自然界的物質(zhì)性.ppt

第二章 自然界的物質(zhì)性,知識結(jié)構(gòu),地球概況（占8分） 自然界的物質(zhì)（占16分） 地球上的生物（6分）,（2000秋考試：占30%）,地球在宇宙中的位置： 地球及其圈層結(jié)構(gòu) ： 地球的表面形態(tài)：, 第一節(jié)知識點分析 ,（重點）,（重點）,（難點）,恒星、行星、銀河系、 太陽及九大行星,形狀、大小、外部圈層、 內(nèi)部圈層,海陸分布,一、 地球在宇宙中的位置,宇 宙,銀 河 系,太 陽 系,地球,地球在浩瀚的宇宙中顯得十分渺小,宇宙組成：宇宙是空間和時間的統(tǒng)一，是物質(zhì)世界，包 括天體和彌漫物質(zhì)。,包括恒星、行星、衛(wèi)星、星云、慧星、流星等天體類型,天體之間相互吸引環(huán)繞旋轉(zhuǎn)，形成了不同的天體系統(tǒng)（地月系、太陽系、銀河系、總星系）,1、恒星與行星,恒星由熾熱的氣體組成，能夠自身發(fā)光的球形或類似 球形的天體（太陽是離地球最近的恒星） 特點：飛快地運動著、一般能發(fā)光發(fā)熱 行星是環(huán)繞恒星公轉(zhuǎn)的天體，有大行星和小行星之分,恒星的主要物理性質(zhì)：,光度 亮度,：恒星本身的發(fā)光程度，即它表面所發(fā)光量的強弱，用絕對星表示,：恒星在地球上的受光強度，即肉眼所見恒星明亮程度的大小，用視星等表示,視星等分為六級，一級最亮，六級最暗,宇宙中有10億個類似銀河系的星系,距地球最遠的星系約距離150億光年,宇宙中已觀測到的所有星系稱為總星系,2、銀河系,由無數(shù)恒 星和星際 物質(zhì)組成,圓盤狀 中部為核球 四周為銀盤,色 球,光 球,太陽 內(nèi)部,太陽大氣的底層，厚度500千米，在太陽大氣中密度最高，是整個太陽中最明亮的部分，光輻射從這里發(fā)出,太陽大氣的中層厚度約2000千米，亮度僅及光球的千分之一密度也較低，邊緣呈鋸齒形（日餌），是強烈的上升氣流所致,厚度為太陽半徑的幾倍，密度、亮度很低，其氣體粒子不斷向外擴散，形成太陽風(fēng),溫度,3、太陽,4.太陽系的九大行星,物理性質(zhì)：（除冥王星）,外行星,九大行星的運動規(guī)律：,近圓性 共面性 同向性,：指所有行星軌道的偏心率都很小，幾乎 近于圓形,：所有行星的公轉(zhuǎn)軌道面都是比較接近的， 大體在一個平面上，與地球軌道面的交 角都不大,：指行星繞日公轉(zhuǎn)的方向是相同的，也 同太陽自轉(zhuǎn)的方面一致,二、 地球及其圈層結(jié)構(gòu),1、地球的特征及意義 與太陽的距離適中，日地平均距離1.196 108千米 梨狀體赤道半徑大于兩極半徑，且北極略 突、南極略平 巨大的體積： 平均半徑6371千米、 赤道半徑6378千米 極地半徑6357千米、體積1.0831012立方千米 巨大的質(zhì)量：5.976 1027克,要求記住,接受太陽熱輻射是適中的，地球表面形成了適宜的溫度，對生命圈的出現(xiàn)十分重要,形成強大的引力，避免地表大氣逸散到外層空間去，對生命的存在有利,是地表自然環(huán)境產(chǎn)生的基礎(chǔ) 也是生命產(chǎn)生和維持的必要條件,球狀的形態(tài)使地球上各處太陽高度不同，造成熱量的帶狀分布和自然現(xiàn)象的復(fù)雜多樣,外部圈層,大氣圈 水 圈 生物圈,地殼,地幔,地核,超外圈磁層,人類居住場所,地球的圈層結(jié)構(gòu)示意圖,內(nèi)部圈層,地球的圈層結(jié)構(gòu)（同心圈層）,1、地球的外部圈層,大氣圈、水圈和生物圈既是相互區(qū)別和相互獨立的，又是相互滲透和相互作用的,與人類生活密切相關(guān)的圈層,特點：越向外密度越小，大氣總質(zhì)量的70%-75%集中在對流層 對流層與人的生活有關(guān)，如天氣現(xiàn)象 作用：對生物圈的形成、發(fā)育和保護有很大的作用,（1）大氣圈,（2）水圈 包括液態(tài)水、固態(tài)水和汽態(tài)水,（3）生物圈 是地球特有的圈層，和大氣圈、水圈甚至地殼交織在一起,2、地球的內(nèi)部構(gòu)造,古登堡界面,莫霍界面,地核,康德拉界面,地殼,地幔,地表,地殼及地幔頂部稱為巖石圈,地球內(nèi)部約2900千米的深處,硅鋁層 