2019高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課時作業(yè)（二）（含解析）新人教版必修2.docx

課時作業(yè)(二)學(xué)業(yè)水平層次(A)1(2015錦州高一質(zhì)檢)下列關(guān)于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是()A堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性B單質(zhì)的熔點和沸點依次遞減C單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物D原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)【解析】根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，原子半徑逐漸增大，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性；它們與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)；根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)變化規(guī)律，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低；金屬鋰在氧氣中燃燒生成普通氧化物：4LiO22Li2O?！敬鸢浮緾2下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A堿金屬的陽離子隨核電荷數(shù)增加，氧化性漸弱而還原性漸強(qiáng)B堿金屬的原子半徑越大，越易失電子，其還原性越強(qiáng)C隨核電荷數(shù)增大，堿金屬單質(zhì)的熔點一定漸低，密度一定漸大D堿金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)，均易與氯、氧、氮等發(fā)生反應(yīng)【解析】堿金屬的陽離子已無還原性，A項錯，B項正確；堿金屬從上至下，熔沸點漸低，密度的變化趨勢是增大，但鉀的密度比鈉小，所以C項錯。由于單質(zhì)氮的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以堿金屬大多與N2不反應(yīng)，D項錯?！敬鸢浮緽3第119號未知元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測中錯誤的是()A單質(zhì)有較高熔點B“類鈁”在化合物中呈1價C“類鈁”具有放射性D“類鈁”單質(zhì)的密度大于1 gcm3【解析】119號元素在周期表中位于第八周期第A族，所以性質(zhì)與鈁相似：具有“軟、輕、低(熔、沸點)”的特點，A項錯誤；B項正確；84號PO后都是放射性元素，C項正確；堿金屬雖然都是輕金屬，但同主族從上到下密度增大，Li、Na、K比水輕；Rb、Cs、Fr比水重，D項正確。【答案】A4已知金屬鉀有如下性質(zhì)：鉀的密度比水??；鉀的熔點低；鉀與水反應(yīng)時放出熱量；鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，以上實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的()A B C D【解析】類比鈉與鉀性質(zhì)的相似性與遞變性。鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似，但鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更為劇烈?！敬鸢浮緿5下列變化規(guī)律不正確的是()單質(zhì)的顏色深淺I2Br2Cl2F2單質(zhì)的氧化性I2Br2Cl2F2熔、沸點HIHBrHCl還原性HIHBrHClHF穩(wěn)定性HIHBrHClHF酸性HIHBrHClHF酸性HIO4HBrO4HClO4A B C D【解析】此題考查鹵素的性質(zhì)變化規(guī)律。從上到下，單質(zhì)的顏色變深正確，單質(zhì)的氧化性減弱正確，氫化物(除HF外)的溶、沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高正確，接著可推出正確、錯，要注意無氧酸的酸性與非金屬性強(qiáng)弱不一致錯，正確?！敬鸢浮緽6(2015濟(jì)寧高一質(zhì)檢)已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()【解析】氟原子最外層有7個電子，D項中最外層有7個電子。【答案】D7(2015哈爾濱高一質(zhì)檢)下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)CKOH比NaOH堿性強(qiáng)D溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈【解析】從上到下堿金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)。從上到下，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，D錯?！敬鸢浮緿8下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2H2OHXHXOBHX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸C其單質(zhì)都有顏色，都有毒D最高價含氧酸的通式為HXO4【解析】F2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F22H2O=4HFO2，A不正確；氫氟酸是弱酸，B不正確；F無含氧酸，D不正確。【答案】C9(2015蕪湖高一質(zhì)檢)某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，實驗操作和實驗現(xiàn)象如表實驗操作實驗現(xiàn)象鉀與水劇烈反應(yīng)，并有輕微的爆鳴聲，溶液變?yōu)榧t色。(實驗現(xiàn)象未描述完全)(1)通過實驗得出的結(jié)論是密度：鉀比水_(填“大”或“小”)。鉀的熔點：_(填“較高”或“較低”)。鉀與水反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)熱量。鉀與水反應(yīng)后溶液顯_(填“酸”或“堿”)性。金屬性：Na_K(填“”或“”)。