內(nèi)蒙古自治區(qū)北京八中烏蘭察布分校2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試卷（含解析）.docx

內(nèi)蒙古自治區(qū)北京八中烏蘭察布分校2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試卷（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 C：12一、選擇題(本大題共20小題。每小題3分，滿分60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意的)1.下列關(guān)于碰撞的說(shuō)法正確的是( )A. 活化分子間的碰撞一定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞B. 發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子C. 反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會(huì)引發(fā)化學(xué)鍵的斷裂D. 反應(yīng)物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞【答案】B【解析】【詳解】A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與活化分子碰撞和取向有關(guān)，則活化分子之間的碰撞不一定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B發(fā)生有效碰撞的分子，為活化分子，B項(xiàng)正確；C反應(yīng)物分子之間的碰撞，不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵可能不斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D反應(yīng)物分子有合適的取向的碰撞，不一定反應(yīng)，還與能量有關(guān)，所以碰撞不一定為有效碰撞，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )A. 14CO2B. 14CO2、14COC. 14CO2、14CO、14CD. 14CO【答案】C【解析】試題分析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在CO的同時(shí)，CO又分解生成CO2和C，所以選項(xiàng)C正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計(jì)新穎，易于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，該題的關(guān)鍵是理解可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。3.在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是( )增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)加入催化劑A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可升高溫度、加入催化劑等措施，正確，答案選C。4.下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A. 3v正(N2)v正(H2)B. v正(N2)v逆(NH3)C. 2v正(H2)3v逆(NH3)D. v正(N2)3v逆(H2)【答案】C【解析】【分析】如果v正與v逆之比等于其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。【詳解】A3v正（N2）=v正（H2），都為正反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Bv正（N2）=v逆（NH3），化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C2v正（H2）=3v逆（NH3），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)C正確；Dv正（N2）=3v逆（H2），化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查利用速率進(jìn)行化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，對(duì)于不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率，可以利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。5.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(s)3W(g) H0。達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某一條件所得vt圖像如圖，則改變的條件為( )A. 增大壓強(qiáng)B. 升高溫度C. 加催化劑D. 增大生成物濃度【答案】B【解析】【分析】由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)影響解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D增大生成物的濃度，瞬間正反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖像的基本類型，其注意事項(xiàng)為：一是反應(yīng)速率的變化，是突變還是漸變；即關(guān)注變化時(shí)的起點(diǎn)與大??；二是平衡的移動(dòng)方向，抓住核心原則：誰(shuí)大就向誰(shuí)的方向移動(dòng)。6.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)C(g)，若反應(yīng)物A的濃度從2 molL1降到0.8 molL1需20 s，則反應(yīng)物A的濃度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反應(yīng)時(shí)間( )A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無(wú)法判斷【答案】B【解析】【分析】先根據(jù)計(jì)算反應(yīng)物的濃度由2 mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率根據(jù)計(jì)算反應(yīng)物的濃度由0.8 mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間，實(shí)際上化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，反應(yīng)物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢，據(jù)此分析解答?！驹斀狻糠磻?yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率= = 0.06 mol/（Ls），假設(shè)以0.06mol/（Ls）的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時(shí)間=10s，實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/（Ls），所以所用時(shí)間應(yīng)大于10s；B項(xiàng)正確，答案選B。7.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g），能使反應(yīng)速率加快的措施是( )通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)升高溫度 將炭粉碎 通入CO2 增加炭的量 恒容條件下通入N2A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確。升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，正確。將炭粉碎，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快。通入CO2，氣體的物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，正確。增加炭的量，物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤。恒容條件下通入N2，由于反應(yīng)混合物的濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤。故影響化學(xué)反應(yīng)速率的是，選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識(shí)。8.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是( )A. 化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，與溫度無(wú)關(guān)B. 兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)均不變C. 化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值D. 溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A. 化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，對(duì)于一個(gè)指定的化學(xué)反應(yīng)，其平衡常數(shù)只受溫度的影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 兩種物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍時(shí)，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的平方倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡狀態(tài)時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可以看出，溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，隨溫度的變化而變化，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)，也與反應(yīng)是從正向開(kāi)始還是從逆向開(kāi)始無(wú)關(guān)。9.當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其值( )A. 變大B. 不變C. 變小D. 無(wú)法確定【答案】B【解析】【詳解】N2O42NO2平衡常數(shù)為，而化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)正確，答案選B。10.