荷守恒，判斷離子存在。17.氨的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。（1）我國(guó)長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭用肼（N2H4）作燃料。N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)。寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼和雙氧水，當(dāng)它們混合時(shí)迅速反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，寫出反?yīng)的化學(xué)方程式：_?；鸺l(fā)射時(shí)以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中若轉(zhuǎn)移2mol電子則消耗燃料肼的質(zhì)量為_(kāi)。（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。寫出凈化過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). N2H4H=N2H5(或N2H42H=N2H62) (2). N2H42H2O2=N24H2O (3). 16g (4). 2NOO24CO=4CO2N2【解析】【詳解】（1）肼與鹽酸反應(yīng)生成N2H62+，離子反應(yīng)為N2H4+2H+=N2H62+，因此，本題正確答案是：N2H4+2H+=N2H62+；火箭推進(jìn)器中，反應(yīng)物（N2H4）和雙氧水（H2O2），生成物是氮?dú)?、水，反?yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2N2+4H2O，因此，本題正確答案是：N2H4+2H2O2N2+4H2O；N2H4具有還原性，NO具有氧化性，二者反應(yīng)生成N2和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程式為N2H4+2NO=2N2+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是N2H4，N（-20），氧化劑為NO，N（+20），轉(zhuǎn)移4e-mol，消耗燃料肼1mol，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗燃料肼為0.5mol，質(zhì)量為m=nM=0.5mol32g/mol=16g，因此，本題正確答案是：16g；（2）凈化過(guò)程中一氧化氮、一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?，化學(xué)方程式為2NOO24CO=4CO2N2，因此，本題正確答案是：2NOO24CO=4CO2N2【點(diǎn)睛】肼與鹽酸反應(yīng)生成N2H62+；根據(jù)題干信息找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；根據(jù)得失電子守恒計(jì)算：一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾玫降碾娮涌倲?shù)等于肼失去電子總數(shù)；（2）根據(jù)圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道反應(yīng)物為一氧化氮、氧氣和一氧化碳，生成物為氮?dú)夂投趸?，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒書寫方程式。18.鐵的化合物如Fe(OH)2、K2FeO4等在生產(chǎn)、生活中有重要作用。（1）某學(xué)生用下列兩種方法（如圖）制備白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入維生素C的目的是_；方法2為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后，打開(kāi)止水夾C一段時(shí)間，再關(guān)閉止水夾C，關(guān)閉止水夾C的目的是_。（2）實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉（主要成分為2ZnO、FeCO3）制備堿式碳酸鋅Zn(OH)2CO3，礦粉經(jīng)“稀H2SO4溶解、H2O2氧化、調(diào)節(jié)pH三步將礦粉中的Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀而除去不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解的理由是_。（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效水處理劑，易溶于水，在強(qiáng)堿性條件下比較穩(wěn)定，通?？捎肗aClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得制備Na2 FeO4的化學(xué)方程式為_(kāi)。能析出K2FeO4的原因是_?！敬鸢浮?(1). 除去溶解在FeSO4溶液中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化 (2). 利用產(chǎn)生的H2將錐形瓶A中生成的FeSO4溶液壓入錐形瓶B中 (3). 稀HNO3與FeCO3反應(yīng)生成NO，污染環(huán)境 (4). 3NaClO2Fe(NO3)310NaOH=2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O (5). K2FeO4的溶解度更小【解析】【詳解】（1）因?yàn)镕e(OH)2很容易被氧化，維生素C又具有還原性，加入維生素C可以還原溶解在水中的氧氣，防止Fe(OH)2被氧化，所以方法1中加入維生素C的目的是除去溶解在FeSO4溶液中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化。