高中化學選修四《化學反應限度》.ppt

兩人相見類似于兩物相遇， 若能起反應，兩者都有變化,第三章金屬及其化合物,第一節(jié)金屬的化學性質,化學反應限度,西安市第八十三中學 高一理綜,思考與交流：,一個反應在實際進行時，反應物能否按化學方程式中相應的物質的計算關系完全轉變?yōu)樯晌?？分析下面兩個反應。談談你對化學反應的認識，尋找它們的異同 。,復習與討論,在相同條件下能向正、反兩個方向同時進行的化學反應稱為可逆反應。,可逆反應,正反應：反應物生成物 逆反應：生成物反應物,觀察與思考,某溫度和壓強下，密閉容器中進行的反應 2SO2+O2 2SO3請你觀察下列數(shù)據(jù)表思考：與不可逆反應比較，可逆反應的特點是什么？可逆反應和一般的反應有什么區(qū)別呢？,可逆反應中，任何物質的量都不可能為零；反應物、生成物共存。,實驗1、在4mL 1mol/L CaCl2溶液中加入5mL 1mol/L Na2SO4溶液。（量的差異會怎樣？） 實驗2、汲取上層清液，在清液中加入a2CO3溶液,實驗探究,結論：任何化學反應的進程都有一定的限度，反應物不可能完全參加了反應。,化學反應限度,化學反應是有限度的，是指給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度。,一個水池給我們的啟發(fā):,當進水和出水的速度相等的時候，水池的水會變化嗎？ 這時候水池的水有沒有流動？,討論分析,對于以上反應，請分析： （1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？ （2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？ （3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？ （4）隨著反應的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？,在密閉容器中加入1molH2和1mol I2發(fā)生反應,討論分析,（5）反應進行到什么時候會“停止”？,（6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？,（7）反應真的停止了嗎？,在密閉容器中加入1molH2和1mol I2發(fā)生反應,圖示探究,請你根據(jù)反應過程中正逆反應速率變化情況，使用圖示法表示。（橫坐標表示時間，縱坐標表示反應速率）。,(1) 0t1： V(正) V(逆),(2) t1以后： V(正) V(逆),這是一種什么化學反應狀態(tài)呢？,=,化學平衡狀態(tài),一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,條件、前提、本質、現(xiàn)象,化學平衡狀態(tài),平衡特征： 逆 等 動 定 變,：可逆反應 ：V正 =V逆 （不同的平衡對應不同的速率） ：平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等 ：平衡時，各組分含量保持恒定 ：條件改變，平衡移動,觀察與思考,演示實驗：二氧化氮和四氧化二氮的轉化,觀察與思考： 、在實驗過程中，你要觀察什么？你將怎樣通過實驗現(xiàn)象了解到溫度改變時化學平衡是否移動？ 、溫度改變時，化學反應的限度會發(fā)生改變嗎？,你想知道嗎?,化學反應限度是研究化學反應的另一個視角?；瘜W平衡的概念，條件改變化學平衡將發(fā)生移動，發(fā)生怎樣的移動，將在選修模塊“化學反應原理”中進一步學習。,總結,1、化學反應限度和化學平衡狀態(tài)。 2、化學平衡狀態(tài)的特征判斷。,練習,C,1、對于可逆反應MN Q達到平衡時， 下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等 B.M、N全部變成了Q C.反應物和生成物的濃度都保持不變 D.反應已經(jīng)停止,練習,2、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（ ） A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零； B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最