二節(jié)鋁及其化合物.ppt

1,第二節(jié) 鋁及其化合物,2,基礎(chǔ)知識回顧 一、鋁元素在自然界中的存在 鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于氧和硅，是含量最多的金屬，它屬于有色金屬和輕金屬，自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在；鋁土礦的主要成分是Al2O3。 二、鋁單質(zhì) 1.物理性質(zhì) 銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等。,3,2.化學(xué)性質(zhì) (1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與O2反應(yīng)：常溫下，鋁表面可形成致密的氧化物薄膜，故金屬鋁有一定的抗腐蝕性。點(diǎn)燃或加熱時(shí)與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 在點(diǎn)燃或加熱的條件下與Cl2、S反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:,4,（2）與酸反應(yīng) 常溫下鋁遇 、 能夠發(fā)生鈍化。 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,濃H2SO4,濃HNO3,2Al+6HCl2AlCl3+3H2。,(3)與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：,. .,5,(4)與某些鹽（如CuCl2)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu。 (5)與金屬氧化物（如Fe2O3)反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）的化學(xué)方程式為：,此反應(yīng)放出大量的熱，可用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬或焊接金屬。,. .,6,三、鋁的化合物 1.Al2O3是一種白色固體，是冶煉鋁的原料，熔點(diǎn)很高，可作耐火材料。氧化鋁不溶于水，是典型的兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，其離子方程式為：,7,2.Al（OH）3是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，有較強(qiáng)的吸附能力。實(shí)驗(yàn)室常用可溶性鋁鹽與 制取。 Al(OH)3受熱易分解，是一種典型的兩性氫氧化物。溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的離子方程式分別是：,Al(OH)3+3H+Al3+3H2O, Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O,3.明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)212H2O，它是一種復(fù)鹽，它能凈水的原因是,Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+。,氨水,8,重點(diǎn)知識歸納 一、鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,9,二、氫氧化鋁具有兩性 氫氧化鋁的兩性可用電離平衡移動的原理來解釋，氫氧化鋁電離方程式可表示如下：,當(dāng)加入強(qiáng)堿、弱堿及水解顯堿性的鹽，平衡左移。 當(dāng)加入強(qiáng)酸、弱酸及水解顯酸性的鹽，平衡右移。,H2O+AlO-2+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-,酸式電離,堿式電離,10,11,三、有關(guān)氫氧化鋁的圖象 1.向一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。,離子方程式： Al3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O,12,2.向一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液。,離子方程式： 4OH-+Al3+AlO-2+2H2O 3AlO-2+Al3+6H2O4Al(OH)3,13,3.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液。,離子方程式： AlO-2+H+H2OAl(OH)3 Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,14,4.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液。,AlO-2+4H+Al3+2H2O Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3,15,四、可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律 二者反應(yīng)產(chǎn)物Al(OH)3能和強(qiáng)堿繼續(xù)反應(yīng)，其計(jì)算規(guī)律如下: (1)求產(chǎn)物Al(OH)3的物質(zhì)的量,當(dāng)n(OH-)3n(Al3+)時(shí)，nAl(OH)3=13n(OH-) 當(dāng)3n(Al3+)n(OH-)4n(Al3+)時(shí)，nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-) 當(dāng)n(OH-)4n(Al3+)時(shí)，nAl(OH)3=0,無沉淀,若堿不足：n(OH-)=3nAl(OH)3 若堿過量：n(OH-)=4n(Al3+)-nAl(OH)3,（2）求反應(yīng)物強(qiáng)堿的物質(zhì)的量,16,（考查單質(zhì)鋁的性質(zhì)）將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是( ) A.3 molL-1 HCl B.4 molL-1 HNO3 C.8molL-1 NaOH D.18molL-1 H2SO4,A,17,（考查含鋁化合物的性質(zhì)）將AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀中所含鋁元素與溶液中所含鋁元素相等，則原AlCl3與NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( ) A.13 B.32 C.14 D.27,D,18,（考查鋁的化合物知識的綜合運(yùn)用）三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下由廢鋁屑制取純凈的氫氧化鋁的方案： 提示：,Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3 ,19,