硅美層,地殼分為大陸型 和大洋型，前者為雙層結(jié)構(gòu)，后者為單元層結(jié)構(gòu),元素組成：90多種，氧、硅、鋁、鐵、鈣、鎂、鉀含量 最高，其中氧的含量最大，硅次之,（1）地殼結(jié)構(gòu)：以次一級的不連續(xù)面（康拉德面）分為兩層,富含氧化硅和氧化鋁，巖性以沉積 巖和花崗巖為主，大陸地殼特有，大洋地殼缺失,富含氧化硅和氧化鎂，巖性由玄武巖和輝 長巖構(gòu)成，厚度58千米,（2）地幔,結(jié)構(gòu)：上地幔（含軟流圈）、下地幔,位置：位于巖石圈之下，在上地幔60250千米深度范圍內(nèi) 地質(zhì)意義：可能是巖漿的源地，并與地球表面的許多活動 有密切的關(guān)系，造成地幔對流、海底擴張和板 塊構(gòu)造，在地表出現(xiàn)地震和火山現(xiàn)象，形成有 用的礦藏。,軟流圈,結(jié)構(gòu)： 外核由鐵、硅、鎳等構(gòu)成，呈熔融態(tài)或近于液態(tài) 內(nèi)核由鐵和鎳構(gòu)成，可能為固態(tài),作用：由于外核流體的運動，根據(jù)磁流體力學(xué)的規(guī)律 而形成地球磁場,（3）地核,（4）地球表層,是一個獨特的物質(zhì)體系，大氣圈、水圈、生物圈和巖石圈互相滲透、交錯重疊的復(fù)雜綜合體，是人類生活的場所,三、地球的表面形態(tài),1.海陸分布 海洋 ： 形成統(tǒng)一的世界大洋 陸地 ：沒有統(tǒng)一的世界大陸,特點: 海洋面積占有突出優(yōu)勢 （70.8%） 地球表面海陸分布十分不均（北半球陸地多于南半球，東半球的陸地面積大于西半球） 海洋的平均濃度遠大于陸地的平均高度（馬里亞納海溝、珠穆朗瑪峰）,洋是主體和中心（89%）， 海是次要的（11%），位于大洋的邊緣,世界大洋太平洋、大西洋、印度洋和北冰洋 海地中海、內(nèi)海和邊緣海,四大洋,海洋底部地貌形態(tài)：大陸架、大陸坡、大洋盆地：,2.海洋的形態(tài),3.陸地的形態(tài),分類：大陸、島嶼,世界大陸組成： 亞歐大陸、非洲大陸、北美洲大陸、南美洲大陸、澳大利亞大陸和南美洲大陸,六大洲,陸地地形：高原、平原、山地、丘陵 、盆地,練習(xí)（一）,1、地球表層是一獨特的物質(zhì)體系，實質(zhì)上是由大氣圈、 、 和巖石圈互相滲透、交錯重疊的復(fù)雜綜合體。 2、太陽的高溫來源于太陽能，太陽能是在高溫高壓條件下，由氫核 為氦核的核反應(yīng)中產(chǎn)生的。 3、沿海陸地向海的自然延伸部分稱為（ ） A、沿海平原 B、大陸架 C、大陸坡 D、大洋盆地 4、簡答地球表層的鮮明特征。, 第二節(jié)知識分析 ,物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)（原子）、分類 物質(zhì)的量（計算） 溶液的濃度（計算） 鹵族元素 氧化-還原反應(yīng) 氧族元素 堿金屬元素 溶液的酸堿性 元素周期律 有機化合物 分散系,：原子結(jié)構(gòu)特點、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、活潑性比較,：與氯元素的比較,：原子結(jié)構(gòu)特點、性質(zhì)的遞變及與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,1、組成：由90多種元素按不同形式結(jié)合而成 有關(guān)概念： 元素、單質(zhì)、化合物、化合價、化學(xué)式等,例：有一種磷的氧化物，其中磷的化合價為+5，氧的 化合價為-2，寫出這種氧化物的化學(xué)式。 