2018_2019學(xué)年高中化學(xué)第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用課時(shí)作業(yè)21（含解析）新人教版.docx

課時(shí)作業(yè)（二十一）A組基礎(chǔ)鞏固金屬的冶煉和回收利用1(雙選)下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是()A2NaMgCl2=2NaClMgBMgCl2(熔化)MgCl2C2MgO2MgO2DMgOCMgCO答案BD2金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是()A合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉解析合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，合金要比各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低，硬度大，A項(xiàng)正確；因?yàn)锳lCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，冶煉鋁應(yīng)用電解離子化合物Al2O3(熔融)的方法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬冶煉的實(shí)質(zhì)就是把金屬陽(yáng)離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，越難被還原，C、D兩項(xiàng)正確。答案B3下列說(shuō)法正確的是()A自然界中的金屬都是以化合態(tài)形式存在的B金屬活動(dòng)性雖然不同，但冶煉方法是相同的C金屬礦物資源豐富且可再生，可盡量開(kāi)采利用D金屬的冶煉就是把金屬化合物還原為金屬單質(zhì)答案D4(2016浙江)下列說(shuō)法不正確的是()A儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量BGe(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池CBa2濃度較高時(shí)危害健康，但BaSO4可服人體內(nèi)，作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病D納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附解析納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金屬離子，其本質(zhì)是原因是鐵是活潑金屬，能與Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等離子發(fā)生置換反應(yīng)，從而過(guò)濾除去，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D5下列各組金屬最適合用H2或CO把它們從化合物中還原出來(lái)的是()ACa、MgBAl、FeCFe、Cu DHg、Ag解析金屬活動(dòng)性順序中，KAl等較活潑的金屬一般用電解法，ZnCu等較不活潑的金屬一般用熱還原法，Hg等可用熱分解法，當(dāng)然各金屬的冶煉方法無(wú)嚴(yán)格的界線，如Cu可用熱還原法，也可用電解法。答案C6有關(guān)金屬的冶煉原理下列說(shuō)法正確的是()A肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)B肯定發(fā)生的是分解反應(yīng)C肯定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)D只能用金屬作還原劑冶煉金屬解析金屬大部分以化合態(tài)形式存在于自然界中，且金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)，所以金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是將化合態(tài)金屬元素還原為游離態(tài)，必定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是不一定是置換反應(yīng)，如CO還原Fe2O3。還原劑可以是金屬，如Fe還原CuSO4，也可以是非金屬，如H2還原CuO。答案C7下列敘述中正確的是()A含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)，不一定得到金屬單質(zhì)解析A項(xiàng)中如MnO4、AlO2都是陰離子；B項(xiàng)中如H2、C在還原金屬氧化物時(shí)，都作還原劑；C項(xiàng)中如2ClCl2，非金屬陰離子變成非金屬單質(zhì)時(shí)，化合價(jià)升高，被氧化；D項(xiàng)中如Fe3Fe2，正確。答案D8下列幾種關(guān)于金屬冶煉方法的敘述中，正確的是()A蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水，將其電解可制得金屬鈉B煉鐵高爐中，利用焦炭作為還原鐵礦石的還原劑C高爐煉鐵能得到純鐵D鋁熱法能夠使氧化鐵跟鋁在高溫條件下煉出鐵來(lái)解析電解食鹽水得到的是NaOH，得不到Na；煉鐵高爐中利用CO作為鐵礦石的還原劑；高爐煉鐵得到的是含碳等元素的生鐵。答案D9把鋁粉和氧化亞鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是()A32 B23C11 D289解析本題應(yīng)分析兩個(gè)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。鋁置換出鐵，鐵再和鹽酸反應(yīng)生成H2和鋁直接與燒堿反應(yīng)生成H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)該相同，方程式如下：2Al3FeOAl2O33Fe，3Fe6HCl=3FeCl23H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；由此可看出兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為11。答案CB組能力提升10(雙選)下列化工生產(chǎn)原理正確的是()A用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉B用鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂C電解氯化鋁溶液制取鋁D煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)既有放熱反應(yīng)，也有吸熱反應(yīng)考查內(nèi)容金屬冶煉解析電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉和氯氣，A項(xiàng)正確；金屬鈉性質(zhì)活潑，當(dāng)加入到鹽溶液中時(shí)先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，生成物再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解氯化鋁溶液生成氫氣和氯氣，得不到鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)既有放熱反應(yīng)，也有吸熱反應(yīng)，如CO2CO2和CO22CO為放熱反應(yīng)，F(xiàn)e2O33CO2Fe3CO2和CO2C2CO為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案AD11工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程如圖，指出圖中操作錯(cuò)誤的是()A BC D解析由含Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2的鋁土礦提取Al2O3，應(yīng)灼燒，去掉H2O，然后加過(guò)量鹽酸，得到FeCl3、AlCl3，同時(shí)除去SiO2，再加入過(guò)量的NaOH溶液，得到NaAlO2溶液和Fe(OH)3沉淀，向NaAlO2中應(yīng)滴加適量鹽酸或通足量的CO2，而不能加足量的鹽酸，錯(cuò)，Al(OH)3分解時(shí)需要的溫度很高，干燥Al(OH)3不能使之分解，錯(cuò)。答案A12鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。常溫下，鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)；紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、燃炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。該反應(yīng)的還原劑是_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)簡(jiǎn)述上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟_。解析TiO2(金紅石)與炭粉及Cl2在高溫下反應(yīng)生成TiCl4及可燃性氣體，由元素守恒判斷可燃性氣體為CO；TiCl4與鎂在加熱條件下可以制得鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iCl42Mg2MgCl2Ti。由于加入的Mg過(guò)量故得到的是Mg和Ti的混合物，根據(jù)信息，Ti與強(qiáng)酸(如鹽酸)不反應(yīng)，而Mg與鹽酸反應(yīng)，故可用鹽酸除去Ti中的Mg。答案第一步：TiO22C2Cl2TiCl42CO炭粉第二步：(1)TiCl42MgTi2MgCl2(2)加入足量鹽酸，除去過(guò)量金屬鎂，過(guò)濾，并且蒸餾水洗滌固體得金屬鈦13冶煉金屬常用以下幾種方法：以C、CO或H2作還原劑還原用活潑金屬Na、Mg等還原利用鋁熱反應(yīng)原理還原電解法熱分解法。下列金屬的冶煉應(yīng)有用哪種方法？(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_(填序號(hào)，下同)。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬_。答案(1)(2)(3)(4)C組高分突破14目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提取鎂的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，寫(xiě)出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的_。(3)操作A是_，操作B是_。(4)加入的足量試劑a是_(填化學(xué)式)。(5)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于_。解析(1)石灰乳中的Ca(OH)2與海水中的鎂鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。(2)海灘上貝殼的主要成分是CaCO3，可用于制取生石灰。(3)從沉淀池中得到Mg(OH)2固體，應(yīng)利用過(guò)濾操作，加熱濃縮M