專題一第五單元溶液的配制及相關(guān)計(jì)算.ppt

一、物質(zhì)的量濃度 1物質(zhì)的量濃度 (1)定義：表示 溶液里所含溶質(zhì)B的 (2)表達(dá)式： .(3)單位： .,單位體積,mol/L,物質(zhì)的量,11 mol NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L嗎？,提示：不是；1 mol NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液的體積并不是1 L.,2容量瓶 (1)構(gòu)造(如圖)：容量瓶上標(biāo)有 、 和 (2)規(guī)格：常用的有 、 、 和 . (3)使用注意事項(xiàng) 使用前要 只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液,刻度,溫度,容積,100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL,檢查是否漏水,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1主要儀器 天平、藥匙、量筒、 、 、 、 ,2配制過程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例 (1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為 g. (2)稱量：用 稱量NaCl固體 (3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量 溶解,燒杯,玻璃棒,容量瓶,膠頭滴管,5.9,天平,蒸餾水,(4)移液：待燒杯中的溶液 后，用玻璃棒引流 將溶液注入 mL容量瓶 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次，洗滌液 ，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1 2 cm時(shí)，改用 ，滴加蒸餾水至 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻,冷卻至室溫,100,23,全,部注入容量瓶,膠頭滴管,凹液面與刻度,線相切,配制流程圖如下圖所示：,2若配制950 mL 1 molL1的CuSO4溶液需要CuSO4固體的質(zhì)量是多少？,提示： 160 g(使用1 000 mL容量瓶),1(2011濟(jì)南模擬)下列說法中正確的是 ( ) A1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L B從1 L 2 mol/L 的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L C配制500 mL 0.5 mol/L 的CuSO4溶液，需62.5 g 膽礬 D中和100 mL 1 mol/L 的H2SO4溶液，需NaOH 4 g,解析： A項(xiàng)溶液的體積不是1 L，其濃度不是1 mol/L；B項(xiàng)從中取出的溶液濃度不會(huì)發(fā)生變化；D項(xiàng)需NaOH 0.2 mol，質(zhì)量為8 g.,答案：C,2(2011黃石模擬)300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液與0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl的濃度之比約為 ( ) A12 B32 C34 D94,解析：FeCl3溶液中c(Cl)3c(FeCl3)1.5 mol/L，KCl溶液中c(Cl)c(KCl)1.0 mol/L，所以Cl濃度之比為32.,答案：B,3(2011安陽模擬)使用Na2CO310H2O晶體配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，其正確的方法是 ( ) A稱取該晶體28.6 g溶于1 L水中 B稱取10.6 g該晶體，溶于水制成1 L溶液 C將該晶體加熱除去結(jié)晶水，稱取10.6 g，溶于水中制成1 L溶液 D稱取該晶體28.6 g溶于水中制成1 L溶液,解析A項(xiàng)中水為1 L，所配溶液的體積不一定為1 L B項(xiàng)10.6 g Na2CO310H2O中Na2CO3的物質(zhì)的量小于0.1 mol.C項(xiàng)加熱除結(jié)晶水沒有必要,答案：D,答案：D,5(1)用18 mol/L的濃硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的稀硫酸， 需用的實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100 mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶 E10 mL量筒 F膠頭滴管 G50 mL燒杯 H100 mL容量瓶 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))_ (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填寫標(biāo)號(hào)) A使用容量瓶前先檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗,.,C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條 小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線 D配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直 接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線 E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住 瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次 (3)在G.50 mL燒杯中的操作是如何進(jìn)行的？ _,解析：(1)設(shè)配制100 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需用18 mol/L 的濃硫酸的體積為V，則V103 L18 mol/L0.1 mol，V5.6 mL，因此應(yīng)選用10 mL的量筒和100 mL的容量瓶 根據(jù)配制溶液的步驟選用儀器的先后順序應(yīng)為：量取(10 mL量筒)稀釋(50 mL燒杯，玻璃棒)轉(zhuǎn)移(容量瓶)最終定容(膠頭滴管) (2)容量瓶洗凈后，若再用待配溶液潤(rùn)洗，會(huì)使溶質(zhì)的量 增多，而導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度變大由于容量瓶、量筒有準(zhǔn)確刻度，因此不能作為溶解或稀釋物質(zhì)的容器,(3)在G.50 mL燒杯中進(jìn)行的是濃硫酸的稀釋稀釋時(shí)，濃硫酸與水劇烈作用產(chǎn)生大量的熱決不能將水向濃硫酸中倒，否則，會(huì)造成液體沸騰而向外飛濺,答案：(1)EGCHF (2)BCD (3)先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌,例1 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%， 物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g. (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)_ (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c_ (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_ (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_,名師精析 解答本題的關(guān)鍵是：在準(zhǔn)確把握溶解度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基礎(chǔ)上，進(jìn)行概念分析，抓好相關(guān)概念的相互聯(lián)系，便可順利完成這種用符號(hào)表示的相互換算,在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，不要死記公式，要利用密度的橋梁作用進(jìn)行推理,1(2011江西模擬)在4時(shí)向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液下列說法中正確的是 ( ) A該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L B所得溶液的體積為22.5 L C根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得 D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法 求得,答案：C,答案：D,1分析判斷的依據(jù) 由cBnB/V可分析實(shí)驗(yàn)誤差，若nB偏小，V值準(zhǔn)確，則cB偏??；若nB準(zhǔn)確，V值偏小，則cB偏大,2具體分析判斷的方法,例2 下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是 ( ) A要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢 B稱量時(shí)托盤天平的砝碼已被銹蝕 C溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥 D定容時(shí)蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再 繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線,名師精析 A項(xiàng)，NaOH具有腐蝕性，不可放在白紙上稱量，而應(yīng)放在燒杯或表面皿中進(jìn)行稱量若稱量速度較慢，會(huì)導(dǎo)致NaOH部分潮解甚至變質(zhì)，而且還會(huì)有少量NaOH粘附在紙上，會(huì)造成所配溶液的濃度偏低B項(xiàng)，因?yàn)轫来a被銹蝕，質(zhì)量會(huì)變大，致使稱量值變大，因而所配溶液的濃度會(huì)偏高C對(duì)所配溶液的濃度無影響D項(xiàng)中導(dǎo)致溶液的濃度偏低,答案 B,(1)誤差分析時(shí)，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，弄清是 “m”還是“V”引起的誤差，再具體分析； (2)容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣： 凹液面最低處，眼睛在兩邊，刻度在中 間，三點(diǎn)(即A、B、C三點(diǎn))成一水平線 (如圖)； (3)“俯視”、“仰視”誤差視儀器而定,3(2011長(zhǎng)沙模擬)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)， 下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是( ) A用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù) B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 C定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線,解析：用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒進(jìn)行讀數(shù)，實(shí)際液面在所需體積刻度線的下方，即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積小，致使所配制溶液的濃度偏低；溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，溶質(zhì)有損失，致使所配制溶液的濃度偏低；搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，等于多加了水，使所配制溶液的濃度偏低；定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，使實(shí)際液面低于容量瓶的刻度線，致使所配制溶液的濃度偏高,答案：C,4用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列說法正確的是 ( ) A首先稱取NaOH固體8.8 g B定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高 C定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線 D容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響,解析：依題意，配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0 g，A項(xiàng)不正確；B、C項(xiàng)中的操作