寫出元素符號，并把化合價標(biāo)在上方 PO,+5-2,求出化合價的最小公倍數(shù)：10 求各元素的原子數(shù)：P=10/5=2 O = 10/2 =5 寫出化學(xué)式：P2O5,一、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),2、結(jié)構(gòu) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子或離子等,質(zhì)子數(shù)相同的一類原子是同一種元素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子稱為同位素,原子：是參與化學(xué)反應(yīng)的最小微粒,質(zhì)子 +,中子,e-,原子核,領(lǐng)會原子核外電子在核外空間的分布： 能量較低的，通常在距核較近的區(qū)域運動；能量較高的，通常在距核較遠的區(qū)域運動,Q,P,O,N,M,L,K L,原子核,電子可看作在能量不同的電子層上運動核外電子的分層排布,核外電子分層排布規(guī)律（ 熟知） 各電子層上最多只能有2n2個電子運動 電子排布要符合能量最低原理 任何原子的最外電子層最多只能有8個電子，次外電子最多只能有18個電子，而從外往里數(shù)最多只能有32個電子,對照三條規(guī)律：能畫出具有核電荷數(shù)120的元素原子核外電子的分層排布和稀有氣體元素原子核外電子的分層排布表,3、分類,物質(zhì),混合物,純凈物,單質(zhì),化合物,金屬,非金屬,無機化合物,有機化合物,氧化物,酸、堿、鹽,烴,烴的衍生物,二、物質(zhì)的量計算,不是質(zhì)量，是一種物理量，表示大量微粒集合體的物理量的單位摩爾 科學(xué)上規(guī)定用12g碳-12所含的碳原子作為物質(zhì)的量的單位，稱為1摩爾。 每摩爾物質(zhì)均含6.021023個碳原子,例：1摩爾碳原子質(zhì)量12g，含6.021023個碳原子 1摩爾氧原子質(zhì)量16g，含6.021023個氧原子 1摩爾氫分子質(zhì)量2g，含6.021023個氫分子 1摩爾水分子質(zhì)量18g，含6.021023個水分子 1摩爾鈉原子質(zhì)量23g，含6.021023個鈉原子,計算公式：,物質(zhì)的質(zhì)量（m克）,摩爾質(zhì)量（M克/摩爾）,=,物質(zhì)的量（n摩爾）,摩爾質(zhì)量：1摩爾物質(zhì)的量，單位克/摩爾,物質(zhì)的質(zhì)量,摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量,NA,NA,微粒數(shù),（g）,(mol),例1：求64克氧氣的物質(zhì)的量 解： 已知m= 64克 氧氣的式量為32，M=32(克/摩爾) n = m/M = 64/32 = 2（mol）,例2：3.5 mol 氫氧化鈉（NaOH）的質(zhì)量是多少克？解： n = 3.5 mol M = (23+1+16) g/mol m = Mn = 40*3.5 =140 g,解：第一步：求水分子的量（n） 第二步：根據(jù)1摩爾物質(zhì)里含6.021023個微粒 求出第一個問 第三步：根據(jù)水分子中含2個氫原子和1個氧原子 水分子的量即為氫和氧原子的量 求出第二個問,例3 ：9克水里含有多少個水分子？組成這些水分子的原子和氧原子的量是多少？,例4、用足量的鹽酸與6.5克鋅反應(yīng)，最多可能產(chǎn)生 多少摩爾的氫氣？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積多少？,解: 設(shè)可以得到x mol的氫氣 6.5g M(Zn) = 65 g/mol n(Zn) = - = 0.1mol 65g/mol 求鋅的物質(zhì)的量 Zn + 2HCl = Zn + H2 物質(zhì)的量 1mol 1mol 0.1mol x mol 求出x = 0.1 mol 求出體積：2.24(L),1mol的任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占的體積約是22.4升,三、溶液的濃度,定義：以1 L 溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表 示溶 液的濃度，稱為物質(zhì)的量濃度，又稱摩爾濃度C,物質(zhì)的量濃度C（mol/L）=,溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）,溶液的體積V（L）,表示方法：質(zhì)量百分比濃度、物質(zhì)的量濃度,例1：將11.7克氯化鈉溶于200ml水中，求此溶液的 物質(zhì)的量濃度（該溶液體積不變）,解：第一步：計算氯化鈉的量（mol） 11.7g 58.5 g/mol,=,0.2 mol,第二步：求氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度,（1）將水溶液的體積換算成 （L ） 200 ml / 1000ml /l = 0.2 L,（2）再算量濃度 0.2 mol / 0.2 L = 1mol / L,例2 ：配制100ml 0.1 mol / L 的碳酸溶液，需用無水碳酸鈉多少克？