2020版高中化學(xué)第1章第1節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)案（含解析）魯科版.docx

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.變化觀念：知道化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式，理解反應(yīng)熱的概念，認(rèn)識和判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。2.科學(xué)探究：了解反應(yīng)熱(中和熱)測定的原理和方法，會分析產(chǎn)生誤差的原因，不斷完善和改進(jìn)測定方法。一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因(1)化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化已知：1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是436kJ；1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是243kJ；2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是862kJ；H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)放出的熱量為183kJ。2反應(yīng)熱的概念當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。(1)表示方法：用符號Q表示；Q0，反應(yīng)吸熱；QE2，則Q0，為吸熱反應(yīng)。若E1E2，則QECBEAECEDCEAEBECEDDEAEBECED答案D解析反應(yīng)物的總能量低于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故吸熱反應(yīng)：A(g)B(g)=C(g)D(g)中，EAEB”“”或“”)184.4kJ。(2)已知1molNH鍵斷裂吸收的能量等于kJ。答案(1)(2)391解析(1)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，2molN2和6molH2反應(yīng)生成的NH3小于4mol，故達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于184.4kJ。(2)3H2(g)N2(g)2NH3(g)，反應(yīng)熱Q反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵形成放出的能量，即3436kJ945.8kJ6ENH92.2kJ，ENH391kJ。15已知H2(g)O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)a、b所代表的意義依次是，。(2)該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)該反應(yīng)的反應(yīng)熱為(用“a”“b”“c”表示)kJmol1。答案(1)舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成釋放的能量(2)放熱(3)c(或ab)解析(1)由圖可知a表示H2(g)2H(g)、O2(g)O(g)吸收的能量；b表示2H(g)O(g)H2O(g)釋放的能量。(2)該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)反應(yīng)熱等于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