方法2為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在錐形瓶A中發(fā)生Fe+H2SO4= FeSO4+H2,結(jié)合圖二打開(kāi)止水夾C一段時(shí)間，排除錐形瓶B中的空氣，再關(guān)閉止水夾C，生成的氫氣可以把生成的FeSO4溶液壓入錐形瓶B中，使FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4。所以打開(kāi)止水夾C一段時(shí)間，再關(guān)閉止水夾C的目的是利用產(chǎn)生的H2將錐形瓶A中生成的FeSO4溶液壓入錐形瓶B中。（2）因?yàn)檠趸\礦粉的主要成分為ZnO、FeCO3。用稀HNO3代替稀H2SO4會(huì)和FeCO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出NO氣體，污染環(huán)境。所以不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解氧化鋅礦粉。答案：稀HNO3與FeCO3反應(yīng)生成NO，污染環(huán)境（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效水處理劑，可用NaClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH=2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O 。由框圖知Na2FeO4溶液中加入NaOH，能析出K2FeO4，說(shuō)明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小。所以能析出K2FeO4的原因是K2FeO4的溶解度更小。19.一種以電解錳陽(yáng)極泥廢渣（主要成分為MnO2、Pb2、Cu2、Mg2、K及Cl等）和木屑（主要成分為纖維素）為原料制取MnSO4的工藝流程如下：（1）“反應(yīng)1”的產(chǎn)物為C6H12O6，硫酸作_（填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”），（2）為提高錳的浸取率，采取的措施合理的是_（填標(biāo)號(hào)）。a縮短浸取和攪拌的時(shí)間 b適當(dāng)升高浸取的溫度 c加人更多的陽(yáng)極泥（3）“操作1”的目的是_，“操作3”的目的是_。（4）”濾液2”制取MnSO4晶體還需進(jìn)行的操作有濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、_、_。【答案】 (1). 催化劑 (2). b (3). 中和過(guò)量的硫酸并調(diào)節(jié)pH (4). 脫色 (5). 洗滌 (6). 干燥【解析】【詳解】（1）纖維素在硫酸作用下發(fā)生水解生成C6H12O6，硫酸起到催化作用，做催化劑；答案：催化劑。（2）升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率。所以適當(dāng)升高浸取的溫度，可以提高錳的浸取率；正確選項(xiàng)b。（3）碳酸鈣能夠中和溶液中的硫酸，調(diào)整溶液的pH，使 Cu2、Mg2產(chǎn)生沉淀；活性炭具有吸附作用，能夠使溶液脫色；答案：中和過(guò)量的硫酸并調(diào)節(jié)pH； 脫色。（4）MnSO4溶液經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到MnSO4晶體；答案：洗滌； 干燥。20.三氧化硫是一種強(qiáng)氧化劑，熔點(diǎn)為168，沸點(diǎn)為44.8，在50可升華，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量SO3.回答下列問(wèn)題：（1）甲組同學(xué)用圖（a）所示裝置制備少量SO3盛有冰鹽水燒杯的作用是_。燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；燒杯中最后所含的鹽為_(kāi)（填化學(xué)式）。（2）乙組同學(xué)用圖（b）裝置制備少量SO3，反應(yīng)原理為2NO24SO24SO3N2裝入藥品后檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是_。球泡的作用是_，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)器中觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?(1). 將SO2蒸氣冷卻為固體 (2). Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O (3). Na2SO3(或Na2SO3和Na2SO4) (4). 將反應(yīng)器微熱，廣口瓶導(dǎo)管口有氣泡逸出，停止加熱，液體上升形成一段液柱 (5). 防止倒吸 (6). 紅棕色氣體逐漸消失并產(chǎn)生白霧【解析】【詳解】（1）因?yàn)槿趸蛉埸c(diǎn)為168，沸點(diǎn)為44.8，在50可升華，所以盛有冰鹽水燒杯的作用是將SO2蒸氣冷卻為固體。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是濃硫酸和銅的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；燒杯中的氫氧化鈉作用是吸收沒(méi)反應(yīng)的二氧化硫氣體，是SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O ，Na2SO3不穩(wěn)定易被氧化。 所以燒杯中最后所含的鹽為Na2SO3或者Na2SO3和Na2SO4)。（2）裝入藥品后檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是：將反應(yīng)器微熱，廣口瓶導(dǎo)管口有氣泡逸出，停止加熱，液體上升形成一段液柱。因?yàn)槎趸蛞缀蜌溲趸c反應(yīng)，SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 所以球泡的作用是