九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿10.1.1酸堿指示劑和常見(jiàn)的酸同步練習(xí)新版新人教版.doc

第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)酸堿指示劑和常見(jiàn)的酸知能演練提升能力提升1.化學(xué)概念之間具有并列、包含、交叉等關(guān)系,如圖表示概念m和n之間的包含關(guān)系,下表選項(xiàng)中,所列概念之間的關(guān)系符合圖中所示包含關(guān)系的是()選項(xiàng)ABCDm氧化物純凈物酸化合反應(yīng)n化合物單質(zhì)堿氧化反應(yīng)2.四位學(xué)生在一起討論剛學(xué)習(xí)的某種物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)他們的討論判斷該物質(zhì)是()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO3.從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度兩個(gè)角度考慮,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是()A.過(guò)量的鐵粉與稀硫酸反應(yīng),過(guò)濾B.過(guò)量的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng),過(guò)濾C.過(guò)量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)D.過(guò)量的鐵粉與CuSO4溶液反應(yīng),過(guò)濾4.如圖所示,在燒杯甲中裝入蒸餾水,滴入2滴紫色石蕊溶液,得到淺紫色溶液。在燒杯乙中裝入濃鹽酸。用一只大燒杯把甲、乙罩在一起。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)甲中的溶液變成紅色。對(duì)上述現(xiàn)象的解釋正確的是()(1)甲內(nèi)滴入的紫色石蕊要過(guò)一會(huì)兒才能變色,與乙無(wú)關(guān);(2)大燒杯壁上沾有某種物質(zhì),散發(fā)出肉眼看不見(jiàn)的微粒與甲中的溶液接觸,使其變紅;(3)乙中的濃鹽酸中有肉眼見(jiàn)不到的微粒逸出,有些微粒進(jìn)入了甲中的溶液,使溶液成分改變,并使溶液變紅;(4)鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅。A.(1)(4)B.(2)(3)C.(1)(2)D.(3)(4)5.將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中,敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。(1)濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線(如圖)正確的是(填“甲”或“乙”)。(2)隨著放置天數(shù)的增加,濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是。(3)把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹(主要成分為Fe2O3),反應(yīng)的化學(xué)方程式是。6.甲酸(HCOOH)是一種有機(jī)酸,它的酸性比碳酸強(qiáng),比鹽酸弱,有刺激性氣味和較強(qiáng)的腐蝕性。螞蟻、蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)會(huì)分泌出甲酸,所以甲酸又俗稱蟻酸。(1)白螞蟻除了會(huì)蛀蝕木頭外,它分泌的蟻酸還會(huì)腐蝕很多材料,下列材料容易被蟻酸腐蝕的是(填字母)。A.塑料B.鋼筋C.銅片D.玻璃(2)使用濃硫酸作催化劑,在加熱的條件下,甲酸分解得到一種常見(jiàn)的有毒氣體和另一種氧化物,其化學(xué)方程式為。7.下圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。(1)取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸多少克?(2)取適量該硫酸與鋅反應(yīng)可生成SO2氣體:Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O。反應(yīng)一段時(shí)間后,還可能生成另一種氣體,請(qǐng)解釋其原因。8.小林覺(jué)得你很聰明,是他的良師益友,學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后,邀請(qǐng)你與他討論“食醋在廚房中的妙用”。(1)復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì):酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色酸與活潑金屬反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2酸與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+HClFeCl3+H2O由于小林的課堂筆記沒(méi)做好,“酸與某些金屬氧化物反應(yīng)”后面的化學(xué)方程式未配平,請(qǐng)幫他寫(xiě)出配平后的化學(xué)方程式:。(2)討論交流:小林自豪地說(shuō),目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國(guó)鐵鍋,使用鐵鍋炒菜時(shí),放點(diǎn)食醋,可以補(bǔ)充人體需要的鐵元素,該反應(yīng)的原理主要是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)(填序號(hào)“”“”或“”)。你告訴小林,食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些,如(任寫(xiě)一點(diǎn)食醋在生活中的妙用)。(3)反思:鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是它們的水溶液中都含有。探究創(chuàng)新9.