《酸和堿的中和反應(yīng)》.pptVIP

九年級化學(xué)研討課,歡迎指導(dǎo),課題2：酸 和堿之間 會發(fā)生什么反應(yīng) （第1課時）,主講老師：,引言：前幾節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了常見的酸和堿，已掌握了它們的部分性質(zhì)。例如：酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，使指示劑變色；酸能與活潑的金屬與金屬氧化物反應(yīng)；堿能與非金屬氧化物反應(yīng)等。那么，酸和堿之間是否能發(fā)生反應(yīng)呢？,學(xué)生實(shí)驗(yàn)在一支裝有小量u(OH)2固體的試管內(nèi)加入少量水，振蕩,結(jié)論：u(OH)2和水之間沒有發(fā)生反應(yīng),學(xué)生實(shí)驗(yàn)再向該試管加入稀鹽酸，振蕩,結(jié)論：u(OH)2和稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng),問題：把無色的aOH溶液和稀鹽酸混合在一起，它們之間又能否發(fā)生反應(yīng)？,學(xué)生實(shí)驗(yàn)在一支試管中先后倒入少量aOH溶液和稀鹽酸，振蕩,問題：我們可以用什么方法證明這個反應(yīng)是否發(fā)生了？如果發(fā)生了反應(yīng)，那么我們又應(yīng)該如何追蹤這個反應(yīng)的程度呢？,（利用給出的藥品討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）,給出的藥品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊試液，無色酚酞試液，鋅粒,方案一：往盛有NaOH 溶液的試管加入幾滴稀HCl，然后再加入鋅粒。,方案二：往盛有稀HCl的試管里滴入幾滴紫色石蕊試液，再逐滴滴入NaOH溶液。,方案三：往盛有NaOH溶液的試管滴入酚酞試液后再慢慢滴入稀HCl至剛好變?yōu)闊o色。,小結(jié)：可以在酸或堿中加入指示劑以顯示它的存在，然后加入堿或酸直到溶液變?yōu)榱硪环N顏色或者褪色。,討 論,1、為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o色時就停止加入鹽酸?,2、在溶液恰好變?yōu)闊o色的時候，溶液的酸堿性是怎樣的？,動畫演示,問題：通過以上的實(shí)驗(yàn)我們知道酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)，但生成了什么物質(zhì)呢？現(xiàn)在燒杯里面的溶液的溶質(zhì)是什么？是a？稀鹽酸？還是其它物質(zhì)？為什么？,HCl + NaOH,NaCl+H2O,HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH,CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O,2,2,練習(xí),酸 + 堿= 鹽 + 水,討論：上面的反應(yīng)生成物除了水之外，另一生成物的組成有什么特點(diǎn)？,小結(jié)：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽,中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng),練習(xí)：完成下列反應(yīng)并指出哪種是中和反應(yīng)（ ） A、CaCO3 + HCl B、Fe2O3 + H2SO4 C、H2SO4 + NaOH D、CO2 + Ca(OH)2 ,C,Fe2(SO4)3 + 3H2O,CaCO3 + H2O,Na2SO4 + 2H2O,3,2,2,你能用方程式表 達(dá)出它的原理么？ （說明：此酸雨為硫酸型酸雨）,問題（一）,問題（二）,處理方法1：可用熟石灰進(jìn)行中和處理。,處理方法2：在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來做動物的食品添加劑。）,問題