2019高中化學(xué)專題4第一單元第三課時硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化講義蘇教版.docx

硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1如何實現(xiàn)下列不同或相同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化？試寫一例符合條件的化學(xué)方程式：提示：(1)；(2)；(3)；(4)；(5) (1)SO2SO2；(2)2SO2O22SO3；(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；(4)SO22NaOH=Na2SO3H2O；(5)H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。2實驗室怎樣檢驗SO？提示：向待測液中滴加稀鹽酸使溶液酸化，再向其中加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即可證明SO的存在。新知探究探究1硫在自然界中的存在形式探究2填寫下列空白，體會硫單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：俗名色態(tài)溶解性硫黃黃色固體不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(2)化學(xué)性質(zhì)：與濃H2SO4反應(yīng)：S2H2SO4(濃)3SO22H2O。必記結(jié)論1硫的化學(xué)性質(zhì)歸納2常見含硫礦物或硫酸鹽的主要成分(1)硫鐵礦(黃鐵礦)：FeS2，(2)黃銅礦：CuFeS2，(3)石膏：CuSO42H2O，(4)芒硝：Na2SO410H2O，(5)重晶石BaSO4，(6)藍礬CuSO45H2O，(7)綠礬FeSO47H2O。成功體驗1(好題共享選自魯科版教材P93T1)下列說法中，不正確的是()A硫是一種淡黃色的難溶于水的固體B硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫解析：選B火山噴口附近有游離態(tài)的硫。新知探究探究1確定下列物質(zhì)中硫元素的化合價，并填入表中空白處。含硫物質(zhì)H2S、Na2SSSO2、H2SO3Na2SO3SO3、H2SO4Na2SO4硫元素的化合價2046探究2含硫化合物相互轉(zhuǎn)化的兩種形式(1)寫出下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2O22SO3；2Na2SO3O2=2Na2SO4；2H2SO3O2=2H2SO4。2NaOHSO2=Na2SO3H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；SO2H2OH2SO3；SO3H2O=H2SO4；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；SO2SO2；SHg=HgS。(2)不相同價態(tài)的含硫化合物間，通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化： (3)相同價態(tài)的含硫化合物間，通過復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化： 成功體驗2下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是()AFeSBH2SCFeCl2 DFeCl3解析：選CFe與S，H2與S，在加熱條件下可以直接化合，分別生成FeS和H2S。鐵絲能在Cl2中燃燒生成FeCl3。3在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，A與D反應(yīng)生成離子化合物，回答下列問題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；F_；H_。(2)C的俗名為_。(3)寫出BC，EF的化學(xué)方程式：_ ，_。解析：解答此題的關(guān)鍵是“B、D都是淡黃色固體”，在中學(xué)階段，常見的淡黃色固體有S、Na2O2、AgBr，而由圖中“ABO2”，則可推斷A為Na，B為Na2O2，由A和D反應(yīng)生成離子化合物，D應(yīng)為S，二者反應(yīng)生成Na2S。答案：(1)NaSO3Na2SO4(2)苛性鈉、火堿(或燒堿)(3)2Na2O22H2O=4NaOHO22SO2O22SO3關(guān)鍵語句小結(jié)1硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：2硫及其化合物轉(zhuǎn)化原理(1)通過氧化還原反應(yīng)可以實現(xiàn)含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。(2)通過復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可以實現(xiàn)含有相同價態(tài)硫元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。例1已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及H2O省略)試回答：(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A_，E_。(2)寫出由B和C反應(yīng)生成A，由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：BCA_，F(xiàn)(濃)C_。(3)寫出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式_。解析：由AH2B，AO2C知：A元素的化合價既能升高，也能降低，故A為非金屬元素，B為氫化物，C為氧化物，且BCA，則A為硫，進一步推知B為H2S、C為SO2，D為FeS，E為SO3、F為H2SO4。