若用Na2CO3 . 10H2O,需用多少克？,分析：已知溶液的體積（換算成 L）和量濃度,解：第一步：求出碳酸鈉的量（n） n = 0.1 100 / 1000 = 0.01 mol,第二步：已知物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，求出質(zhì)量 m = M n = 106 g/mol 0.01 mol = 1.06 g,分析：用Na2CO3 . 10H2O，其量（n）未變，摩爾質(zhì)量改變 286 g /mol,第三步：求Na2CO3 . 10H2O的質(zhì)量 m = 0.01 mol 286 g /mol = 2.86 g,例：配制物質(zhì)的量濃度為3mol /L 的硫酸500ml， 需用98%（密度為1.84 g /ml）的硫酸多少毫升？,分析：已知量濃度和體積（換算成升）,解：第一步：求硫酸的量,n =,1000ml / L,= 1.5mol,第二步：假設(shè)用x ml，則根據(jù)已知密度，可先求出 需要的硫酸的質(zhì)量x ml 1.84 g /ml 98%,第三步：已知硫酸的量和摩爾質(zhì)量，求出的硫酸 的量應(yīng)于第二步求出的相等 x ml 1.84 g /ml 98%= 1.5 mol 98 g /mol 算出X 值 即可,3mol/L * 500ml,包括非金屬元素：氟、氯、溴、碘、砹,四、鹵素,1、原子結(jié)構(gòu)特點：最外電子層有7個電子，電子層數(shù)逐漸增加 2、氯氣的化學(xué)性質(zhì) 與所有金屬和非金屬直接反應(yīng),2Na + Cl2 = 2NaCl 2Fe + 3Cl2 = 2NaCl H2 + Cl2 = 2NaCl,點燃,2、氯氣和氫氣反應(yīng) H2 + Cl2 = 2HCl,點燃或光照,點燃,點燃或光照,3、鹵素的活潑性,F2 Cl2 Br2 I2 氧化性不斷減弱 原因： 原子結(jié)構(gòu)層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力減小,五、 氧化還原反應(yīng),重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方向來分析氧化還原反應(yīng) 1、從化合價升降來分析 在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生變化的，是氧化還原反應(yīng)。, = ,0,+4,0,-2,化合價升高，本身被氧化，作還原劑， 進行的是氧化反應(yīng),化合價降低，氧化劑，本身被還原 ， 進行的是還原反應(yīng),2Na + Cl2 = 2Na Cl,點燃,0,0,+1,-1,化合價降低（還原反應(yīng)）,化合價升高（氧化反應(yīng)）,結(jié)論：不以氧的參加來判斷，而根據(jù)化合價的升降來判斷氧化還原反應(yīng),化合價發(fā)生變化的原因是什么？,由于電子轉(zhuǎn)移（電子得失或公用電子對偏移）,凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)； 失去電子（化合價升高）的物質(zhì)為還原劑，進行的是氧化反應(yīng)； 得到電子（化合價降低）的物質(zhì)是氧化劑，進行的是還原反應(yīng)；,2、從電子轉(zhuǎn)移來分析,例：將氯氣通入水中，生成鹽酸和放出氧氣。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，說明是否氧化還原反應(yīng)。用兩種方法來分析氧化劑與還原劑。說明哪種元素被氧化，哪種元素被還原？ 