《電離水解平衡》PPT課件.ppt

電離平衡,強弱電解質(zhì),水的離子積和pH值,鹽溶液,離子共存,電解質(zhì)和非電解質(zhì) 強弱電解質(zhì) 電離方程式和電離平衡,水的電離和pH值 pH值計算,鹽類的水解，鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的離子濃度大小關系,1、電解質(zhì)和非電解質(zhì), 注意概念中的 “或”，“和”，“化合物” 等關鍵詞, CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 中CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。Cl2 、Fe不是電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱取決于溶液里自由移動離子濃度的大小,和電解質(zhì)的強弱不一定有關。, 酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等屬于電解質(zhì),電解質(zhì)的導電必須有一定的條件（水溶液或熔化狀態(tài)),一 強弱電解質(zhì),1.下列說法是否正確,為什么?,A.其水溶液能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B.強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定強.,D. 能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。 E.BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 F.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質(zhì) G.電解質(zhì)一定能導電 F.氯氣是非電解質(zhì),C.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。,全錯,2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì), 強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于一定條件下能否完全電離, 強電解質(zhì)電離方程式用 “”無電離平衡 弱電解質(zhì)電離方程式用“ ”有電離平衡 注意：多元弱酸分步電離, 強電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子 弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子和分子共存,強電解質(zhì)是指強酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）；大部分鹽。 弱電解質(zhì)是指弱堿:(不溶性的堿和NH3H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、等）；和 H2O、 C6H5OH 等。, 電解質(zhì)強、弱和物質(zhì)的溶解性無關；溶液的導電性強弱不一定和電解質(zhì)的強、弱有關。, 強電解質(zhì)中是離子鍵和極性共價鍵, 弱電解質(zhì)中極性共價鍵。,思考并做答:,2.請將下列物質(zhì)分類:HClH2SNaHCO3CO2Al2(SO4)3Cl2NH3CH4BaSO4Fe(OH)3 (一)屬于強電解質(zhì)的是_ (二)屬于弱電解質(zhì)的是_ (三)屬于非電解質(zhì)的是_,二.弱電解質(zhì)的電離,.會寫常見的弱酸和弱堿的電離方程式 .明確電離平衡及其移動,.電離度和電離平衡常數(shù),1、電離方程式和電離平衡, 書寫電離方程式的基本原則 強電解質(zhì)完全電離,用 弱電解質(zhì)部分電離 用 其中多元弱酸分步電離;(其中主要是第一步) ; 多元弱堿一步電離,思考因多元弱酸分步電離而引起的反應,思考1 :向Na2SO3溶液中逐滴加入稀鹽酸,說出有關現(xiàn)象,寫出相關的化學反應方程式.,思考 2: 不用任何試劑,如何鑒別 Na2CO3 溶液和HCl溶液,A. NH3H2O B. Ca(OH)2 C. H3PO4 D. CaCO3 E. HClO F. Fe(OH)3 G. NaHCO3 H.NaHSO4,1.練習寫出下列物質(zhì)的電離方程式:, 電離平衡 弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡 電離平衡的移動可用勒沙特里原理來解釋, 影響電離平衡的因素有: 溫度: (電解質(zhì)的電離都是吸熱過程) 溶液的濃度: 溶液越稀,電離程度越大; 溶液的酸堿性: H+ 或 OH 變化會影響電離平衡.,2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH),1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_,離子濃度_? (填變大、變小、不變或不能確定）,變大,不能確定,畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。,問題探討,如果是稀醋酸加水稀釋時，又如何變化？,3.填表(0.1mol/L的CH3COOH溶液中),增大,減小,變小,增大,增大,變大,A D,2、電離度和電離平衡常數(shù),電離度（） 電離平衡常數(shù)（Ki）,三.水的電離和PH,1.記住常溫下水的離子積常數(shù)Kw并能利用其進行簡單計算 2.能判斷某些溶液的酸堿性 3.