答案：(1)SSO3 (2)2H2SSO2=3S2H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(3)FeS2H=Fe2H2S(1)S元素有2、0、4、6四種價態(tài)，同一價態(tài)的硫形成的物質(zhì)種類較多且各物質(zhì)的性質(zhì)比較豐富(特別是SO2、H2SO4)，在轉(zhuǎn)化過程中，要注意SO2所起的關(guān)鍵性作用，它是連接高價態(tài)硫和低價態(tài)硫的橋梁。(2)硫單質(zhì)與含硫化合物之間可發(fā)生連續(xù)氧化，用圖示表示如下：這一轉(zhuǎn)化關(guān)系往往可作為某些推斷題的突破口。1在通常情況下，A是固體單質(zhì)。根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：(1)寫出下列化學(xué)式：A_、C_、E_。(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：BC：_；CD：_；EC：_。解析：從轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來分析：E是某氧化物的水化物，是一種含氧酸，含氧酸與金屬銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的只有濃硫酸和硝酸，而與硝酸對應(yīng)的單質(zhì)A是N2，常溫下是氣體，故E是硫酸，再逆推回去，本題便迎刃而解。答案：(1)SSO2H2SO4(2)2H2S3O22SO22H2O2SO2O22SO3Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O例2已知硝酸具有強氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中()A一定含有SOB一定含有SO和SOC一定含有SOD可能無SO和SO解析：選D白色沉淀不溶于稀HNO3，該沉淀可能是Ba2所引起而生成BaSO4，也可能是Cl所引起而生成AgCl沉淀。(1)檢驗SO時防止干擾防止Ag的干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾，因為AgCl=AgCl。防止CO、SO干擾：因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中，因此檢驗SO時，必須用酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。(2)SO的檢驗加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。發(fā)生的反應(yīng)為SOBa2=BaSO3，BaSO32H=Ba2SO2H2O。2有四位學(xué)生設(shè)計下列四個方案驗證溶液中含有SO，你認為合理的是()ABCD解析：選BA中白色沉淀可能為AgCl；B中加鹽酸無沉淀，確認無Ag，同時也排除了CO、SO、PO等的干擾，加入BaCl2溶液后白色沉淀只能為BaSO4；C中加稀HNO3后，若有SO則可被氧化為SO；D中若白色沉淀為BaSO3，加入稀HNO3，沉淀被氧化為BaSO4，也不溶解。課堂雙基落實1下列物質(zhì)中的硫元素，既有氧化性，又有還原性的是()AH2SBSO2CSO3 DH2SO4解析：選BSO2中S的化合價為4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。2下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的敘述正確的是()A它們都是酸，因此彼此不發(fā)生反應(yīng)B只有亞硫酸可以露置在空氣中，其他酸不行C鑒別三種酸溶液時，只要分別滴加BaCl2溶液即可D它們都是二元酸，酸性H2SH2SO3H2SO4解析：選D氫硫酸能與亞硫酸、濃硫酸反應(yīng)，在空氣中能被氧氣氧化。亞硫酸與氫硫酸、O2反應(yīng)，但不與濃H2SO4反應(yīng)，故亞硫酸不能露置在空氣中。濃H2SO4具有吸水性，不能露置于空氣中。向三種酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反應(yīng)。3X(鹽)和Y(酸)反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體Z，Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X(鹽)，Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y(jié)(酸)。則X(鹽)和Y(酸)是()ANa2SO4和硫酸 BNa2SO3和鹽酸CNa2SO4和鹽酸 DNa2SO3和硫酸解析：選D由題意可知，Y(酸)為含氧酸，X(鹽)是一種弱酸鹽，且X、Y、Z、W中應(yīng)該含有同一種元素，由此可知，X和Y分別是Na2SO3和硫酸是正確的。4高溫下，硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有()A一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C一定有SO2逸出 D一定有SO3逸出解析：選A由于SO2對應(yīng)的H2SO3是一種弱酸，與BaCl2不能反應(yīng)，而BaSO4難溶于水，而且也難溶于HCl、H2SO4等強酸，同時SO2、SO3都易溶于水，與水反應(yīng)能生成相應(yīng)的酸；所以A正確。5含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面_，則未發(fā)生反應(yīng)。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)：_。(4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)H2SO3與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4