高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)限度》.ppt

兩人相見類似于兩物相遇， 若能起反應(yīng)，兩者都有變化,第三章金屬及其化合物,第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)限度,西安市第八十三中學(xué) 高一理綜,思考與交流：,一個(gè)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)算關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮糠治鱿旅鎯蓚€(gè)反應(yīng)。談?wù)勀銓?duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，尋找它們的異同 。,復(fù)習(xí)與討論,在相同條件下能向正、反兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。,可逆反應(yīng),正反應(yīng)：反應(yīng)物生成物 逆反應(yīng)：生成物反應(yīng)物,觀察與思考,某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3請(qǐng)你觀察下列數(shù)據(jù)表思考：與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？,可逆反應(yīng)中，任何物質(zhì)的量都不可能為零；反應(yīng)物、生成物共存。,實(shí)驗(yàn)1、在4mL 1mol/L CaCl2溶液中加入5mL 1mol/L Na2SO4溶液。（量的差異會(huì)怎樣？） 實(shí)驗(yàn)2、汲取上層清液，在清液中加入a2CO3溶液,實(shí)驗(yàn)探究,結(jié)論：任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng)。,化學(xué)反應(yīng)限度,化學(xué)反應(yīng)是有限度的，是指給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度。,一個(gè)水池給我們的啟發(fā):,當(dāng)進(jìn)水和出水的速度相等的時(shí)候，水池的水會(huì)變化嗎？ 這時(shí)候水池的水有沒有流動(dòng)？,討論分析,對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析： （1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？ （2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？ （3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ （4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？,在密閉容器中加入1molH2和1mol I2發(fā)生反應(yīng),討論分析,（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？,（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？,（7）反應(yīng)真的停止了嗎？,在密閉容器中加入1molH2和1mol I2發(fā)生反應(yīng),圖示探究,請(qǐng)你根據(jù)反應(yīng)過程中正逆反應(yīng)速率變化情況，使用圖示法表示。（橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率）。,(1) 0t1： V(正) V(逆),(2) t1以后： V(正) V(逆),這是一種什么化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)呢？,=,化學(xué)平衡狀態(tài),一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象,化學(xué)平衡狀態(tài),平衡特征： 逆 等 動(dòng) 定 變,：可逆反應(yīng) ：V正 =V逆 （不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率） ：平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等 ：平衡時(shí)，各組分含量保持恒定 ：條件改變，平衡移動(dòng),觀察與思考,演示實(shí)驗(yàn)：二氧化氮和四氧化二氮的轉(zhuǎn)化,觀察與思考： 、在實(shí)驗(yàn)過程中，你要觀察什么？你將怎樣通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象了解到溫度改變時(shí)化學(xué)平衡是否移動(dòng)？ 、溫度改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的限度會(huì)發(fā)生改變嗎？,你想知道嗎?,化學(xué)反應(yīng)限度是研究化學(xué)反應(yīng)的另一個(gè)視角。化學(xué)平衡的概念，條件改變化學(xué)平衡將發(fā)生移動(dòng)，發(fā)生怎樣的移動(dòng)，將在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中進(jìn)一步學(xué)習(xí)。,總結(jié),1、化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài)。 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷。,練習(xí),C,1、對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)， 下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.M、N全部變成了Q C.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變 D.反應(yīng)已經(jīng)停止,練習(xí),2、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零； B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最