解析： 寫出化學(xué)方程式：2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2,0,-2,0,-1,0,4e,從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移方向分析： 從化合價來看： 氯元素從0價 -1價，化合價降低，被還原，氯氣是氧化劑 氧元素從 2價 0價，化合價升高，被氧化，水是還原劑 從電子轉(zhuǎn)移來看： 氧原子把電子轉(zhuǎn)移給氯原子，氯氣是氧化劑，水是還原劑,六、氧族元素,包括：氧、硫、硒、碲、釙（放射性元素）,硫元素與氯元素的比較： 氯原子的氧化性比硫原子強 相同點：原子核均有3個電子層 不同點： 從原子結(jié)構(gòu)來看： 電子層數(shù)相同，硫原子的核電荷數(shù)為16，氯原子為17，硫原子最外電子層有6個電子，氯原子有7個電子 從化學(xué)性質(zhì)來看：跟氫氣反應(yīng)、 跟金屬的反應(yīng) （反應(yīng)條件和反應(yīng)產(chǎn)物不同）,七、堿金屬,包括：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（放射性元素）,（1）原子結(jié)構(gòu)特點： 最外電子層只有一個電子，次外層8個電子 氧化物的水化物都是可溶于水的堿,（2）堿金屬性質(zhì)的遞變與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系：,性質(zhì)： 1、是強還原劑 2、與多種非金屬單質(zhì)（如氯氣、硫）直接化合 3、與水劇烈反應(yīng),原因： 隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增大，且原子半徑大，核對最外層電子的引力減小，故易失去最外層的1個電子；,八、溶液的酸堿性,（1）常用的酸堿指示劑：PH試紙、石蕊、酚酞,PH 7 堿性 PH = 7 中性 PH 7 酸性,PH試紙：溶液滴到試紙上后，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)色對照 石蕊：變色范圍58，PH 5 ，顯紅色 PH 8 ，顯藍色 5 PH 8 ，顯紫色 強酸和強堿中和滴定用石蕊作指示劑時，顯紫色表示達到滴定終點 酚酞：變色范圍810，顯粉紅色 PH 8 ，溶液無色 PH 10，溶液顯紅色,（2）PH值與 H+和 OH+ 的關(guān)系,PH值是溶液中氫離子濃度對數(shù)的負值，表示為=-lgH+,在一定溫度下， 溶液中H+ 濃度和O H-濃度乘積是一個常數(shù)，稱為水的離子積（Kw） 在240C度時， Kw = H+ O H- = 1.010-14(mol/L)2,中性溶液： H+ = 1.010-7(mol/L) PH = 7 酸性溶液：H+ 1.010-7(mol/L) PH 7 堿性溶液：H+ 1.010-7(mol/L) PH 7,例：有A、B、C三種溶液，A中 H+ = 110-3 mol/L ; B中 H+ = 110-5 mol/L中，C中 OH- = 110-3 mol/L中，求這三種溶液 的PH值，比較其酸性的強弱。 解析： 求C溶液的 H+ H+ OH- = 110-14 （mol/L）2 計算得H+ = 110-11 mol/L 求A、B、C溶液的PH值 PH = - lg H+ 計算得：A ：PH =3 B：PH = 5 C：PH = 11 酸性順序：A B C,九、元素周期律,1、元素周期表和周期律 （1）把已知元素按照原子核電荷增加的次序和元素的原子核外電子層結(jié)構(gòu)的周期性變化排列起來，得到的表 元素周期表,（2）元素的性質(zhì)隨著元素原子核電荷的遞增而周期性的變化 元素周期律 同一族元素：金屬性自上而下增強，非金屬性自下而上增強 同一周期元素：金屬性自右到左增強，非金屬性自左到右增強,（2）從原子序數(shù)推測元素在周期表中的位置、性質(zhì)，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖,例：19號元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其原子結(jié)構(gòu)示意圖 