某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后(用石灰石與稀鹽酸制取),對(duì)反應(yīng)器中剩余溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣,他們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理,可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩余溶液顯酸性(含有H+),說(shuō)明含有氯化氫。【查閱資料】碳酸鈣不溶于水,氫氧化鈣微溶于水,氯化鈣溶液呈中性。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】將剩余溶液倒入燒杯中,微熱后冷卻至室溫。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中,向其中滴加現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性(含有H+),溶質(zhì)中有氯化氫乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量鋅粒現(xiàn)象:反應(yīng)的化學(xué)方程式是丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量石灰石現(xiàn)象:【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體,同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的(填化學(xué)式),經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)等操作后即可完成。答案：1.B2.B解答本題可采用排除法,根據(jù)常溫下為無(wú)色液體,可排除C、D選項(xiàng),該物質(zhì)的濃溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性且能用來(lái)干燥氣體,可排除A選項(xiàng)。3.B鐵粉與稀硫酸或CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng),生成FeSO4,A、D項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,但溶液中會(huì)混有稀硫酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)量的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,過(guò)量的Fe2O3難溶于水,可過(guò)濾除去,B項(xiàng)正確。4.D這是驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的典型實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)借助酸能使紫色石蕊溶液變紅這一明顯現(xiàn)象,將我們?nèi)庋劭床坏降姆肿舆\(yùn)動(dòng)直觀地展示出來(lái)。濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl運(yùn)動(dòng)到甲燒杯中與水結(jié)合形成鹽酸,鹽酸具有酸性,使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。由以上分析可以判斷(3)(4)解釋正確。5.解析 本題通過(guò)圖像形象地展示了鹽酸敞口放置過(guò)程中質(zhì)量的變化。由于濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性,隨著溶質(zhì)的揮發(fā),溶液質(zhì)量逐漸減少。鹽酸與Fe2O3反應(yīng)生成FeCl3和H2O,注意不能寫(xiě)成FeCl2。答案 (1)乙(2)濃鹽酸有揮發(fā)性,HCl的逸出使鹽酸質(zhì)量減少(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O6.解析 (1)鋼筋中的鐵容易與酸反應(yīng)。(2)甲酸中含C、H、O三種元素,分解時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體為CO,則另一種氧化物為H2O。答案 (1)B(2)HCOOHCO+H2O7.解析 (1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)可配制成9.8%的硫酸的質(zhì)量為x,10 mL1.84 gcm-398%=x9.8%,x=184 g。(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣,而是生成二氧化硫氣體,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣。答案 (1)解:設(shè)可配制成9.8%的硫酸的質(zhì)量為x。10 mL1.84 gcm-398%=x9.8%x=184 g。答:可配制成9.8%的硫酸184 g。(2)隨著硫酸的消耗和水的生成,硫酸變稀,鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣。8.解析 (1)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式較為復(fù)雜,可采用最小公倍數(shù)法配平。(2)食醋中的酸能與金屬鐵反應(yīng)生成可溶性的亞鐵鹽,易于被人體吸收;食醋的作用很多,可結(jié)合實(shí)際生活和酸的性質(zhì)來(lái)尋求答案,如用做調(diào)味品、除水垢等。(3)鹽酸、硫酸、食醋中都含有共同的離子H+,由此可以判斷,酸的化學(xué)性質(zhì)是H+表現(xiàn)出來(lái)的。答案 (1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)除水垢(其他合理答案也可)(3)氫離子(H+)9.解析 從實(shí)驗(yàn)結(jié)論看,反應(yīng)后的溶液顯酸性,則可根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)來(lái)驗(yàn)證,顯然,甲同學(xué)利用石蕊溶液遇酸變紅色的性質(zhì),乙同學(xué)利用活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的性質(zhì),丙同學(xué)利用碳酸鹽與酸反應(yīng)生成