撫順高中化學第三章金屬及其化合物3.2幾種重要的金屬化合物第2課時鋁的重要化合物導學案2無解答.docx

鋁的重要化合物學習目標1認識Al(OH)3 和Al2O3的兩性2充分體會實驗在化學學習中的作用，學會科學的探究方法。3通過實驗教學培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗操作技能重點Al(OH)3 和Al2O3的兩性難點Al(OH)3 和Al2O3的兩性學法指導通過觀察Al2O3 和Al(OH)3分別與酸、堿的反應，對比分析產生某種現象的原因，以此明確兩種物質的兩性。并通過練習加以鞏固。同時對參加反應的物質從量的角度分析可能會出現的現象。自學引導學生課前必須完成一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本57-59頁，你一定能完成下列問題）鋁的重要化合物1氧化鋁：Al2O3 （1）物理性質： 。（2）化學性質：與酸反應： 與堿反應： （3）用途： 。（4）兩性氧化物：既能和 反應，又能和 反應且均生成 和 的氧化物2氫氧化鋁：Al(OH)3 （1）物理性質： （2）制法：實驗室用 反應制取氫氧化鋁現象： 化學方程式： （3）化學性質： a、兩性：現象化學方程式離子方程式Al(OH)3沉淀中加入HClAl(OH)3沉淀中加NaOH溶液Al(OH)3沉淀中加入氨水 結論：氫氧化鋁既能溶于 又能溶于 兩性氫氧化物：既能和 反應又能和 反應生成 和 的氫氧化物。 b、不穩(wěn)定性： 。（4）用途： 二、自主練習：（通過自學，相信自己能解決下列問題）1實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C鹽酸 D氨水2向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑有沉淀產生，且沉淀不因試劑過量而消失的是（ ） A.NaOH B. NH3H2O C.NaCl D.BaCl2 3完成下列變化的化學方程式：Al2O3AlAlCl3Al(OH)3NaAlO2三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決獨立思考合作探究探究：（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好還是NaOH溶液好？為什么？ （2）鋁鹽與NaOH溶液反應的圖像： a、【實驗】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量(在圖a中畫出) 現象： 方程式： b、【實驗】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 (在圖b中畫出) 現象： 0VNaOH溶液m沉淀m沉淀 方程式： a bVAlCl3溶液 0鞏固練習1把14 mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL 6mol/L的NaOH溶液中，并不斷攪拌，隨著Al2(SO4)3逐漸滴入，所產生的現象是（ ） A白色沉淀沉淀增加B白色沉淀沉淀增加部分溶解 C白色沉淀沉淀隨即溶解澄清溶液 D白色沉淀沉淀隨即溶解不再溶解沉淀增加沉淀不再增加2下列關于氧化物的說法，正確的是（ ） A金屬氧化物一定是堿性氧化物 B堿性氧化物一定是金屬氧化物 C非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D堿性氧化物都能和水反應生成相應的堿3下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是（ ） Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3 A. B. C. D.4下列反應的離子方程式中，有錯誤的是（ ）A.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)33H=Al33H2OB.氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O32OH=2AlO22H2OC.鐵溶于稀硫酸：Fe2H=Fe2H2 D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)33OH=AlO23H2O 5若100mL 0.1mol/L硫酸鋁溶液和NaOH溶液混合反應生成1.17g沉淀，則需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ）A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL學習體會達標測試1鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 （ ）A.Na+B.Al3+C.Cu2+ D.2有100mL3mol/L NaOH溶液和100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下兩種方法進行實驗：將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗的結果是（ ）。A現象相同，沉淀量相等； B現象不同，沉淀量不等； C現象相同，沉淀量不等； D現象不同，沉淀量相等。3在明礬（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為A.一部分為Al(OH)3，一部分為Al3 B.全部為Al(OH)3C.一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2 D.全部為AlO2 4下列圖中，能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，產生沉淀