能計算強酸和強堿溶液 的PH和酸堿混合后溶液的PH,（一）水的離子積和溶液的pH 值,例：在純水中進行下列實驗，其中會影響水的電離平衡的是哪些？如何影響？ 加入酸溶液或加入堿溶液。 加入強酸強堿鹽溶液 。 加入強酸弱堿鹽溶液或加入強堿弱酸鹽溶液。 升高或降低溫度。 投入金屬鈉。, pH增大1個單位相當于氫氧根離子濃度增大10倍，或氫離子濃度是原來的1/10倍,常溫下 ；溶液酸性，c(H+) c(OH)、 pH7、 c(H+) 107、 pH值越小，酸性越強。溶液堿性， c(OH) c(H+), pH7, c(H+) 107， pH值越大，堿性越強。溶液中性c(H+) = c(OH)、 pH=7。, 25時，Kw=c(H+)c(OH)=1.010 14,pH = lgc(H+) 常溫下中性溶液 PH=7, Kw隨溫度升高而增大， 如：99時Kw1.01012 c(H+)c(OH)1.0 106 PH=6 中性溶液,指示劑的變色范圍：,例：某溶液使甲基橙顯黃色，石蕊顯紅色，酚酞不顯色，由此可知道該溶液的pH值范圍是 。,4.4-5,水的離子積,問題與討論,1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？,2、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？,3、在酸堿溶液中，水電離出來的H+和OH是否相等？,4、100時，水的離子積為1012，求H+為多少？,5、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的H+為多少？,6、在酸溶液中水電離出來的H+和酸電離出來的H+什么 關系？,溶液的酸堿性-正誤判斷,1、如果H+不等于OH則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。,2、如果H+/OH的值越大則酸性越強。,3、任何水溶液中都有H+和OH。,4、H+等于106mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。,5、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。,溶液的pH值正誤判斷,1、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。,2、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。,3、強酸溶液的pH值一定大。,4、pH值相同的強酸和弱酸中H+相同。,5、常溫下某溶液中，由水電離出的c(H+)=110-12mol/L，則該溶液的是,例 : 有0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較： （A）四種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。 （B）四種酸跟足量的鋅反應,開始實產(chǎn)生H2的速率是 。 （C）四種酸跟足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積是 。 （D）四種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH體積由大到小的順序是 。 （E）四種酸分別跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反應后；溶液的pH值由大到小的順序是 。 （F）四種酸的pH值由大到小的順序是 。,例 : 有相同pH值的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較： （A）四種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。 （B）四種酸跟足量的鋅反應,開始實產(chǎn)生H2的速率是 。 （C）四種酸跟足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積是 。 （D）四種酸分別跟加水稀釋到原體積的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小關系是 。 （E）四種酸分別跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反應；消耗溶液的體積由大到小的順序是 。 （F）四種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。,例:求：0 .005mol/L H2SO4溶液的pH值 pH值=12 的NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 。,例:把 1.71g Ba(OH)2 配成200ml溶液，溶液的pH值是 。有pH值=12的Ba(OH)2 溶液的物質(zhì)的量濃度為 。取出10ml Ba(OH)2 溶液，把它稀釋到 1 升，則溶液的pH值是 。,（二）、有關pH值的計算:, 一般計算, 強酸和強堿溶液稀釋的計算,例: pH值為 5 的硫酸溶液稀釋1000倍,溶液中H+和SO42濃度比是多少?, 強酸溶液和強堿溶液混和后的計算,基本原則： 酸酸，按c(H+)計算. 堿堿 按c(OH)計算。 酸堿 ：酸過量按c(H+)計算；堿過量按c(OH)計算；正好反應，pH7。,下面的各說法中正確的是 1.若pH7，則該溶液一定呈中性. 2.PH=2的硫酸的H+是PH=2的鹽酸的2倍 3.PH=3的鹽酸的H+是PH=1的H+的3倍 4.PH=11的NaOH稀釋100倍后PH=13 5.pH1的鹽酸稀釋100倍，其pH2 6.PH=3的醋酸的濃度為1*10-3mol/L 7.PH=3的醋酸稀釋100倍后其PH=5,全錯,思考:1.PH=2的硫酸溶液和PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的PH_7 2.PH=13的氫氧化鈉溶液和0.1mol/L的硫酸等體積混合后溶液的PH_7 3.