解析： 位置：位于第四周期IA族 性質(zhì)：為堿金屬元素 原子結(jié)構(gòu)示意圖：,1、有機化合物的名稱和類別 烴 烴的衍生物,十、有機化合物,飽和鏈烴 不飽和鏈烴,：烷烴 ：烯烴、炔烴、環(huán)烷烴、芳香烴,：鹵代烴、羥基化合物、羰基化合物、 羧酸和酯、含氮化合物,同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干 個CH2原子團，這樣一系列化合物 烷烴、烯烴和炔烴都具同系物 同分異構(gòu)體：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象 環(huán)烷烴與相同碳原子數(shù)的烯烴互為同分異構(gòu)體,（2）主要反應(yīng)類型,取代反應(yīng)：其他原子或原子團替代有機物分子里的某 些原子或 原子團 如 2CH4 + Cl2 2CH3Cl + 2HCl,光照或加熱,加成反應(yīng)：不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直 接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng) 如：乙烯加氫 CH2=CH2 + H2 CH3-CH3,聚合反應(yīng)：不飽和化合物由低分子量結(jié)合成高分子化合 物的反應(yīng) 如：乙烯、氯乙烯的聚合 氧化反應(yīng)：有機物的燃燒 消去反應(yīng)：乙醇脫水,常見的有機化合物（烴類）,烴的衍生物,分散質(zhì)不連續(xù)的；分散劑連續(xù)的,1、分類 按物質(zhì)的聚集狀態(tài)分：九種 按分散質(zhì)顆粒的大小分成：粗分散系、膠體分散系 和分子（包括離子）分散系,六、分散系的要領(lǐng)和性質(zhì),粗分散系： 分散質(zhì)顆粒大，不穩(wěn)定，固體分散質(zhì)易沉降；液滴分散質(zhì)易分層。要使乳濁液 穩(wěn)定，可以加乳化劑。,膠體分散系： 有丁達爾現(xiàn)象、電泳和凝聚作用等。當(dāng)加入電解質(zhì)或帶相反電荷膠料的膠體溶液，會發(fā)生凝聚作用。如用明礬凈水,分子分散系： 若溶質(zhì)為無機鹽等，通常會出現(xiàn)沸點升高或冰點下降。利用冰點下降的性質(zhì)可以使汽車冷卻水箱防凍,2、性質(zhì),練習(xí)（二）,1、乙烯通過溴水中，溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)的類型為 反應(yīng)。 2、膠體分散系穩(wěn)定的原因是因為膠體顆粒帶有 ，當(dāng)加入 時，膠體中小顆料合并成大顆粒而沉降，稱為膠體的凝聚。 3、下列元素的離子，其還原性由強到弱的正確順序為： AIBrCl BBrICl CFClBr DClBrI 4、原子序數(shù)分別為16、17的元素，在周期中屬第幾周期？第幾族？比較其單質(zhì)氧化性的強弱。, 第三節(jié)知識點 ,什么是生物 生命存在的必要條件 生命的物質(zhì)基礎(chǔ) 生命的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 生物的類群,（生命的基本特征）,（蛋白質(zhì)、核酸是重點）,什么是生物？,凡是有生命的物體，都是生物 具有以下生命特征：,1、嚴整復(fù)雜的結(jié)構(gòu) 2、新陳代謝（核心） 3、生長、發(fā)育和生殖 4、應(yīng)激性和適應(yīng)性 5、遺傳和變異,（概念、單細胞和多細胞生長的區(qū)別）,（概念、實例、意義）,（概念、意義）,“一切生物體都是由細胞構(gòu)成的”,細胞,組織,器官,系統(tǒng),細胞 分化,個體,概念 同化作用 異化作用 對生命的意義,生物,環(huán)境,物質(zhì)交換 能量交換,：合成有機物儲存能量,：分解有機物釋放能量,相反又相輔相成,：生物賴以生存的條件,生命存在的必要條件,陽光、適宜的溫度、大氣和水 為什么？