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：下列有關(guān)敘述不正確的是( )t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ，此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時(shí)的溫度為1 000 【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)分析，二氧化碳和氫氣為生成物，一氧化碳和水為反應(yīng)物，故正確；B.從表格數(shù)據(jù)分析，隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升溫，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱，故正確；C. CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始物質(zhì)的量0 0 1 1改變物質(zhì)的量 0.6 0.6 0.6 0.65分鐘后物質(zhì)的量0.6 0.6 0.4 0.4 則5分鐘后濃度商為，該溫度下平衡常數(shù)為1，說(shuō)明此時(shí)不是平衡，故錯(cuò)誤；D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，說(shuō)明K=0.6，說(shuō)明此時(shí)的溫度是1000，故正確。故選C。11.下列哪個(gè)說(shuō)法可以證明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)( )A. 氨氣、氮?dú)?、氫氣的濃度相等B. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂D. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)HH鍵形成【答案】C【解析】【詳解】A. 濃度保持不變才能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)濃度相等，不一定是平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 1個(gè)NN鍵斷裂等效于6個(gè)NH鍵形成的同時(shí)有6個(gè)NH鍵斷裂，C項(xiàng)正確；D. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，應(yīng)有3個(gè)HH鍵形成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。12.一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其中m、n、p、q為任意正整數(shù)。有下列狀態(tài)：體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化； 體系的密度不再發(fā)生變化；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。其中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A. 只有B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷?！驹斀狻咳绻摲磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以體系的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正確；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)后任何時(shí)刻都正確，所以當(dāng)反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq時(shí)，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；綜上所述，只有正確，即A項(xiàng)正確，答案選A?！军c(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是常考題型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。一、直接判斷法：（正）=（逆）0，即正反應(yīng)速率 = 逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。二、間接判斷法對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志，而對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，達(dá)到平衡。13.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g) H0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是( )A. t2時(shí)加入催化劑B. t3時(shí)降低了溫度C. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D. t4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低【答案】A【解析】試題分析：A由圖可知，t2時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，則t2時(shí)加入了催化劑，A正確；B若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，t3時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖像不符，B錯(cuò)誤；Ct5時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，與圖像不符，C錯(cuò)誤；D催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，t3t4時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，t5t6時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5t6時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，D錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及圖像分析14.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)。達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的。當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶獾?.9倍，則下列說(shuō)法正確的是( )A. mnpB. mnpC. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加【答案】B【解析】試題分析：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原來(lái)的2倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的1.9倍，則體積減小時(shí)平衡逆向移動(dòng)。A體積縮小，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，則m+np，故A錯(cuò)誤；B體積縮小，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，則m+np，故B正確；C根據(jù)以上分析，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D平衡逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識(shí)。15.一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g) H0，正確；B根據(jù)圖像可知，在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)方向，所以mn+p，正確；CB的反應(yīng)溫度是300，C點(diǎn)的溫度是500，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KBKC，錯(cuò)誤；DA、C兩點(diǎn)溫度相同，而壓強(qiáng)：CA，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)v(C)，正確。考點(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。17.已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H1 025 kJmol1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快；B該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快；C催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，但加快反應(yīng)速率；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)?！驹斀狻緼. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，則溫度高時(shí)NO的含量低，反應(yīng)時(shí)間少，與圖象一致，A項(xiàng)正確；B. 該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，則壓強(qiáng)高時(shí)NO的含量低，反應(yīng)時(shí)間少，與圖象一致，B項(xiàng)正確；C. 催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，但加快反應(yīng)速率，則NO的平衡含量相同，使用催化劑時(shí)時(shí)間少，與圖象一致，C項(xiàng)正確；D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則溫度高時(shí)NO的含量低，與圖象不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。18.