天津市武清區(qū)楊村第三中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題.docx

天津市武清區(qū)楊村第三中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題1.可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A. 碳酸氫鈉 B. 氯化鈉 C. 氯化鉀 D. 氫氧化鈉【答案】A【解析】【分析】能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對人體無害的性質(zhì)。【詳解】A、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了常見物質(zhì)的實際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。2.用鋁合金代替鋁制鑰匙，因為鋁合金A. 熔點低 B. 不易銹蝕 C. 硬度大 D. 密度小【答案】C【解析】【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕?！驹斀狻亢辖鸬男再|(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕；合金比組成它的純金屬硬度大，由于純鋁硬度較小，在使用中易變形，因此利用鋁合金硬度較大的性質(zhì)。答案選C?！军c睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕題目難度不大。3.潮濕氯氣、新制氯水以及次氯酸鈉溶液都能使有色布條褪色，因為它們都含有微粒A. HClO B. ClO- C. HCl D. Cl2【答案】A【解析】潮濕的氯氣（），新制的氯水（），次氯酸鈉溶液（的水解反應(yīng)：）中都含有，可以使有色布條褪色， 正確選項A。點睛：干燥的氯氣沒有漂白作用，潮濕氯氣、新制氯水以及次氯酸鈉溶液都能使有色布條褪色，是因為它們均含有HClO，HClO具有強氧化性，能夠用來殺菌消毒和漂白。4.光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2【答案】D【解析】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，答案選D。5.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是碳酸鈉溶液與稀鹽酸 氯化鋁溶液與氫氧化鈉 二氧化硫與氨水 漂白粉溶液和二氧化碳 鋁與氫氧化鈉溶液 碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A. 僅有 B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】碳酸鈉溶液少量時發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2+H2O；碳酸鈉過量時的反應(yīng)離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，所以反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故不符合；氯化鋁溶液與氫氧化鈉，若氯化鋁足量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，若氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故不符合；二氧化硫與氨水反應(yīng)，當二氧化硫過量時，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，當二氧化硫不足時，反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故不符合；漂白粉溶液和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳少量時反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；二氧化碳過量時反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，所以反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故不符合；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2，故符合；碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時反應(yīng)的離子方程式不同，故不符合；綜上，正確的有。答案選A?！军c睛】本題考查離子方程式書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，其中酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1 mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。6.將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A. NaCl B. BaCl2 C. H2SO4 D. CuCl2【答案】D【解析】【分析】鈉是非常活潑的金屬單質(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng)，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng)，由此分析。【詳解】A.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但NaCl與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒有沉淀生成，A項錯誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但BaCl2與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒有沉淀生成，B項錯誤；C. 鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2，溶液中沒有沉淀生成，C項錯誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng)： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項正確；答案選D。7.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是A. Na+、K+、Cl-、ClO- B. Cu2+、Fe2+ 、HCO3-、SO42-C. Na+、K+、Cl-、SO42- D. K+、 NH4+、 Cl-、SO42-【答案】B【解析】【分析】加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性或堿性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、ClO-在酸性溶液不能存在，但在堿性條件下能存在，A不符合題意；B、Cu2+、Fe2+ 、HCO3-在堿性條件下不能存在，HCO3-在酸性條件下反應(yīng)不能存在，B符合題意；C、Na+、K+、Cl-、SO42-在酸性或堿性溶液中都存在，故C不符合題意；D、NH4+只能在酸性條件下存在，故D不符合題意。答案選B?！军c睛】明確常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意和鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性。8.下列離子方程式錯誤的是A. 鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)：HOH=H2OB. 澄清石灰水中通入CO2變渾濁：CO2Ca22OH=CaCO3H2OC. 向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al33OH=Al(OH)3D. Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2H2OHClHClO【答案】C【解析】A、鹽酸是強酸，燒堿是溶于水的強電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O，故A說法正確；B、因為是澄清石灰水，因此Ca(OH)2 拆寫成離子形式，即離子方程式為Ca22OHCO2=CaCO3H2O，故B說法正確；C、NH3H2O是弱堿，不能拆寫成離子，應(yīng)是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故C說法錯誤；D、HCl是強酸，HClO是弱酸，因此離子反應(yīng)式為Cl2H2OHClHClO，故D說法正確。9.