2019高中化學課時達標訓練8人類對原子結(jié)構(gòu)的認識蘇教版.docx

人類對原子結(jié)構(gòu)的認識1雙選下列有關化學用語表示正確的是()A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：UCS2的結(jié)構(gòu)示意圖：D原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：Cl2科學家對中國第二次探月衛(wèi)星發(fā)回的數(shù)據(jù)進行了分析，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 3He，每百噸 3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法中正確的是()A3He原子中的質(zhì)子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運動B3He原子不是微小的實心球體C3He原子是不能再分的微粒D3He的最外層電子數(shù)為2，故 3He具有較強的金屬性3核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應用于復雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC7N、15P、33As、51Sb、83BiD只有1個電子層的原子4.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的 I含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關 I的敘述中錯誤的是()A.I的化學性質(zhì)與 I相同B.I的核電荷數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)5雙選關于H、H、H、H、H五種微粒，下列說法中正確的是()A五種氫元素B氫元素的五種同位素C氫元素的五種不同微粒 D它們的質(zhì)子數(shù)均相同6已知金屬鈉和水反應的化學方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2。將9.2 g金屬鈉投入到足量的重水D2O中，則產(chǎn)生的氣體中含有()A0.2 mol中子 B0.4 mol電子C0.2 mol質(zhì)子 D0.4 mol分子7用A表示質(zhì)子數(shù)、B表示中子數(shù)、C表示核外電子數(shù)、D表示最外層電子數(shù)、E表示電子層數(shù)，填寫下列空格。(1)同位素種類由_決定；(2)元素種類由_決定；(3)某元素有無同位素由_決定；(4)質(zhì)量數(shù)由_決定；(5)元素的化學性質(zhì)主要由_決定；(6)核電荷數(shù)由_決定。8某金屬氧化物的化學式為M2O3，電子總數(shù)為50，每個M離子有10個電子。若其中每個氧原子核內(nèi)都有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為_，若它與鹽酸發(fā)生復分解反應，則其化學方程式是_，反應消耗了100 mL 3 molL1鹽酸，則參加反應的M2O3的質(zhì)量是_。課時達標訓練(八)1選C、D為Cl示意圖，A項錯誤；X中A為Z和N(中子數(shù))之和，B項錯誤。2選B電子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運動，A不正確；原子中原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一，所以原子不是微小的實心球體，B正確；原子可分為原子核和核外電子，原子核又可分為質(zhì)子和中子，C不正確； 3He是非金屬，沒有較強的金屬性，D不正確。3選CA中 18O，B中 12C，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為偶數(shù)，D中 He不符合題意。4選C本題是相關同位素、核素考查。A項中考查同位素化學性質(zhì)的相同點，B項落在考查 X上，C中電子數(shù)為53，因而錯誤，D項是中子數(shù)的計算。5選C、D氫元素只有一種，A項不正確；五種微粒都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)均為1，C、D項正確；H和H是氫元素的兩種不同離子，H、H、H是氫元素的三種同位素，B項不正確。6選B鈉和重水反應的化學方程式為：2Na2D2O=2NaODD2，所以產(chǎn)生的氣體全部是D2(H2)，1個分子中含有2個質(zhì)子，2個電子和2個中子。9.2 g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.4 mol，由反應方程式知，0.4 mol鈉可生成0.2 mol D2，所以0.2 mol D2中含有的中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為0.4 mol。7解析：(1)同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱，故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定。(2)元素指具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子。(3)中子數(shù)決定了元素有無同位素。(4)由于電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。(5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學性質(zhì)，因此，元素的化學性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有密切關系。(6)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)。答案：(1)A、B(2)A(3)B(4)A、B(5)D(6)A8解析：相對分子質(zhì)量可近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和。M呈3價，所以M的質(zhì)子數(shù)是13；則Al的質(zhì)量數(shù)1023(88)227，Al中的中子數(shù)271314；n(A