高中化學(xué)必修一第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化.pptVIP

1. 請(qǐng)讀出下列方程式的含義,復(fù)習(xí)回顧,2H2 + O2 = 2H2O,1. 請(qǐng)讀出下列方程式的含義,復(fù)習(xí)回顧,復(fù)習(xí)回顧,AD,復(fù)習(xí)回顧,E生-E反0 放熱反應(yīng),E生-E反0 吸熱反應(yīng),E生-E反0 放熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫常壓下2molH2與O2完全反應(yīng) 時(shí)放出487 kJ的熱量，請(qǐng)解釋其原因。 已知：拆開（或形成）1molH-H、O=O、 H-O所需的（或放出的）能量分別為436、493、 463（單位kJ/mol ）,實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫常壓下2molH2與O2完全反應(yīng) 時(shí)放出487 kJ的熱量，請(qǐng)解釋其原因。 已知：拆開（或形成）1molH-H、O=O、 H-O所需的（或放出的）能量分別為436、493、 463（單位kJ/mol ）,化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量 = 2436+493= 1365(kJ) 化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量 = 4634 = 1852(kJ),實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫常壓下2molH2與O2完全反應(yīng) 時(shí)放出487 kJ的熱量，請(qǐng)解釋其原因。 已知：拆開（或形成）1molH-H、O=O、 H-O所需的（或放出的）能量分別為436、493、 463（單位kJ/mol ）,放出能量18521365 =487(kJ),化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量 = 2436+493= 1365(kJ) 化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量 = 4634 = 1852(kJ),能量,反應(yīng)過程,生成物,反應(yīng)物,能量,反應(yīng)過程,生成物,反應(yīng)物,吸收能量E1 斷鍵,成鍵 放出能量E2,能量,反應(yīng)過程,生成物,反應(yīng)物,反應(yīng)熱,吸收能量E1 斷鍵,成鍵 放出能量E2,一、反應(yīng)熱和焓變,新知識(shí),一、反應(yīng)熱和焓變,1. 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出 的熱量稱為反應(yīng)熱,新知識(shí),一、反應(yīng)熱和焓變,1. 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出 的熱量稱為反應(yīng)熱,2. 焓變：恒壓的條件下的反應(yīng)熱等于焓變,新知識(shí),一、反應(yīng)熱和焓變,1. 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出 的熱量稱為反應(yīng)熱,2. 焓變：恒壓的條件下的反應(yīng)熱等于焓變,新知識(shí),3. 符號(hào)：H,一、反應(yīng)熱和焓變,4. 單位：kJ/mol 或 kJmol-1,1. 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出 的熱量稱為反應(yīng)熱,2. 焓變：恒壓的條件下的反應(yīng)熱等于焓變,新知識(shí),3. 符號(hào)：H,思考與交流,能量,體系的能量,思考與交流,能量,體系的能量,減小,H 0 或 H為“-”,思考與交流,能量,體系的能量,減小,H 0 或 H為“-”,放熱反應(yīng),思考與交流,能量,體系的能量,思考與交流,能量,體系的能量,增大,H 0 或 H為“+”,思考與交流,能量,體系的能量,增大,H 0 或 H為“+”,吸熱反應(yīng),5. 符號(hào)規(guī)定： 放熱反應(yīng)：H為“”或 H 0,6. 反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：,5. 符號(hào)規(guī)定： 放熱反應(yīng)：H為“”或 H 0,HE 生成物的總能量 E 反應(yīng)物的總能量,HE 斷鍵吸收的總能量 E 成鍵放出的總能量,6. 反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：,5. 符號(hào)規(guī)定： 放熱反應(yīng)：H為“”或 H 0,1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成 lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5 kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H=,鞏固練習(xí),。,1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成 lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5 kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H=,131.5 kJ/mol,鞏固練習(xí),。,二、熱化學(xué)方程式,探索新知,二、熱化學(xué)方程式,探索新知,1. 定義： 表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的 化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。,101KPa、250C時(shí)2molH2完全燃燒生成2mol水蒸氣時(shí)放出483.6kJ的 熱量，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式,思考與交流,101KPa、250C時(shí)2molH2完全燃燒生成2mol水蒸氣時(shí)放出483.6kJ的 熱量，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式,思考與交流,101KPa、250C時(shí)2molH2完全燃燒生成2mol水蒸氣時(shí)放出483.6kJ的 熱量，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式,思考與交流,2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/mol,2,101KPa、250C時(shí)2molH2完全燃燒生成2mol水蒸氣時(shí)放出483.6kJ的 熱量，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式,思考與交流,2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/mol,1,或者,2. 熱化學(xué)方程式的書寫,2. 熱化學(xué)方程式的書寫,（1）注H （正負(fù)）；,2. 熱化學(xué)方程式的書寫,（2）標(biāo)狀態(tài)；,（1）注H （正負(fù)）；,2. 熱化學(xué)方程式的書寫,（3）注條件,（2）標(biāo)狀態(tài)；,（1）注H （正負(fù)）；,2. 熱化學(xué)方程式的書寫,（3）注條件,若為101KPa， 250C時(shí)的數(shù)據(jù)，常常不注明,（2）標(biāo)狀態(tài)；,（1）注H （正負(fù)）；,2. 熱化學(xué)方程式的書寫,（3）注條件,若為101KPa， 250C時(shí)的數(shù)據(jù)，不注明，可用Ho表示,（2）標(biāo)狀態(tài)；（？）,（1）注H （正負(fù)）；,（4）對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù),1. 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（常溫常壓條件）,1) 1molN2與適量O2反應(yīng)生成NO2，吸收68kJ的熱量,課堂練習(xí),2) 1molCu與適量O2反應(yīng)生成CuO(s),放出157kJ熱量；,1. 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（常溫常壓條件）,1) 1molN2與適量O2反應(yīng)生成NO2，吸收68kJ的熱量,課堂練習(xí),2) 1molCu與適量O2反應(yīng)生成CuO(s),放出157kJ熱量；,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68 kJ/mol,1. 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（常溫常壓條件）,1) 1molN2與適量O2反應(yīng)生成NO2，吸收68kJ的熱量,課堂練習(xí),2) 1molCu與適量O2反應(yīng)生成CuO(s),放出157kJ熱量；,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68 kJ/mol,2,1,1. 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（常溫常壓條件）,1) 1molN2與適量O2反應(yīng)生成NO2，吸收68kJ的熱量,課堂練習(xí),2) 1molCu與適量O2反應(yīng)生成CuO(s),放出157kJ熱量；,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68 kJ/mol,2Cu(s)+ O2(g)= 2CuO(s) H=-314 kJ/mol,2,1,CO(g)+H2O(g),CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g),CO2(g)+H2(g),H=+41 kJ/mol,H=-41 kJ/mol,(1),(2),2. 根據(jù)下列圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,課堂練習(xí),CO(g)+H2O(g),CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g),CO2(g)+H2(g),H=+41 kJ/mol,H=-41 kJ/mol,(1),(2),2. 根據(jù)下列圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol,課堂練習(xí),CO(g)+H2O(g),CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g),CO2(g)+H2(g),H=+41 kJ/mol,H=-41 kJ/mol,(1),(2),2. 根據(jù)下列圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol,(2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=41kJ/mol,課堂練習(xí),2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol,3. 已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w 和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程 式正確的是,課堂練習(xí),2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=