(2)寫出K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】(1)小較低放出堿(2)2K2H2O=2KOHH2能力提升層次(B)10下列敘述中肯定能說明金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是()AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子數(shù)多C1 mol A從酸中置換生成的H2比1 mol B從酸中置換生成的H2 多D常溫下，A能從酸中置換出氫，而B不能【解析】比較金屬的活潑性強(qiáng)弱時應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度，而不應(yīng)根據(jù)最外層電子數(shù)的多少；應(yīng)根據(jù)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度，而不應(yīng)根據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少，更不應(yīng)根據(jù)原子電子層數(shù)的多少?！敬鸢浮緿11溴與氯同屬鹵族元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)。下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是()A溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B溴單質(zhì)只具有氧化性C溴原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗【解析】溴單質(zhì)既具有氧化性，又具有還原性?！敬鸢浮緽12某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(表中的“實驗方案”與“實現(xiàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗方案實驗現(xiàn)象將新制氯水滴入溴化鈉溶液中，振蕩，再加入適量CCl4，振蕩后靜置A.浮在水面上，熔成小球，快速游動，最后消失將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色將溴水滴入NaI溶液中，振蕩，再加入適量CCl4，振蕩后靜置C.浮在水面上，熔成小球，快速游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀投入冷水中D.分層，上層無色，下層橙紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性。(2)實驗用品：儀器：_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl4等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的字母和化學(xué)方程式)：實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式(4)實驗結(jié)論：_?！窘馕觥库浀慕饘傩员肉c強(qiáng)，鉀與冷水反應(yīng)比鈉與冷水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的H2能發(fā)生燃燒或輕微的爆炸；將新制氯水滴入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl22NaBr=Br22NaCl，用CCl4萃取，液體分層下層呈橙紅色。將溴水滴入NaI溶液中發(fā)生反應(yīng)：Br22NaI=I22NaBr，用CCl4萃取，液體分層，下層呈紫紅色。【答案】(2)試管膠頭滴管(3)實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性質(zhì)相似；自上到下元素原子失去電子的能力增強(qiáng)，得到電子的能力減弱13最新報道，我國科學(xué)家通過與多個國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第A族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有_層電子，最外層電子數(shù)為_，銫的原子序數(shù)為_。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出_色氣體，同時使紫色石蕊試液顯_色，因為_(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_(填“弱”或“強(qiáng)”)。(4)關(guān)于銫及其化合物的以下各說法中正確的是_(填序號)。A氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)B銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣CCs的還原性比Na強(qiáng)，故Na的氧化性大于CsDAl的金屬性大于Cs的金屬性【解析】根據(jù)銫在元素周期表中的位置知，銫原子核外有6個電子層，原子序數(shù)是2881818155，最外層只有1個電子。銫與鈉同主族，具有極強(qiáng)的金屬性，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫：2Cs2H2O=2CsOHH2，氫氧化銫是強(qiáng)堿，使紫色石蕊試液變藍(lán)色。【答案】(1)6155(2)無藍(lán)2Cs2H2O=2CsOHH2(3)強(qiáng)(4)A、B、C14(1)某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為234，要使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比變?yōu)?32，則通過Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I的物質(zhì)的量之比為_。(2)要使溶液中只有Cl和Br，而沒有I，則此時Cl和Br的物質(zhì)的量之比為_。(3)若要使溶液中只有Cl，則通過Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br的物質(zhì)的量之比為_?！窘馕觥勘绢}主要考查Cl、Br、I的還原性強(qiáng)弱，通入Cl2時，Cl2先氧化還原性較強(qiáng)的I，I被氧化完全后，再氧化Br。(1)設(shè)原Cl、Br、I的物質(zhì)的量為2 mol、3 mol、4 mol，當(dāng)變?yōu)? mol、3 mol、2 mol時，Br沒減少，I減少2 m