（自習(xí)）,生命的物質(zhì)基礎(chǔ),1、組成生物的元素 2、組成生物的無機物 3、組成生物的有機物,水和無機鹽（簡單了解）,糖類、脂類、蛋白質(zhì)、核酸和維生素,30多種元素（主要元素和微量元素）,( 重 點 ）,水,含量：占生物體重的65%-95%,生理功能： 運輸作用、參與代謝反應(yīng)、 調(diào)節(jié)體溫的作用,無機鹽,含量： 占身體干重2%-5%,生理功能： 有的參與生物大分子的形成，如PO43-、Fe2+ 有的構(gòu)成生物體結(jié)構(gòu)，如Ca+ 有的以離子狀態(tài)參與調(diào)節(jié)體內(nèi)滲透壓和酸堿度，對 維持生物體內(nèi)環(huán)境的穩(wěn)定起著重要作用,（了解其分類和各類的功能）,糖類： 單糖：直接能源物質(zhì) 雙糖：能分解成單糖 多糖：能水解，纖維素是構(gòu)成細胞壁的主要成分,脂類： 脂肪：貯能物質(zhì)、具保護墊和緩沖機械撞擊、保 溫作用 類脂：磷脂是構(gòu)成細胞膜的基本原料 固醇：膽固醇，參與生長、發(fā)育和代謝等過程,糖類和脂類,蛋白質(zhì),1、組成蛋白質(zhì)的基本單位（肽的形成） 2、蛋白質(zhì)的多樣性形成的原因 3、酶的本質(zhì)和特性,核酸,1、核酸的種類及其區(qū)別 2、組成核酸的基本單位 3、核酸多樣性形成的原因 4、核酸的功能,1、組成蛋白質(zhì)的基本單位氨基酸,肽的形成：一個氨基酸的羧基和另一個氨基酸的氨基縮合，脫去一 分子水，形成肽腱。,R O NCC H OH,H,H,CN,O,H,分子結(jié)構(gòu)：中央 C 原子上連著一個氨基 （NH2）、一個羧基（COOH）， 一個氫原子和一個R基團，R不同構(gòu) 成的氨基酸也不同,氨基酸通式,二肽、三肽、多肽,2、蛋白質(zhì)的多樣性形成的原因,蛋白質(zhì)分子由一條或幾條多肽鏈聚合而成，包含著上百 個乃至上千個氨基酸 氨基酸的種類和排列的順序不同，構(gòu)成了蛋白質(zhì)的多樣 性 蛋白質(zhì)分子中的多肽鏈以不同方式折疊，構(gòu)成了蛋白質(zhì) 復(fù)雜而多樣的空間結(jié)構(gòu),3、酶的本質(zhì)和特性,特性： 高效性催化速度比一般無機催化劑大幾千萬倍 專一性一種酶只能與一種底物結(jié)合，只能催化一 種化學(xué)反應(yīng) 多樣性多種不同的反應(yīng)需要多種不同種的酶,本質(zhì)：酶是活細胞產(chǎn)生的具有催化功能的蛋白質(zhì),種類： 脫氧核糖核酸（DNA） 核糖核酸（RNA） 區(qū)別：DNA存在于細胞核中 RNA存在于細胞質(zhì)中 2、組成核酸的基本單位核苷酸,組成：一個五碳糖、一個磷酸、一個含氮堿基 DNA中：五碳糖為脫氧核糖，含氮堿基有A、G、C、T RNA中：五碳糖為核糖，含氮堿基有：A、T、C、U,1、核酸的種類及其區(qū)別,3、核酸的多樣性,每個DNA或RNA分子含很多個核苷酸分子； 核酸是由許多不同種類核苷酸組成的多核苷酸鏈 DNA核苷酸、RNA核苷酸的組合不同、排列順 序不同，使DNA和RNA分子具有極大的多樣性,DNA和RNA分子蘊藏著無窮無盡的遺傳信息 細胞分裂時，DNA所含的遺傳信息分給分裂產(chǎn)生的兩個細 胞，從親代傳給子代 對蛋白質(zhì)的合成和控制生物體的生長、遺傳、變異 等現(xiàn)象起著決定性的作用 蛋白質(zhì)和核酸是生命活動最主要的物質(zhì)基礎(chǔ),4、生理功能,生命的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ),1、細胞的結(jié)構(gòu)和功能 2、細胞分裂,要求： 會填結(jié)構(gòu)圖（P127頁，圖2-36、2-37、2-38） 熟記細胞的結(jié)構(gòu)名稱、特點和主要功能 能區(qū)別動植物細胞、能區(qū)別原核生物和真核細胞,1、細胞的結(jié)構(gòu)和功能細胞是生物體最基本的 結(jié)構(gòu)單位和功能單位,細胞的結(jié)構(gòu)和功能（P127圖2-36） 細胞壁： 細胞膜 細胞質(zhì) 細胞核,植物細胞特有，由纖維素構(gòu)成，具保護和支持作用，全透性,真核生物結(jié)構(gòu)復(fù)雜，而原核生物結(jié)構(gòu)簡單,形態(tài)、大小：,結(jié)構(gòu)：雙層磷脂分子為骨架， 