高一化學(xué)蘇教版必修一2-1-4溴、碘的提取.ppt

1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較,篤學(xué)一 溴、碘的性質(zhì),第4課時(shí) 溴、碘的提取,深紅棕,紫黑,液,固,很小,很小,橙黃,棕黃,橙紅,易,紫紅,易揮發(fā),(1)原子結(jié)構(gòu)：氯、溴、碘原子的_非常相似，其最外電子層都是_個(gè)電子，都容易得到_個(gè)電子使最外層電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(通常稀有氣體原子最外層是8電子，比較穩(wěn)定)。所以它們的化學(xué)性質(zhì)是非常相似的。,2.化學(xué)性質(zhì),電子層結(jié)構(gòu),1,7,(2)實(shí)驗(yàn)探究：,橙黃色,棕黃色,棕黃色,2KBrCl2= 2KClBr2,2KICl2= 2KClI2,2KIBr2= 2KBrI2,從海水中提取溴 (1)將氯氣通入_后的母液中，將溶液中的溴離子氧化成_； (2)鼓入_將溶解在水中的_ “蒸發(fā)”出來，得到_； (3)粗溴精制后可得高純度的單質(zhì)溴。 碘的提取工業(yè)流程 (1)將海帶_一段時(shí)間； (2)用_將浸泡過的海帶進(jìn)行_ ； (3)過濾； (4)提純得到_ 。,篤學(xué)二 溴、碘的提取,1.,2,提取粗食鹽,單質(zhì)溴,熱空氣或水蒸氣,溴,粗溴,用水浸泡,氯氣,氧化,單質(zhì)碘,AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且顏色逐漸加深，分別為_色、_色、 _色，所以，可用_和_溶液來檢驗(yàn)Cl、Br、I的存在。涉及的化學(xué)方程式為： _ 、 _ _、 _ 。,篤學(xué)三 Cl、Br、I的檢驗(yàn),白,淺黃,黃,硝酸銀,稀硝酸,NaClAgNO3=AgClNaNO3,NaBrAgNO3=,AgBrNaNO3,NaIAgNO3=AgINaNO3,從海水中提取溴和碘的流程中，涉及的反應(yīng)中有哪些是氧化還原反應(yīng)(設(shè)海水中的物質(zhì)為KBr和KI)? 提示 2KBrCl2=2KClBr2，2KICl2=2KClI2。 對于三種離子的檢驗(yàn)，能不能不加稀硝酸？ 提示 必須加入稀硝酸，因?yàn)榕cAg反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子還可以是CO32、OH等，需要加入硝酸酸化，以排除干擾。 利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，從上述反應(yīng)可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序如何？ 提示 氧化性的順序?yàn)镃l2Br2I2。,【慎思1】,【慎思2】,【慎思3】,檢驗(yàn)溶液中的Cl需注意哪些問題？ 提示 (1)一般先在被測液中加入稀硝酸酸化，以排除干擾離子碳酸根離子、磷酸根離子等。 (2)若被檢液中有SO42存在，在檢驗(yàn)Cl之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO42，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl的存在。,【慎思4】,從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷三個(gè)步驟，即濃縮、氧化和提取。 (1)濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBrCl2=Br22NaCl。 (2)向含溴單質(zhì)的水溶液中通空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。,要點(diǎn)一 | 溴、碘的提取,1從海水中提取溴的常見工藝,(3)向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBrCl2=2HClBr2。 (4)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。 從海洋植物中提取碘的主要工藝 (1)用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼。 (2)向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)：2NaICl2=I22NaCl。 (3)過濾，用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。,2,海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下： (1)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_、_或H2、_。 (2)步驟用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，該反應(yīng)中，氧化劑是_(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是_。 (3)寫出步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 答案 (1)Cl2 NaOH NaClO (2)Br2 H2SO4 (3)Cl22HBr=2HClBr2,【例1】,從海水中提取溴，主要是利用氧化還原反應(yīng)將溴離子氧化成溴的過程。,工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法： (1)向海水中通入Cl2，將海水中的溴化鈉氧化，其化學(xué)方程式為_。 (2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收。 已知發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。 (3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為_。 (4)這樣得到的溴中還混有少量Cl2，除去的方法是_。,【體驗(yàn)1】,解析 此題考查的是溴的工業(yè)制法，重點(diǎn)考查了知識遷移能力，即由氯的相關(guān)性質(zhì)移植到溴的有關(guān)反應(yīng)中。因?yàn)殇迮c氯是同族相鄰元素，所以性質(zhì)具有很大的相似性。 答案 (1)Cl22NaBr=Br22NaCl (2)51 (3)NaBrO35NaBr3H2SO4=3Br23Na2SO43H2O (4)加入NaBr溶液,鹵素離子檢驗(yàn)主要有以下兩種方法： 方法一：實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鹵素離子常用硝酸銀溶液和稀硝酸，加入硝酸銀溶液現(xiàn)象分別為白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，即證明溶液中分別存在Cl、Br、I。 方法二：利用鹵素單質(zhì)相互間的置換也可以來檢驗(yàn)鹵素離子，如向溶液中加入氯水，溶液變橙色，證明是Br；向溶液中加入氯水，溶液變黃色，再加入少量淀粉溶液，變藍(lán)色，則證明有I。當(dāng)然此方法如結(jié)合有機(jī)溶劑萃取的方法，現(xiàn)象將更加明顯。,要點(diǎn)二 | 鹵素離子的檢驗(yàn),關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 ( )。 A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消 失，則原溶液中有Cl存在 B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消 失，則原溶液中有SO42存在 C先通入Cl2，溶液變成黃棕色，再滴入淀粉試液后，溶 液又變藍(lán)，則原溶液中有I存在 D加入鹽酸，生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則 原溶液中有CO32存在,【例2】,解析 A中不能判斷原溶液中是否有Cl存在，因?yàn)榧尤氲柠}酸本身會引入Cl； B中若存在SO32也會有此現(xiàn)象；D中可能存在HCO3離子。 答案 C,檢驗(yàn)溶液中的Cl需注意： (1)一般先在被測液中加入稀硝酸酸化，以排除干擾離子碳酸根離子、磷酸根離子等。 (2)若被檢液中有SO42存在，在檢驗(yàn)Cl之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO42，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl的存在。,已知Br2與NaOH溶液能發(fā)生跟Cl2與NaOH溶液相似的化學(xué)反應(yīng)，用溴水作為試劑，可以將下列各組中的液體鑒別開來的是 ( )。 A水、汽油、酒精 BAgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液 C汽油、酒精、NaOH溶液 DNaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液,【體驗(yàn)2】,解析 溴水在水、酒精、NaCl溶液、NaBr溶液中都形成橙色、均一的溶液；溴水在汽油中液體分層，上層為橙紅色，下層幾乎為無色。溴水分別與NaOH溶液、KI溶液、AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象各不相同，即：2NaOHBr2=NaBrNaBrOH2O，反應(yīng)后得無色溶液；2KIBr2=2KBrI2，反應(yīng)后溶液顯褐色；Br2AgNO3H2O=HBrOAgBrHNO3，反應(yīng)后生成淡黃色沉淀。故A組水、酒精無法鑒別開，D組NaCl、NaBr無法鑒別開。 答案 BC,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59 。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：,實(shí)驗(yàn)