2019高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量課時作業(yè)（九）（含解析）新人教版必修2.docx

課時作業(yè)(九)學(xué)業(yè)水平層次(A)1下列說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常由時間單位和物質(zhì)的量單位決定D在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值【解析】A、C不正確，常用單位時間物質(zhì)的量濃度的變化表示；D不正確，反應(yīng)速率均為正值，B正確?！敬鸢浮緽2在2 L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2 s內(nèi)由8 mol變?yōu)?.2 mol，則用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為()A0.4 molL1s1B0.3 molL1s1C0.2 molL1s1 D0.1 molL1s1【解析】v0.2 molL1s1?！敬鸢浮緾3某溫度下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)開始時，c(N2O5)0.040 8 mol/L，經(jīng)1 min后，c(N2O5)0.030 0 mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()Av(N2O5)5.4103 mol/(Lmin)Bv(N2O5)1.08102 mol/(Lmin)Cv(NO2)1.08102 mol/(Lmin)Dv(O2)1.08102 mol/(Lmin)【解析】c(N2O5)0.040 8 mol/L0.030 0 mol/L0.010 8 mol/L。根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可求得c(NO2)0.021 6 mol/L，c(O2)0.005 4 mol/L。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達式可求得：v(N2O5)1.08102 mol/(Lmin)v(NO2)2.16102 mol/(Lmin)v(O2)5.4103 mol/(Lmin)【答案】B4將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(Lmin)。則三個容器中合成氨的速率()Av(甲)v(乙)v(丙) Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(甲)v(乙) Dv(乙)v(甲)v(丙)【解析】N2、H2合成氨的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)三個容器中的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率分別為甲：v(N2)v(H2)1 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(N2)v(NH3)0.5 mol/(Lmin)；即v(乙)v(甲)v(丙)?！敬鸢浮緿5(2015廣州高一質(zhì)檢)下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A增大反應(yīng)物的量 B增大壓強C升高溫度 D使用催化劑【解析】反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)時，增加反應(yīng)物的量，不影響反應(yīng)速率的改變；若反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強也不能增大反應(yīng)速率。溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān)，其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大，但有少數(shù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。【答案】C6(2015山東青島月考)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣的速率B100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢【解析】Fe在98%的濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能生成H2，A項錯誤；鹽酸中加入NaCl溶液相當(dāng)于把鹽酸稀釋，c(H)減小，反應(yīng)速率變慢，B項錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C項錯誤?！敬鸢浮緿7為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是()【解析】探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求在催化劑相同，H2O2濃度相同，而溫度不同的條件下做對比實驗。通過產(chǎn)生氣泡的快慢來體現(xiàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。D選項符合上述要求?！敬鸢浮緿8(2015三亞高一質(zhì)檢)為比較Fe3和Cu2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為，則一定說明Fe3比Cu2對H2O2分解催化效果好C用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【解析】圖甲所示實驗中沒有說明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，而且沒有實驗Cl和SO對應(yīng)的影響，故該實驗不能確定Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果?！敬鸢浮緽9將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反應(yīng)進行到10 s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol，則：(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_；(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_；(3)10 s末，生成物D的濃度為_；(4)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號改變的條件生成D的速率降低溫度增大A的濃度使用催化劑恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))【解析】3A(g)B(g)2C(g)2D(g)初始物質(zhì)的量/mol3.01.000轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 1.2 0.4 0.8 0.810 s末物質(zhì)的量/mol 1.8 0.6 0.8 0.8(1)v(C)0.04 mol/(Ls)；(2)c(A)1.5 mol/L；(3)c(D)0.4 mol/L；(4)降低溫度，反應(yīng)速率減??；增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑，反應(yīng)速率增大；恒容條件下充入稀有氣體，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變?！敬鸢浮?1)0.04 mol/(Ls)(2)1.5 mol/L(3)0.4 mol/L(4)減小增大增大不變能力提升層次(B)10已知某反應(yīng)aA(g)bB(g)2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下ABC起始濃度/(mol/L)3.01.002 s末濃度/(mol/L)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是()A934B312C213 D321【解析】v(A)v(B)v(C)312，即A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為312?！敬鸢浮緽 11向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)乙：500 ，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。?00 ，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲【解析】溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙?！敬鸢浮緾12某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)開始至2 min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_?！窘馕觥坑蓤D可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進行而減小，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進行而增大，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。n(X)1.0 mol0.7 mol0.3 moln(Y)1.0 mol0.9 mol0.1 moln(Z)0.2 mol0 mol0.2 molv(X)v(Y)v(Z)312v(Z)0.2 mol2 L2 min0.05 mol(Lmin)1?！敬鸢浮?XY=2Z0.05 mol(Lmin)113(2015沈陽高一檢測)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為1 mol/L,5 min里C的反應(yīng)速率是0.1 mol/(Lmin)。求(1)5 min里，用B表示的反應(yīng)速率為_。(2)x_?！窘馕觥縱(D)0.2 mol/(Lmin)v(B)v(D)0.1 mol/(Lmin)故x1?！敬鸢浮?1)0.1 mol/(Lmin)(2)114某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案設(shè)計實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)實驗和的目的是_。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。為了達到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進措施是_。(2)實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_?！窘馕觥?1)實驗、中均沒有使用催化劑，只是改變了H2O2的濃度，故實驗、的目的是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒炦^程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達到實驗?zāi)康摹?2)實驗、中H2O