高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考案：17專題十七《綜合計算》

專題十七 綜合計算【專題考案】1. （江蘇省前中國際分校2009屆高三第一學(xué)期第一次調(diào)研試卷）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱（焓變）為A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol【答案】B2（09桂林市十八中高三第2次月考）一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是 ( )A將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(Ls)C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0【答案】 B3（09甘肅省河西五市二十校高三第一次聯(lián)考）b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量為 ( ) 3.答案 C4（福建省南安華僑中學(xué)09屆高三上學(xué)期第二次月考測試卷）將一定量的鋅與100mL 18.5molL1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L 測得溶液中氫離子的濃度為0.1 molL1，則下列敘述中錯誤的是A氣體A為SO2和H2的混合物 B氣體A中SO2和H2的體積比為4:1C反應(yīng)中共消耗鋅97.5g D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol【答案】B5（福建莆田一中2008-2009學(xué)年度上學(xué)期第一學(xué)段考試試卷）測知由Fe2(SO4)3和FeSO4組成的混合物中含硫a，則其含鐵量應(yīng)為A(1004a) B(1002a) C(100a) D(1003a)【答案】D6（福建省2009高考化學(xué)仿真試題（2）將pH=1的稀硫酸慢慢加入定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為( )A0.011 mol/L B0.22 mol/L C0.022 mol/L D0.11 mol/L【答案】A7(惠安惠南中學(xué)2009屆二模)常溫下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中=1108，下列敘述正確的是 A該一元酸溶液的pH=1 B該溶液中由水電離出的c(H+)=110-11molL1 C該溶液中水的離子積常數(shù)為110-22 D用pH=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 molL1該一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，則V1V2【答案】B8(2009屆永春一中等四校聯(lián)考)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y 2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A.33% B.40% C.50% D.65%【答案】D9（泉州實驗中學(xué)2009屆高三第一次月考）某無水鹽在30時的溶解度為50g，20時的溶解度為20g。若將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的該鹽溶液從30降到20，析出無水晶體的質(zhì)量是A16 g； B12 g； C10 g ； D1 g； 【答案】A10.（08廣東揭陽一模）在25時，V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL時，溶液中Cl的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是 A.13 B.14 C.15 D.無法確定【答案】A11（2009屆第一學(xué)期徐匯區(qū)高三1月學(xué)習(xí)能力診斷卷）某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，則其中Br元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A46% B40% C21.6% D缺少已知條件，無法計算【答案】B12. （浙江省嘉興市2009屆高中學(xué)科基礎(chǔ)測試）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是A30min時降低溫度，40min時升高溫度 B8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol(Ls)-1C反應(yīng)方程式中的x=l，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4【答案】BD13（重慶市瑞山中學(xué)2009屆高三年級第四次考試）X、Y兩個絕熱容器中均盛有25mL2mol/LNaOH溶液，向X 中通入560ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，向Y容器中加入1.1g干冰，對完全反應(yīng)后的兩容器中，下列說法不正確的是（ ）A兩容器中c(Na+)相等 B兩容器內(nèi)都有c(Na+)=2c(CO32)C兩容器內(nèi)各種離子濃度均有c(Na+）c(CO32)c(OH)c(HCO3) c(H+)DX中溶液的PH等于Y中溶液的PH【答案】BD14(山東省東營市勝利十五中2009屆高三上學(xué)期中考 )t時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g(密度為1.10gcm-3)相同濃度的KCl溶液?，F(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0gH2O，恢復(fù)到t時，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0gH2O，恢復(fù)到t時，析出KCl固體10.0g。下列說法正確的是A原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% Bt時，KCl的溶液度為50.0gC原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0molL-1D乙燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】B15（山大附中20082009學(xué)年度下學(xué)期高三第一次月考）將x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 Amol/L Bmol/L Cmol/L D無法計算【答案】A16（山東省聊城一中0809高三期末綜合）密度為1.45 gcm3的硫酸中，逐漸滴入BaCl2溶液直到沉淀完全為止，測得沉淀質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為 A6.22 mol/L B12.22 mol/L C15.8 mol/L D16.8 mol/L【答案】A17（福州三中2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)半期考）某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2、AlO2與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實驗：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1 L。測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：pH91011c(Mg2)/ molL1101103105c(AlO2)/molL11021011試回答： （1）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，請用所給的實驗數(shù)據(jù)判斷，有否Mg(OH)2 沉淀出現(xiàn)_(填“能”或“否”)，由此你得到的初步結(jié)論是_。 （2）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，請寫出反應(yīng)各階段所發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式_，_，_，_，那么，所加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的的物質(zhì)的量為_ 【答案】（1）否 Mg2在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡 （2）pH =10時，溶液中c(Mg2)=103mol L1，c(AlO2)=0.1 mo lL1 向混合溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)過程分為三個階段：H + = H2O 0.1mol 0.1mol Mg2 + 2 = Mg(OH)20.099 mol 0.198 mol Al3 + 3 = Al(OH)31mol 3mol Al(OH)3 + = AlO2+2H2O 0.1 mol 0.1 mol 根據(jù)反應(yīng)方程式計算，NaOH的質(zhì)量為 n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 mol（或=3.40 mol）18（福建漳州雙語實驗學(xué)校09年高考理科綜合模擬試卷三）火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體。這些氣體直接排放到空氣中，將造成環(huán)境污染。為解決排煙污染問題，某發(fā)電廠采用如下措施，對燃煤煙氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的 （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H= -574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H= -1160kJmol-1催化劑加熱、加壓則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_（2）脫碳。將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O（g）；寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K= 右圖表示某次合成實驗中甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的 關(guān)系曲線，則上述二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的H 0（填 、 =、或 ）。（3）脫硫。用碳酸鈣作吸收劑與水配制成漿液，在吸收塔中洗滌煙氣 并吸收SO2,得到石膏（CaSO42H2O） 電廠第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，且吸收脫硫過程中80%的硫轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為石膏，則第一季度可生產(chǎn)石膏_噸。（4）最新處理技術(shù)是用納米型氧缺位鐵酸鹽（MFe2OX 3x4，M=Mn、Co等金屬）來處理燃煤排煙。常溫條件下，納米型氧缺位鐵酸鹽能使煙氣中的酸性氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，自身被氧化為MFe2O4。已知：93.2g納米型氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2OX）能處理含SO2 0.01%的尾氣22400L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則ZnFe2OX中的x=_?！敬鸢浮浚?）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1734 kJmol-1 （2）K= ， （3）36.12 t （4）3.5 19（2008廣東佛山二模）生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_ （2）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (不用寫反應(yīng)條件)，原子利用率是_ 。（3）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)： 46 g乙醇完全燃燒消耗_mol氧氣。乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。下列說法正確的是_。（選填字母）A乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) B交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車C黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成了乙酸乙酯【答案】（1）?。?）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH ，100%（3）3 BCD20.（漳州市薌城中學(xué)2009年5月份月模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。（1）氫元素與Z形成原子個數(shù)比為11的化合物，其結(jié)構(gòu)式為 。（2）Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 （用離子方程式表示） ；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。（3）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為 g 為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=566kJmoL12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6KJmoL1H2O (g)=H2O(l)；H=44.0KJmoL1寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式 。往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t時反應(yīng)：CO+ H2O(g)= CO2+ H2達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t時CO 的轉(zhuǎn)化率為 。H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ?！敬鸢浮浚?）HOOH（2）NH4+ + H2O NH3H2O + H+c (） c () c (H+) c ()（3）C + 4HNO3（濃） CO2 + 4NO2 + 2H2O 24CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；H=41.2KJmoL1 （其它合理答案也可給分）83.3%H2+2OH2e=2H2O21.（福建廈門雙十中學(xué)09屆高三第二學(xué)期開學(xué)考）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：樣品a g250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀紅棕色固體鹽酸水操作操作溴水過量氨水過濾洗滌灼燒請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 ，（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是 。（填編號） A50mL燒杯 B50mL量筒 C100mL量筒 D25mL滴定管（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ，加入氨水要過量的原因是 。（3）洗滌沉淀的操作是 ；檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是 。（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1b20.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （列出原始算式，不需化簡）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是 ?！敬鸢浮浚?）250mL容量瓶、膠頭滴管 D（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br 使Fe3+充分沉淀 （3）往過濾器中加入蒸餾水使之稍浸沒沉淀，讓水自然濾下，反復(fù)操作23次。取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈（合理的答案均可得分）（4）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g （5） 固體加熱時未充分反應(yīng)變?yōu)?Fe2O3 22（福建08-09學(xué)年福州三中高三理科綜合試卷）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離常數(shù)為5.4102）_。（2）實驗條件作如下限定：所用