2019高中化學(xué)專題1課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1反應(yīng)熱與焓變（含解析）蘇教版.docx

反應(yīng)熱與焓變1下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是()A二氧化碳與碳生成一氧化碳B碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C碳酸鈣受熱分解D鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)2下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)3(上海高考)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3HCl=NH4ClCO24白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如下圖所示。下列敘述中正確的是()A黑磷比白磷穩(wěn)定B黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)D白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)5根據(jù)圖中的能量變化情況判斷，下列選項(xiàng)正確的是()A2AB=2CH0B2C=2ABH0D2A(g)B(g)=2C(g)H”、“”或“”、“0，為吸熱反應(yīng)；C項(xiàng)，若斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量大于862 kJ時(shí)，反應(yīng)吸熱；D項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱。3選B醋酸受冷凝固，NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)正確；吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式未標(biāo)明聚集狀態(tài)以及反應(yīng)的熱量變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4選A物質(zhì)本身具有的能量越低越穩(wěn)定，由題圖可知，白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)，故白磷的能量高，黑磷相對(duì)更穩(wěn)定；二者均為單質(zhì)，互為同素異形體；它們之間的轉(zhuǎn)化沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)。5選C由圖分析2C(g)的能量高于2A(g)B(g)的能量，且物質(zhì)的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，所以2A(g)B(g)=2C(g)為吸熱反應(yīng)，H0，其逆過程為放熱反應(yīng)，H0。6選C題給熱化學(xué)方程式表示298 K、101 kPa時(shí)， mol H2(g)和 mol I2(g)完全反應(yīng)生成1 mol HI(g)需吸收26 kJ的熱量，故C項(xiàng)正確。7解析：(1)H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2(g)2H(g)和O2O(g)過程中斷開HH鍵和O=O鍵需吸收的能量，所以a表示斷裂1 mol H2中的化學(xué)鍵和 mol O2中的化學(xué)鍵吸收的總能量，b表示2 mol H(g)和1 mol O(g)形成2 mol HO鍵放出的總能量，c則表示斷裂化學(xué)鍵吸收的能量形成化學(xué)鍵放出的能量，即1 mol H2和 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)放出的能量。(2)由題圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。(3)比較H的大小時(shí)，要連同“、”一起比較，如果比較反應(yīng)放出熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，與H的“、”無關(guān)。答案：(1)斷裂1 mol H2中的化學(xué)鍵和 mol O2中的化學(xué)鍵所吸收的總能量形成2 mol HO鍵放出的總能量1 mol H2和 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)放出的能量(2)放熱8解析：(1)1 g甲醇燃燒放熱22.68 kJ，則1 mol甲醇燃燒放熱：32 g725.76 kJ。(2)生成2 mol NO2吸收熱量：416.9567.8 kJ。(4)H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和(1 mol NN鍵鍵能3 mol HH鍵鍵能)6 mol NH鍵鍵能，代入數(shù)據(jù)即可得結(jié)論。熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1。答案：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2