陜西省榆林市第二中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.docx

榆林市第二中學(xué)2018-2019學(xué)年第二學(xué)期期中考試 高一年級(jí)化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 第I卷 選擇題（48分）原子量 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，16x3=48分）：1保護(hù)環(huán)境是每個(gè)公民的責(zé)任。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)的是（ ）推廣使用無(wú)磷洗滌劑；城市生活垃圾分類(lèi)處理；推廣使用一次性木質(zhì)筷子；推廣使用清潔能源；大量使用化肥、農(nóng)藥；推廣使用無(wú)氟冰箱A、 B、 C、 D、2.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A、Na、Mg、Al元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加B、第2周期元素從Li到F,元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C、同一周期從左到右(稀有氣體元素除外),隨著元素原子序數(shù)的遞增,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)D、C、N、O、F與H2化合越來(lái)越容易3已知反應(yīng)XY=MN為放熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生4.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A、非金屬性:ZTX B、R與Q的電子數(shù)相差26C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RTQ D、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:THI B、原子半徑:NaMgC、酸性:H2SO3H2SO4 D、結(jié)合質(zhì)子能力:S2-Cl-14下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是()A、酸堿中和是放熱反應(yīng) B、炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)C、化學(xué)鍵的形成需吸收能量 D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能15下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化膽礬受熱變?yōu)榘咨勰┛列遭c固體溶于水氯酸鉀分解制氧氣生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰干冰升華A、 B、 C、 D、 16“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（ ）A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2OB、制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2OC、制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3 (濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O第II卷（52分）二、解答題（共4個(gè)題，共計(jì)52分）：17.（9分）一硬質(zhì)玻璃管的兩端裝有帶導(dǎo)管的塞子，左、中、右分別放有3個(gè)濕棉球（如圖所示）。c球浸有淀粉碘化鉀溶液；b球浸有碘化鉀濃溶液；a球浸有溴化鉀溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，從右端緩緩?fù)ㄈ肼葰?，同時(shí)在b處微熱，并逐漸向左移動(dòng)酒精燈。則可觀察到：在a處有 色的 產(chǎn)生；在b處有 色的 產(chǎn)生；c球變成 色；稍冷卻后，b、c之間的管壁上有 色的 析出。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性 最強(qiáng)，Cl、Br、I的還原性 最弱。（每空1分）18.(16分)下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題:族周期AAAAAAA0234(1)中,最高價(jià)氧化物的水化物,堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式,下同)。(2)中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是。(3)和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為和。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為,該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。(4)三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是,三者非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)?。（每?分）19.（15分）下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)裝置圖填空：（1）能說(shuō)明SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置是 （填A(yù)、B、C、D等裝置表編號(hào)，下同）（1分），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2分）（2）能說(shuō)明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置是 ，（1分）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（1分）（3）能說(shuō)明SO2具有酸性氧化物通性的實(shí)驗(yàn)裝置是 ，（1分）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，（1分）反應(yīng)的離子方程式為 。（2分）（4）C裝置中品紅溶液退色，說(shuō)明SO2具有 性；（1分）若對(duì)C中退色的溶液進(jìn)行加熱，現(xiàn)象為 。（1分）（5）裝置E的作用是 。（1分）（6）若裝置氣密性良好，在向燒瓶中注入硫酸后，觀察不到有氣泡冒出的現(xiàn)象。請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)分析可能的原因：原因一： ；（1分）原因二： 。（1分）（7）制取SO2氣體的硫酸能否改用硝酸？請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明理由 。（1分）20.(12 分)將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入 200mL 硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入 5mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量 n 與加入 NaOH溶液的體積 V 的變化如圖所示（1）當(dāng)加入 NaOH 020mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式 ，當(dāng)加入 NaOH 20200m