下列說法中正確的是 鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生的紅棕色煙為FeCl3 鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】鈉燃燒生成過氧化鈉；鈉和水先反應(yīng)；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；氯氣具有強氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；鈉在氯氣中燃燒時產(chǎn)生白煙，氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰?！驹斀狻库c在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉，故錯誤；鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，故錯誤；Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑，故正確；氯氣非?；顫?，它與具有可變化合價的金屬如鐵反應(yīng)時，生成高價態(tài)的金屬氯化物FeCl3，故正確；鈉在氯氣中燃燒生成固態(tài)NaCl，氫氣在氯氣中燃燒生成氣態(tài)HCl，一個是白煙，一個是白霧，二者現(xiàn)象不同，故錯誤。答案選C?！军c睛】本題綜合考查鈉、過氧化鈉以及鐵的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。10.下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是A. Al與NaOH溶液共熱 B. AlCl3與過量的NaOH溶液C. Al2O3與水共熱 D. Al2(SO4)3與過量氨水【答案】D【解析】【詳解】AAl跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，A錯誤；B氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，B錯誤；C氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，C錯誤；D氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c睛】明確鋁及其化合物的兩性性質(zhì)是解題的關(guān)鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸如硫酸、強堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。11.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【詳解】A.滴加2滴氯水后，溶液變藍，說明碘離子先被氧化為碘單質(zhì)，氯氣先氧化碘離子，可以得出結(jié)論還原性：I-Fe2+，A正確；B.過氧化鈉具有強氧化性，能夠把亞鐵離子全部氧化為鐵離子，不能證明氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)， B錯誤；C.金屬銅的還原性小于鐵，銅不能把鐵離子還原為金屬鐵，正確反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=2Fe2+ Cu2+，C錯誤；D.鋅的活潑性大于鐵，因此鋅做負極失電子，而鐵被保護，發(fā)生了原電池反應(yīng)，所以一段時間后滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，D錯誤；綜上所述，本題選A。12.向Fe2 (SO4)3 和Al2 (SO4)3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向Fe 2 （SO 4 ） 3 和Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Fe 3+3OH-Fe（OH）3、Al3+3OH-Al（OH）3，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鐵不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D。點睛：考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標及點、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，可能發(fā)生的反應(yīng)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)Fe 3+3OH-Fe（OH）3、Al3+3OH-Al（OH）3、Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O來分析。13.稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1【答案】A【解析】【詳解】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，鋁與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的NaOH溶液與鹽酸溶液，若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比為1：1，答案選A。14.向100 mL 0.250 mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是A. 2.30 g B. 3.45g C. 1.15 g D. 0.575 g【答案】A【解析】【詳解】試題分析：100 mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n（Al）=0.001100L0.25mol/L=2.510-2mol，n（Cl）=0.001100L30.25mol/L=7.5a10-2mol，則加入的Na的物質(zhì)的量為：2.510-2mol+7.510-2mol= 10-1mol=0.1mol，即2.3g。故選A?？键c：化學(xué)方程式的有關(guān)計算 鈉的化學(xué)性質(zhì) 鎂、鋁的重要化合物點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，注意從元素守恒的角度解答較為簡單，可省去書寫化學(xué)方程式的中間過程。15.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)A. 反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B. 反應(yīng)說明該條件下鋁的還原性強于錳C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】B【解析】試題分析：A、氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)不是離子反應(yīng)，A不正確；B、金屬鋁的還原性強于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B正確；C、反應(yīng)中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應(yīng)中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C不正確；D、實驗室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D不正確，答案選B?？键c：考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算以及鋁熱反應(yīng)等16.證明某溶液含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色只滴加KSCN溶液不顯紅色A. B. C. D. 【答案】B【解析】先滴加氯水，氯水將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，錯誤；KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，正確；滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，可以證明溶液中只含有Fe2而不含有Fe3，正確；只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，錯誤，答案選B。17.過氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】C【解析】試題分析：碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，過氧化鈉與水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，因碳酸氫鈉過量，碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳氣體與氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，所以最終殘留固體是碳酸鈉。考點：碳酸氫鈉和過氧化鈉的性質(zhì)點評：若過氧化鈉與碳酸氫鈉等物質(zhì)的量，則需注意過氧化鈉與二氧化碳先反應(yīng)。18.