蛋白質(zhì)分子鑲嵌 特性：具選擇透過性和半流動性 功能：具有保護作用和調(diào)控物質(zhì)進出細胞的作用,細胞膜,組成：透明膠狀，包含許多具有特定功能的細胞器 線粒體：能產(chǎn)生大量高能物質(zhì)，被喻為“動力工廠” 核糖體：細胞中合成蛋白質(zhì)的唯一場所 內(nèi)質(zhì)網(wǎng)：細胞中物質(zhì)運輸?shù)木W(wǎng)絡(luò)通道 高爾基體：參與蛋白質(zhì)的加工和分泌，形成纖維素 液泡：細胞營養(yǎng)物質(zhì)的儲存器和廢物的排泄器 綠色植物還有葉綠體：是光合作用的場所 動物還有中心體：與遺傳有關(guān),細胞質(zhì),細胞核,組成：核膜、核液、染色質(zhì)、核仁 功能：與遺傳有關(guān),植物細胞和動物細胞的區(qū)別,植物細胞有細胞壁，動物細胞沒有 植物細胞質(zhì)中有葉綠體，動物細胞質(zhì)中有中心體 成熟植物細胞的液泡具中央大液泡，動物細胞小 而不明顯,真核生物和原核生物的比較：,2、細胞的分裂和分化 分裂是細胞產(chǎn)生新細胞的方式，有三種方式 1）無絲分裂 2）有絲分裂 3）減數(shù)分裂 細胞分化（自學(xué)）,1）無絲分裂：（最簡單的分裂方式）（P132圖2-41） 所有原核生物和低等的單細胞真核生物以這種方式實現(xiàn)個體增殖 分裂過程：,細胞核 變長,細胞核分裂,細胞伸長 中間收縮,分裂成兩 個子細胞,縊縮斷裂,每個子細胞都能獲得一份相同的遺傳達物質(zhì),中部 收縮,2）有絲分裂 要求： 能講出有絲分裂的人為分期 每期的特征，主要熟記每期細胞的形態(tài)，紡錘絲和紡錘體形成情況和染色體的形態(tài)變化 能說出動植物細胞有絲分裂的異同點,有絲分裂是高等生物體細胞增殖的主要分裂方式，是一個連續(xù)動態(tài)變化的過程 （以植物細胞為例） 間期 前期 中期 后期 末期,：DNA分子的復(fù)制和蛋白質(zhì)的合成,：染色質(zhì)高度螺旋化，形成染色體，核仁、核膜消失， 形成紡錘體,：染色體聚集到細胞中央的赤道板上,：著絲點分裂，紡錘絲收縮，染色體向兩極移動,：染色體解旋，核仁核膜重新出現(xiàn)，在赤道板處出現(xiàn)細胞板，形成細胞壁，形成兩個新細胞,動物細胞的有絲分裂過程： 與植物細胞基本相似，有兩點不同,動物細胞核附近有中心體，在分裂間期復(fù)制成兩個中心 體，分裂前期分別移向兩極每個中心體周圍出現(xiàn)許多放 射狀的星射線，由星射線組成紡錘體 動物分裂末期，原來赤道板四周的細胞膜向內(nèi)凹陷，形 成縊溝，縊溝逐漸加深，最后將細胞質(zhì)縊隔成兩部分， 形成兩個新細胞,生物的類群,只作了解要求： 1、講出五大界名稱 2、植物界和動物界中分類的名稱 3、列舉代表生物 4、說出各界和各類動植物的主要特征,1、五大界： 原核生物界、原生生物界、真菌界、植物界、動物界,2、植物界和動物界分類 植物界： 藻類植物、苔蘚植物、蕨類植物、種子植物（裸子植物和被子植物） 動物界： 無脊椎動物：海綿、腔腸、扁形、線形、環(huán)節(jié)、軟體、 節(jié)肢、棘皮 脊椎動物：魚類、兩棲類、爬行類、鳥類、哺乳類,裸子植物：（最古老的植物）能形成種子，但不能形成子房和果實（銀杏、水杉、松、柏） 被子植物：（最高等、最繁盛、分布最廣）有完善而復(fù)雜的營養(yǎng)器官和生殖器官，有真正的花，胚珠包 在子房里，受精后胚珠發(fā)育成種子，子房發(fā)育成果實。,無脊椎動物,脊椎動物,從以上生物類群的特點可看出： 生物的進化遵循著從低等到高等、從水生到陸生、 從簡單到復(fù)雜的順序,練習(xí)（三）,1、生命活動中最主要的物質(zhì)基礎(chǔ)是（ ） A水和蛋白質(zhì) B糖類和蛋白質(zhì) C脂類和蛋白質(zhì) D核酸和蛋白質(zhì) 2、在細胞有絲分裂過程中，核膜、核仁的消失是在分裂期的（ ） A前期 B中期 C后期 D末期 3、說明細胞膜和細胞壁的主要組成和作用。,課 后 小 結(jié),地球在宇宙中的位置： 地球及其圈層結(jié)構(gòu) ： 地球的表面形態(tài)：,第一節(jié),（重點）,（重點）,（難點）,恒星、行星、銀河系、 太陽及九大行星,形狀、大小