探索酸的性質(zhì)(一)

科學(xué)個(gè)性化輔導(dǎo)授課案 教師：談?shì)x榮 內(nèi)容（課題）：探索酸的性質(zhì)（一)教學(xué)目的1、掌握酸的含義，酸的性質(zhì)；2、掌握硫酸、鹽酸、硝酸的個(gè)性； 3、熟練的運(yùn)用酸的性質(zhì)解題。重難點(diǎn)；1、酸的含義，酸的性質(zhì)；2、硫酸、鹽酸、硝酸的個(gè)性；3、運(yùn)用酸的性質(zhì)解題。教學(xué)過(guò)程一、 物質(zhì)的變化1.物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別:有沒(méi)有新物質(zhì)生成.，有新物質(zhì)生成的就是化學(xué)變化. 2.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別:變化指的是生成了新物質(zhì),性質(zhì)指的是可以生成新物質(zhì).藍(lán)色白色藍(lán)色白色3.CuSo5HO= CuSo+5HOCuSo+5HO= CuSo5HO CuSo+2NaOH=Cu(OH)+NaSOCuSo溶液為藍(lán)色 用途（1)可以用CuSo來(lái)檢驗(yàn)水的存在,如果有水,則會(huì)變藍(lán)色； （2）可以用硫酸銅檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在，如果加入硫酸銅溶液有沉淀產(chǎn)生，則有.二、電離及其表示方式:電離：某些物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程電離的表示方法：電離方程式。NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ +SO42- NaOH = Na+ + OH -注意：陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。三、酸的含義在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子(H+)的化合物。1、強(qiáng)酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）2、弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2co3)四、酸堿指示劑石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。五、酸的性質(zhì)1、鹽酸（HCl）的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究1】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變成紫色。HClNaOH = NaCl+H2O【思考】胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來(lái)治療胃酸過(guò)多呢？用化學(xué)方程式表示：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O結(jié)論：酸堿=鹽水 【實(shí)驗(yàn)探究2】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅2HCl+CaCO3CaCl2 + H2O+CO2 b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？HCl+Na2CO3NaCl + H2O + CO2 結(jié)論：酸鹽新鹽新酸【CO32-檢驗(yàn)】加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2+CO2CaCO3H2O【實(shí)驗(yàn)探究3】a、 向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過(guò)會(huì)兒觀察現(xiàn)象？鐵銹消失，溶液變成黃色6HCl+Fe2O3 =2FeCl33H2O 紅綜色 黃色b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色 2HCl+ CuO = CuCl2 + H2O黑色 藍(lán)色結(jié)論：鹽酸金屬氧化物鹽水【實(shí)驗(yàn)探究4】上述探究實(shí)驗(yàn)3中，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象? 鐵釘表面產(chǎn)生氣泡【提出問(wèn)題】氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應(yīng)生成的？ 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】2HCl + Fe = FeCl2 + H2結(jié)論：酸金屬鹽氫氣酸可以和某些活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣.2、硫酸（H2SO4）的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究5】將稀硫酸分別滴入盛有鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)：1、ZnH2SO4ZnSO4H22、Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O3、CuO + H2SO4CuSO4H2O4、Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O5、BaCI2H2SO4BaSO4 2HCI 六、酸的通性：1、酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。 2、酸堿鹽水 3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O3、酸鹽新鹽新酸 2HCl+CaCO3CaCl2 + H2O+CO2 4、鹽酸金屬氧化物鹽水 6HCl+Fe2O3 =2FeCl33H2O ， 2HCl+ CuO = CuCl2 + H2O5、酸金屬=鹽氫氣 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 七、酸的個(gè)性1、濃鹽酸的個(gè)性物性：純凈的濃鹽酸是無(wú)色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)而帶黃色。常用的濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%38%，密度是1. 19g/3 。濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，從而形成白霧?！緦?shí)驗(yàn)】1、稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象：產(chǎn)生AgCl白色沉淀 HClAgNO3AgClHNO32、Na2CO3中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象：產(chǎn)生Ag2CO3白色沉淀 Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3在上述沉淀中再加入稀HNO3觀察現(xiàn)象：1、在AgCl沉淀中沉淀不消失。2、在Ag2CO3沉淀中出現(xiàn)大量氣泡（CO2）， 白色沉淀消失?！綜I的檢驗(yàn)】先加稀AgNO3出現(xiàn)沉淀，再加HNO3沉淀不消失。