如圖所示，A處通入干燥的Cl2，打開B閥后，C處的濕潤紅布條逐漸褪色；關(guān)閉B閥時，C處的濕潤紅布條無明顯現(xiàn)象。則D瓶中裝的是A. 濃硫酸 B. NaOH溶液C. 濃鹽酸 D. 飽和NaCl溶液【答案】B【解析】試題解析：A處通入干燥的Cl2，打開B閥時，C處干燥的紅布逐漸褪色，說明C處的紅布條使?jié)駶?；關(guān)閉B閥時,C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明氯氣經(jīng)過D裝置是被吸收了，NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，所以C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;答案選B；考點:考查氯氣的相關(guān)性質(zhì)。19.新制氯水的成分復(fù)雜，但飽和氯水久置后，成分發(fā)生變化，下列粒子Cl2；H2O；Cl；HClO； H，因飽和氯水久置而減少的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，據(jù)此解答?！驹斀狻柯葰馊苡谒糠忠月葰夥肿有问酱嬖冢糠致葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離出氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離出氫離子和次氯酸根離子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，2HClO2HCl+O2，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移動，HClO分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，所以減少的是Cl2、H2O、HClO；答案選D。【點睛】本題考查了新制氯水和久制氯水的區(qū)別，明確氯水的成分與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累。20.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2【答案】B【解析】【詳解】AFeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，選項A錯誤；BAlCl3由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，選項B正確；CFeCl3只能由Fe和氯氣反應(yīng)生成，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，選項C錯誤；DCu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，選項D錯誤。答案選A。21.2012年10月29日，超強颶風(fēng)“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程_；（2）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，該反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_mol電子。當有1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_，此時產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為_，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮?(1). 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O (2). KMnO4 (3). 得到 (4). 5 (5). 1.5molL-1 (6). 56L (7). 5mol【解析】【分析】（1）工業(yè)上利用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉；（2）所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，根據(jù)元素的化合價變化情況和反應(yīng)的方程式分析解答。【詳解】（1）工業(yè)上利用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（2）反應(yīng)2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，失去2個電子，被還原，因此氧化劑是KMnO4，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到5mol電子。當有1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知反應(yīng)后生成1mol氯化鉀、1mol氯化錳，溶液中氯離子的物質(zhì)的量是3mol，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3mol2L1.5mol/L。根據(jù)方程式可知產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為2.5mol22.4L/mol56L，根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2.5mol25mol。22.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。在該實驗中，甲部分的裝置是_（填字母）。乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是_。丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_（化學(xué)式）。有人認為該實驗存在明顯的缺陷，如何改進：_請你寫出Cl2和“”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?(1). MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2+ 2H2O (2). c (3). 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- (4). NaClO (5). 增加尾氣處理裝置 (6). Cl22OHClClOH2O【解析】【分析】（1）實驗室利用二氧化錳在加熱的條件下氧化濃鹽酸制備氯氣；（2）根據(jù)實驗原理分析制備氯氣的實驗裝置；氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，據(jù)此書寫；氯氣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，據(jù)此判斷；根據(jù)氯氣具有毒性，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分析?！驹斀狻浚?）實驗室利用二氧化錳在加熱的條件下氧化濃鹽酸制備氯氣，則實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2 +Cl2+2H2O。（2）根據(jù)反應(yīng)Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O可知制備氯氣屬于液體和液體反應(yīng)且需要加熱，因此選擇c裝置，答案選c；Fe2具有還原性，氯氣具有強氧化性，把Fe2氧化成Fe3，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2Cl22Fe32Cl；Cl2H2OHClHClO，HClNa2CO3NaHCO3NaCl，HClONa2CO3NaClONaHCO3，次氯酸鈉具有強氧化性，因此可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為NaClO；氯氣有毒，缺少尾氣處理裝置，處理氯氣常用NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl22OHClClOH2O。23.鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：（1）鈉元素的金屬性比鋁的_(填“強”或“弱”)。（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_(填序號)。a鈉沉到水底b鈉熔成小球c小球四處游動（3）呼吸面具的原理：_，_。（4）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_色。b向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_，反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?(1). 強 (2). 2Na+2H2O2Na+2OH+H2 (3). bc (4). 2Na2O22H2O4NaOH+O2 (5). 2Na2O22CO22Na2CO3+O2 (6). FeCl3 (7). 紅 (8). 生成紅褐色沉淀 (9). Fe33