2019高中化學課時達標訓練20專題3第二單元第二課時鐵、銅及其化合物的應用蘇教版.docx

鐵、銅及其化合物的應用1下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵絲可在空氣中燃燒生成Fe3O4CFeCl2可通過置換反應、化合反應或復分解反應制得DFe3與KSCN產生紅色沉淀2制印刷電路時常用氯化鐵溶液作腐蝕液，有關反應為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯中不可能出現的是()A有銅粉無鐵粉 B有鐵粉無銅粉C鐵粉、銅粉都有 D鐵粉、銅粉都無3將鐵片分別放入下列足量的溶液中，能使溶液質量減輕的有()A濃HNO3 BCuSO4CFeCl3 D稀H2SO44下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液5將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3和Fe2濃度相等。則已反應的Fe3和未反應的Fe3的物質的量之比是()A23 B32C12 D116雙選(2016邯鄲高一檢測)向含有Fe3、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，則溶液中離子的物質的量濃度不變的是()AMg2 BFe2CFe3 DAl37在盛有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液的容器中加入鐵粉和銅粉，討論以下幾種情況陽離子或金屬單質存在：(1)反應后有鐵剩余，則容器中還有_。(2)反應后銅有剩余且有相當數量的Fe2，則容器中可能存在_。(3)反應后溶液中有相當數量的Cu2，則還可能有_。(4)若反應后容器中除有相當數量的銅離子外，若還有相當數量的銅，則一定不存在的有_；若有相當數量的Fe3存在，則一定不存在_。8電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗溶液中Fe3存在的試劑是_，證明Fe3存在的現象是_。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：_。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：A請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。_，_，_，_，_，_。B請寫出相關反應的化學方程式。_，_，_，_。9氧化鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下：查閱資料Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設1成立，則實驗現象是_。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變血紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認為這種說法合理嗎？_。簡述你的理由：(不需寫出反應的化學方程式)_。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變血紅色，則證明原固體粉末是_，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(ba)，則混合物中Cu2O的質量分數為_。課時達標訓練(二十)1選C赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵絲在空氣中不能燃燒；生成FeCl2的反應有：Fe2HCl=FeCl2H2，Fe2FeCl3=3FeCl2、FeO2HCl=FeCl2H2O等；Fe3遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒有沉淀產生，一般可用此方法檢驗Fe3的存在。2選B向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，由于鐵粉的還原性較強，故鐵粉首先與氯化鐵溶液反應，2FeCl3Fe=3FeCl2，當鐵粉完全反應后，若氯化鐵還有剩余，銅粉才與氯化鐵溶液反應，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。若鐵粉較少，銅粉較多，會出現A中情況。由前面的分析可知，B中情況不會出現。若鐵粉較多，會出現C中情況。若鐵粉和銅粉都較少，會出現D中情況。3選B當鐵溶入溶液中的質量小于脫離溶液的物質(含氣體和沉淀)的質量時，溶液質量便會減輕。A中鐵在濃HNO3中鈍化，溶液質量基本不變。B中FeCuSO4=FeSO4Cu，若56 g鐵溶解，則析出銅64 g，所以反應后溶液的質量將減輕，故B符合題意。C中Fe2FeCl3=3FeCl2，鐵片溶解，沒有氣體和沉淀產生，因此溶液的質量增加。D中FeH2SO4=FeSO4H2，若有56 g鐵片溶解，產生2 g H2，溶液的質量增加。4選CA項中Cl2能把FeCl2氧化，B項中Fe能把FeCl3還原，D項除去了CO23和SO24又引入了Cl，均不合要求。5選AFe3與Fe反應：2Fe3Fe=3Fe2，由題意知反應后，c(Fe3)c(Fe2)，而要生成3 mol Fe2需消耗2 mol Fe3，顯然n(反應Fe3)n(未反應Fe3)23。6選A、D加入Na2O2發(fā)生反應2H2O2Na2O2=4NaOHO2，FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，再加入鹽酸：Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，故原溶液中Fe2轉化為Fe3，Fe2的濃度減小，Fe3的濃度增大；Mg2和Al3與氫氧化鈉分別生成氫氧化鎂、氫氧化鋁，但再加入鹽酸時又發(fā)生中和反應而溶解，因此溶液中Mg2、Al3的物質的量濃度最終是不變化的。7解析：2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Fe3Cu=2Fe2 Cu2。Fe2不參加反應。氧化性：Fe3Cu2Fe2，還原性：FeCu，如果反應中有一種物質過量，則另一種物質反應完。(1)鐵過量，則Fe3，Cu2反應完了，銅以單質形式存在。(2)銅有剩余，則Fe3反應完了，有相當數量的Fe2存在，則可能有Cu2存在。(3)溶液中有相當數量的Cu2，不存在鐵。一定存在Fe2，可能存在銅或Fe3。(4)有Cu2，Cu存在，不存在：Fe，Fe3；若Fe3存在，則鐵和銅一定不存在。答案：(1)銅粉、Fe2(2)Cu2(3)Cu 或Fe3(4)Fe、Fe3Fe、Cu8解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。答案：(1)KSCN溶液溶液變成血紅色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2BCuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl39解析：(1)Fe3可與SCN生成血紅色溶液。(2)不合理，若是兩者的混合物，可出現同種現象，因Cu2O可與稀硫酸作用生成Cu，Cu可將Fe3還原為Fe2，Fe2不能與SCN反應生成血紅色溶液。(3)結合(2)的分析可知粉末一定是兩者的混合物，否則若是Fe2O3，會出現血紅色現象；若是Cu2O，則一定有沉淀。(4)加熱時只發(fā)生反應：2Cu2OO24CuO，所以增重的質量(ba) g為參加反應的O2的質量，依據化學反應方程式可求出a g混合物含有Cu2O的質量為9(ba) g