2、硝酸（HNO3）的個(gè)性物性：純凈的HNO3是一種無(wú)色的液體，具有刺激性氣味。硝酸具有揮發(fā)性。在空氣里也能揮發(fā)出HNO3氣體， HNO3氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴，形成白霧。 硝酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。常溫下見(jiàn)光容易分解，受熱時(shí)分解得更快4HNO32H2O4NO2O2 結(jié)論：硝酸具有不穩(wěn)定性。 常把硝酸濃盛放在棕色玻璃瓶中，貯放在冷暗處。（見(jiàn)光、受熱易分解）3、濃硫酸（H2SO4）的個(gè)性物性：純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，密度為1.84g/3濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。化性：（1）濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性?！舅伎肌咳绻麧饬蛩岵簧鳛R到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2（2）濃硫酸具有脫水性。能使木材、紙張脫水碳化 【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸點(diǎn)在紙上現(xiàn)象：紙變黑【思考】怎樣區(qū)分脫水性和吸水性？能干燥哪些氣體呢？干燥劑與被干燥的氣體不能發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn) 注意：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不斷攪拌。【現(xiàn)象】燒杯外壁很熱?！窘Y(jié)論】濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱?！舅伎寂c討論】 三強(qiáng)酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是_，溶液質(zhì)量減小的是_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變化？放置一段時(shí)間后這些酸有無(wú)變質(zhì)？本課小結(jié)1、酸能使指示劑變色(石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。)2、能與堿反應(yīng)生成鹽和3、能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣5、能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸6、三大強(qiáng)酸的個(gè)性例題選講：例1 為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑 ( ) A石蕊試液 B碳酸鈉溶液 C氯化鋇溶液 D硝酸銀溶液解析：本題選擇選項(xiàng)C還是D，關(guān)鍵在于氯化鋇跟鹽酸反應(yīng)和硫酸跟硝酸銀反應(yīng)的情況，由于氯化鋇和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，而硫酸跟硝酸銀反應(yīng)所生成的硫酸銀微溶于水，也就是說(shuō)會(huì)有少許白色沉淀生成。因此為區(qū)別稀硫酸和稀鹽酸最好選用氯化鋇作為檢驗(yàn)的試劑。例2 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少 B濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙 C濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加 D濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱解析：從濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴，故是白霧而不是白煙。例3 鹽酸的下列性質(zhì)與它在水溶液中電離生成的氫離子無(wú)關(guān)的是 ( ) A可以使紫色石蕊試變紅21世紀(jì)教育網(wǎng)B可以和鋅反應(yīng)生成氫氣21世紀(jì)教育網(wǎng) C可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀 D可以和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水解析：酸在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H+，使紫色石蕊試液變紅是H+的作用。與金屬氧化物起反應(yīng)，與活潑金屬反應(yīng)生成H+與堿反應(yīng)都是H+的作用。在一般情況下，某種酸的特性則是由酸根離子決定的，如硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)、鋇鹽溶液與硫酸反應(yīng)都能生成白色沉淀，則是由于鹽酸中Cl一和硫酸中的SO42一的作用。21世紀(jì)教育網(wǎng)例4 某同學(xué)欲證明鹽酸和氯化氫的性質(zhì)不同，他向三支試管中各放一塊干燥的藍(lán)色石蕊試紙(遇酸液變紅)，然后向第一支試管中加鹽酸，試紙顯_色；向第二支試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯_色。這時(shí)，他認(rèn)為由此不能得出準(zhǔn)確的結(jié)論，于是向第三支試管中加入另一種化學(xué)式為_(kāi)的物質(zhì)。要加入這種物質(zhì)的原因是_。解析 使酸堿指示劑變色是酸的一種性質(zhì)，即H+的性質(zhì)。由于氯化氫氣體是由分子構(gòu)成的，無(wú)H+，故干燥的試紙遇氯化氫氣體不會(huì)變色。第三支試管是作對(duì)比實(shí)驗(yàn)的，為了證明第一支試管中使試紙變紅的不是鹽酸中的水，而是氯化氫溶于水電離生成的H+，故應(yīng)加水實(shí)驗(yàn)。21世例5、 將一包有氫氧化銅、氧化銅和鋅粒組成的混合物，投入過(guò)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量不溶物，此物質(zhì)為紅色。請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1) _(2) _(3) _(4) _解析 此題主要考查稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，但如果不能作出全面分析，很容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。反應(yīng)后，有少量不溶于水的紅色物質(zhì)，應(yīng)為銅。這是由鋅與CuSO4反應(yīng)生成的。例6、對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中，不正確的是（ ） A滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性 B滴入酚酞溶液，溶液保持無(wú)色，則該溶液顯酸性 C加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性 D加入CaCO3固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性例7、現(xiàn)有兩瓶無(wú)色溶液，分別是鹽酸溶