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的PH_7 4.PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液的PH_7,=,3.求PH=11的氫氧化鈉溶液中由水電離出的OH-濃度,4.在常溫時,某溶液中由水電離出來的C(H+)=1*10-11mol/L,則該溶液的PH_,10-11,3或者11,四.水解問題,1.記住鹽類水解的定義 2.能寫出常見的簡單鹽類水解的離子方程式 3.能判斷鹽類的酸堿性, 什么是鹽類的水解？有弱才水解，無弱不水解。,鹽類水解是中和反應的逆反應。一定是吸熱的,3.鹽類水解離子方程式的書寫,注意： 一般用可逆符號 個別強烈水解用箭號 如Al2S3的水解 水解程度一般很小，不用 多元弱酸一定要分步水解：多元弱堿看成一步水解：如 Na2CO3 FeCl3,例：將下列物質(zhì)（濃度均為0.1mol/L）按pH值由大到小排列:H2SO4、NaHCO3、Ba(NO3)2、CH3COOH、NH4Cl、KOH、HCl、Na2CO3、NH3H2O、Ba(OH)2 。,鹽溶液的水解,練習:,1.下列物質(zhì)能否水解,為什么?,a.Ba(NO3)2 b.ZnSO4 c.NaHSO4 d.CH3COONH4,2.判斷其溶液的酸堿性并寫出水解反應的離子方程式:,a.AlCl3 b.Na2CO3 c.KClO,bd能,練習:,1.已知三種同濃度的鹽:NaA,NaB,NaC的水溶液的PH為:NaANaBNaC7,則: (1)對應三種酸的酸性強弱順序為_ (2)同濃度的三種酸的PH大小為_,HCHBHA,HAHBHC,4.影響鹽類水解平衡的因素, 內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì) 如 水解程度：Na2CO3Na2SO3 Na2CO3NaHCO3,例：在NH4Cl 溶液中分別采取下列措施對NH4Cl 溶液水解有什么影響？加入固體NH4Cl 加入同濃度的NH4Cl 溶液 加入NaOH 固體 加水稀釋 滴入稀硫酸 加入NaCl 稀溶液 加熱。,5.酸式鹽溶液的酸堿性問題：能分析 NaHSO3、NaHCO3,NaH2PO4 、Na2HPO4 溶液的酸堿性,6.鹽類的雙水解：強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽反應，不按復分解反應生成難溶物質(zhì)，可能發(fā)生雙水解.,例 ：寫出AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應的離子方程式；FeCl3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式,注 Fe3+ 和 S2 發(fā)生氧化還原反應,7、水解應用實例： 明礬凈水 配制澄清透明的FeCl3溶液 制Fe (OH)3膠體 合理施肥和土壤的改良等。不能在溶液中制取Al2S3 Mg和NH4Cl溶液的反應等。,8.其它：,例：某溶液中水電離出的 c(H+)是1012mol/L，該溶液可能是 0.01mol/LHCl 0.01mol/LNaOH PH=12的Na2CO3溶液 PH=12的NH4Cl溶液,例：在由水電離提供的 H+ 為1013mol/L的溶液中，一定能大量共存的一組離子是 NH4+、NO3、Na+、AlO2 B. K+、Cl、HSO3、CO32 C. K+、 NO3、Na+、 Cl D. Cl、 Na+、 Mg2+、Fe2+,例：常溫下一種PH=3的酸溶液和一種PH=11的堿溶液等體積混合后測得溶液的PH=5.6其原因可能是： A濃的強酸和稀的弱堿溶液反應 B濃的弱酸和稀的強堿溶液反應 C等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D生成了一種強酸弱堿鹽,例：在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元HA,當反應后溶液呈中性是下列判斷中一定正確的是 加入的一元酸過量 B. 生成的鹽不能水解 C.加入的酸和堿的物質(zhì)的量相等 D.反應后溶液中A = R,鹽溶液中各離子濃度大小的比較。,要點： 離子會水解其濃度變小 如: 在NaHS溶液中： Na+ HS OH S2 H+ , 物料守恒的關系 如：Na2CO3 溶液中： Na+ 2 CO32 + 2 HCO3 + 2 H2CO3 , 電荷守恒的關系 如：NaHCO3 溶液中： Na+ + H+ = HCO3 +2 CO32 + OH ,在0.1mol/L的Na2S溶液中 (1).有哪些微粒？ (2).c(Na+)_2c(S2-) (3).電荷守恒關系為_ (4)含S元素的微粒有_,它們的濃度之和是(即關系守恒式)_ (6).各離子濃度大小順序是_,例 : 通過那些事實（或?qū)嶒灒┛梢宰C明CH3COOH是弱電解質(zhì)？,方法一、取同濃度的HCl和CH3COOH，進行溶液導 電性實驗,方法二、測定CH3COONa的水溶液應呈堿性。,方法三、測定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。,方法四、相同濃度的HCl 和 CH3COOH 和相同大 小顆粒的鋅粒比較反應速率。,方法五、相同 pH值，相同體積 的HCl 和 CH3COOH， 和 足量的鋅粒反應， CH3COOH產(chǎn)生的氫氣多。,方法六、取相同濃度的HCl 和 CH3COOH ，稀釋 100倍，pH值變化小的是 CH3COOH 。,例：下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 A. CH3CH2COOH B.