浙江省湖州市高中聯(lián)盟2017_2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題.docx

湖州市高中聯(lián)盟2018學(xué)年第二學(xué)期高一期中聯(lián)考化學(xué)試題卷本試卷滿分值70分，考試時(shí)間60分鐘考生注意：l答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上作答一律無(wú)效。3非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4可能用的相對(duì)原子質(zhì)量：H- 1 C- 12 N -14 O -16 S-32 Cl-35.5 Na- 23 Mg-24 Cu-64 Ba -137選擇題（共25題，每題2分，共50分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1根據(jù)物質(zhì)的組成和分類，MgCl2屬于A氧化物 B 酸 C堿 D鹽2下列儀器名稱為“容量瓶”的是A B C D3下列物質(zhì)中，易溶于水的是ACuO BBaCO3 CAgClDK2SO44硅是現(xiàn)代信息材料的核心元素。硅在元素周期表中處A第A族 B第A族C第VIA族 D第A族5分離汽油和水的混合物，合理的分離方法是A過(guò)濾 B蒸發(fā) C萃取 D分液6反應(yīng)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O中，作還原劑是ACO2 B C CH2SO4 DSO27下列不屬于電解質(zhì)的是 ACH3CH2OH BNaOH CCH3COOH DNa2SO48下列化學(xué)用于表述正確的是AHCl的電子式： BS2的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的分子式：C2H4 D質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子：9下列說(shuō)法不正確的是A16O2和18O2互為同位素B紅磷和白磷互為同素異形體CC3H8和C4H10互為同系物DC2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體10下列說(shuō)法不正確的是A鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑B氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑C碳酸鋇可作為檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”D乙醇可以直接作為燃料，也可以和汽油混合后作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料11短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數(shù)為4。下列說(shuō)法正確的是A元素Z的主要化合價(jià)：2、6B原子半徑：XYZC最低價(jià)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：XY12下列方程式正確的是A小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32- + 2H+ CO2+H2OB乙烯與氯化氫加成的化學(xué)方程式：CH2=CH2HClCH3CH2ClC碳酸鉀在水中的電離方程式： K2CO3K+COD醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-13下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A少量二氧化硫通入氯化鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鋇B在新制Cu(OH)2懸濁液中加入少量的葡萄糖，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀C將少量鈉投入到無(wú)水乙醇中，鈉表面有氣泡產(chǎn)生D在盛水的燒杯中加入氯化鈉固體，小燈泡會(huì)逐漸亮起來(lái)14下列說(shuō)法不正確的是A甲烷可在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B工業(yè)上通過(guò)石油的裂化獲得乙烯，乙烯能使溴水褪色C等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒，消耗氧氣的量相等D苯為不飽和烴，苯分子中的六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子在同一平面上15下列說(shuō)法不正確的是A食用植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，是一類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精C向蛋白質(zhì)溶液中分別加入硫酸銅、硫酸銨的濃溶液都可以發(fā)生鹽析D不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物16 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.150.210C4050.1100.15D4050.150.11017銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag下列說(shuō)法不正確的是A鋅作負(fù)極 B正極發(fā)生還原反應(yīng)C電池工作時(shí)，電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD負(fù)極的電極方程式為：Zn -2e- Zn2+18下列說(shuō)法不正確的是ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合，所得溶液呈酸性19下列說(shuō)法正確的是AH2SO4 和Ca(OH)2含有化學(xué)鍵類型相同B水分子很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿拥姆肿娱g作用力強(qiáng)C二氧化碳和乙烯的碳原子的最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D冰和水晶都是分子晶體20已知拆開(kāi)1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖下列說(shuō)法不正確的是A斷開(kāi)1 mol N2(g)中的N N鍵要吸收941 kJ能量B生成2mol NH3(g)中的NH鍵吸收2346 kJ能量C3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H97DNH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) H48.5 21用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC1.6 g CH4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.4NAD常溫下1 L pH=2的稀硫酸中H+的數(shù)目為0.02NA22在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)的量/ mol時(shí)間/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.940.7560.3A02 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 molL1min1B2 min時(shí)， H2的物質(zhì)的量0.3 molC4 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0D46 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變23通過(guò)海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下。下列說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)過(guò)程中、步驟的操作分別是溶解、過(guò)濾B實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟的目的是僅除去溶液中的Ca2+C實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）D實(shí)驗(yàn)過(guò)程中、步驟互換，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響24向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO322HH2OCO2 Ca0.3D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:225為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取質(zhì)量為ag的試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，所得氣體數(shù)據(jù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，所涉及的過(guò)程如下：注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:氫氧化物Fe3+Fe2+Cu2+開(kāi)始沉淀PH2.57.04.7完全沉淀PH3.79.06.7下列說(shuō)法不正確的是A氣體B為氫氣B溶液A中所含的陽(yáng)離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+C加入過(guò)氧化氫溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2H2O22H2Fe32H2O D若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共20分）26（4分）（1）寫出乙炔的結(jié)構(gòu)式 ；寫出水玻璃中溶質(zhì)的化學(xué)式 。（2）寫出二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。27（4分）有機(jī)物A是基本的有機(jī)化工原料，A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例生成B。B、C兩物質(zhì)中的官能團(tuán)分別具有乙酸、乙醇中官能團(tuán)的性質(zhì)。D是有芳香味、不溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （2）B + C D的化學(xué)方程式 （3）下列說(shuō)法不正確的是 A有機(jī)物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B有機(jī)物B與乙酸互為同系物C有機(jī)物B、C都能與金屬鈉反應(yīng)，且等物質(zhì)的量的B、C與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等D可用NaOH溶液來(lái)除去有機(jī)物D中混有的雜質(zhì)B28（4分）為探究某固體氧化物A（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，。請(qǐng)回答：（1）固體A的化學(xué)式 。（2）單質(zhì)B在氯氣中反應(yīng)的現(xiàn)象 。（3）寫出CD在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。29（4分）為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：請(qǐng)回答：（1）儀器a的名稱是 （2）裝置B中冰水的作用是 （3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是 A樣品分解不完全B裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收D反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣30(4分)分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝(NH4)2SO4n(NH4Cl)為_(kāi) _。（2）另一份固體混合物中NH與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl)_(溶液體積變化忽略不計(jì))。2018學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考高一化學(xué)答卷26（4分）（1） ； （2） 27（4分）（1） （2） （3） 28（4分）（1） （2） （3） 29(4分) (1) _ _ _（2） （3）_30(4分)(1) _ _ (2) 2018學(xué)年第二學(xué)期期中聯(lián)考高一化學(xué)答案選擇題（每題2分）題號(hào)12345678910選項(xiàng)DCDCDBCCAC題號(hào)11121314151617181920選項(xiàng)BDABCCDBCB題號(hào)2122232425選項(xiàng)CDACD填空題26(4分) 1 Na2SiO3 1 MnO2+4HCl(濃)=