2019高中化學(xué)課時達標(biāo)訓(xùn)練12專題2第一單元第四課時溴、碘的提取蘇教版.docx

溴、碘的提取1制得的碘單質(zhì)中常含有砂子等雜質(zhì)，將碘和砂子分離開的最好方法是()A升華B溶解C過濾 D萃取2雙選下列變化屬于化學(xué)變化的是()A溴水中加入CCl4，振蕩后溴水褪色B氯水久置后變?yōu)闊o色C碘受熱后升華D漂白粉用于環(huán)境消毒殺菌3把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：靜置后分液，充分振蕩，把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳；其正確的操作順序是()A BC D4雙選下列物質(zhì)中分別加入少量溴水，振蕩靜置，溶液無色的是()ANaOH溶液 BNaCl溶液CKI溶液 DZn粉5(2015新課標(biāo)全國卷)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收6已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色7.全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mgL1。其工業(yè)提取方法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子(NaBr)的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)，該方法涉及的反應(yīng)有_(寫化學(xué)方程式)：3Br23Na2CO3=NaBrO35NaBr3CO2；NaBrO35NaBr3H2SO4=3Br23Na2SO43HO2。其中反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。(2)空氣吹出SO2吸收法，該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_(填序號)。乙醇四氯化碳硝酸8為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其分子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。課時達標(biāo)訓(xùn)練(十二)1選A碘單質(zhì)受熱容易升華，而砂子受熱時不發(fā)生變化，所以可以用加熱法先將碘單質(zhì)變成碘蒸氣，然后再冷凝成碘晶體。2選B、DA項溴水褪色是Br2溶解在CCl4中，屬于物理變化；C升華也是物理變化；B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Cl2H2OHClHClO,2HClO2HClO2；D漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。3選B提取碘水中的碘，可以先向碘水中加入四氯化碳，充分振蕩，使碘由水層進入四氯化碳層，然后靜置，待溶液明顯的分成兩層后，再分液，下層溶液為碘的四氯化碳溶液。4選A、DBr2與NaOH溶液反應(yīng)生成無色的NaBr和NaBrO；Br2與NaCl不反應(yīng)，溶液為橙黃色；而Br2與KI反應(yīng)生成KBr和I2，碘水呈棕褐色；Br2與Zn粉反應(yīng)生成無色的ZnBr2。故A、D正確。5選C氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，則向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純，B正確；工業(yè)生產(chǎn)常選用石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟，C錯誤；富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，D正確。6選A中反應(yīng)為KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，生成的Cl2為黃綠色氣體。的反應(yīng)為2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2溶于水為橙色。的反應(yīng)為2KICl2=2KClI2，淀粉溶液遇I2變藍。的反應(yīng)為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，白色棉球的顏色沒有變化。故選項A正確。7解析：工業(yè)上提取溴的原理：將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，然后被某些溶液吸收，再提純即可得到。Cl22NaBr=2NaClBr2，溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，方法(3)是利用物理方法，用有機溶劑溶解，因為溴易溶于有機溶劑，作為海水中萃取溴的溶劑只能是四氯化碳。答案：(1)Cl22NaBr=2NaClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗8解析：(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2。(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=I22KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cl22NaBr=2NaClBr2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)： Br22KI=I22KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘。(5)過程主要是為了確認C的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置換碘實驗的干擾。答