有一可逆反應(yīng)：2A(g)3B(g) xC(g)4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：0.8 mol A1.2 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.4 mol A2.1 mol B0.6 mol C1.2 mol D達(dá)平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則方程式中x的值為( )A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】【分析】同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡后，兩個(gè)反應(yīng)中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，說(shuō)明為等效平衡，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將（1）和（2）的量都轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物，它們的物質(zhì)的量一定相等；根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先計(jì)算出（1）（2）之間各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化，然后計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比就可以知道x數(shù)值【詳解】根據(jù)題意，(1)和(2)為等效平衡，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等；(1)和(2)相當(dāng)于是同一反應(yīng)處于不同的階段，一定滿足：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化n之比就等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，(1)(2)之間各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為：n(A) = 0.6mol、n(B) = (2.11.2) mol = 0.9 mol、n(C) = (1.20.6) mol = 0.6 mol、n(D) = (2.41.2) mol = 1.2 mol，n(A)：n(B)：n(C)：n(D) = 0.6mol：0.9mol：0.6mol：1.2mol = 2：3：2：4，所以x = 2，B項(xiàng)正確，答案選B。19.反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g) H2p乙B. SO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙C. c(SO2)與c(O2)之比為k：k甲k丙k乙D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙【答案】B【解析】【詳解】恒溫恒容條件下，甲與乙起始n(SO2)：n(O2) = 2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大;丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2) = 2 mol，n(O2) = 1 mol，與甲為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，A. 甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故P乙P甲2P乙，故P甲=P丙2m乙，故m甲=m丙2m乙，B項(xiàng)正確；C. 對(duì)于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(SO2)與c(O2)之比為定值2:1，丙為分解反應(yīng)，丙中c(SO2)與c(O2)之比為2:1，故k甲=k丙=k乙=2:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲2Q乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】等效平衡問(wèn)題是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)來(lái)進(jìn)行的有關(guān)判斷和計(jì)算問(wèn)題，即利用與某一平衡狀態(tài)等效的過(guò)渡平衡狀態(tài)(相同平衡)進(jìn)行有關(guān)問(wèn)題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算，是高考經(jīng)?？嫉囊活愵}型，基本分為三類：I類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即V0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即V=0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。類：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。二、填空題21.在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 molL1。計(jì)算：(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。(3)化學(xué)方程式中x值為_(kāi)。(4)在恒溫恒容條件下，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。(5)在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率_?！敬鸢浮?(1). 0.2 molL1 (2). 0.12 molL1s1 (3). 1 (4). 不變 (5). 減小【解析】【分析】根據(jù)題意，列出三段式結(jié)合定義作答，（1）根據(jù)三段式求解；（2）根據(jù)定義求解；（3）結(jié)合生成R與Q的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比作答；（4）恒溫恒容狀態(tài)下，充入不反應(yīng)的氣體，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析；（5）恒溫恒壓狀態(tài)下，充入不反應(yīng)的氣體，容積變大，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度變小，分析解答。【詳解】經(jīng)10 s達(dá)平衡，生成2.4 mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質(zhì)的量= 0.4mol/L2L=0.8 mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0.8：2.4 = x：3，計(jì)算得到x = 1；（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度 = = 0.2 mol/L，故答案為：0.2mol/L；（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率故答案為：0.12 mol/Ls；（3）10 s末，生成2.4 mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 molL1,Q物質(zhì)的量=0.4 mol/L2 L= 0.8 mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計(jì)算得到x=1，故答案為：1；（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，總壓增大，但各物質(zhì)的濃度保持不變，其所占的分壓不變平衡不動(dòng)，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，為保持恒壓條件增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減小?！军c(diǎn)睛】值得注意的是，有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是氣體物質(zhì)濃度的改變，這是解題的關(guān)鍵。如本題的第（4）和第（5）問(wèn)恒溫恒容時(shí)，充入無(wú)關(guān)氣體（如稀有氣體、非反應(yīng)體系氣體）總壓強(qiáng)增大，但各氣體反應(yīng)物濃度不變，其分壓保持不變，即反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓則不同，當(dāng)充入無(wú)關(guān)氣體時(shí)，導(dǎo)致容器體積增大，各氣體反應(yīng)物濃度會(huì)減小，其分壓減小，即反應(yīng)速率減小；22.如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)A(g)B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。(1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則_曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，反應(yīng)速率：a_(填“大于”“小于”或“等于”)b。(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣后的情況，則_曲線表示恒溫恒容的情況，在恒溫恒容條件下，C的體積分?jǐn)?shù)_(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)x的取值范圍是_。(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況。根據(jù)你的理解，丁圖的縱軸可以是_(填序號(hào))。(C)/%、A的轉(zhuǎn)化率、B的轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)、c(A)、c(B)；【答案】 (1). b (2). 大于 (3). a (4). 不變 (5). 吸熱 (6). x2 (7). 【解析】【分析】（1）催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，據(jù)此作答；（2）結(jié)合圖像并依據(jù)恒溫恒容條件下各物質(zhì)的濃度保持不變分析；（3）依據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響作答；（4）結(jié)合圖像依據(jù)外因?qū)ζ胶庖苿?dòng)的影響因素作答?！驹斀狻浚?）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故b曲線表示無(wú)催化劑的情況，b曲線表示沒(méi)有使用催化劑，反應(yīng)速率：a大于b，故答案為：b；大于；（2）恒溫恒容條件下，通入惰性氣體，不影響反應(yīng)混合氣體各組分的濃度，平衡不移動(dòng)，則a曲線表示恒溫恒容的情況，在恒溫恒容條件下，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案為：a；不變；（3）由丙圖可知，相同壓強(qiáng)溫度越高，(C)越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度相同壓強(qiáng)越高，(C)越小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故x1+1，即x2，故答案為：吸熱；x2；（4） 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)；由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，C的含量增大，A、B的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)A、B濃度降低。反應(yīng)前后氣體的體積增大，在