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分析化學實驗,實驗四 食用醋總酸度的測定,食用醋總酸度的測定,五、注意事項 六、數(shù)據(jù)處理 七、思考題,一、實驗目的 二、實驗原理 三、試劑及儀器 四、實驗步驟,一、實驗目的,了解強堿滴定弱酸過程中溶液pH的變化以及指示劑的選擇。 學習食用醋中總酸度的測定方法。,二、實驗原理,食用醋的主要酸性物質(zhì)是醋酸（HAc），此外還含有少量其他弱酸 。 用NaOH標準溶液滴定醋酸，化學計量點的pH約為8.7。,當反應達化學計量點時，溶液的pH值為8.7，可用酚酞作指示劑。終點時溶液由無色變?yōu)槲⒓t色。,實驗原理,滴定時，不僅HAc與NaOH反應，食用醋中可能存在的其他酸也與NaOH反應，故滴定所得為總酸度，以HAc（gL-1）表示。,三、試劑及儀器,試劑：食用醋試樣、酚酞指示劑、0.1 molL-1 NaOH溶液。,試劑及儀器,儀器：酸式滴定管、錐形瓶、移液管、容量瓶、洗瓶。,四、實驗步驟,食用醋總酸度的測定 1.用移液管吸取食醋試樣25.00mL，移入250mL容量瓶中，用新煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋至刻度（思考題1），搖勻。用移液管移取25.00mL試液于250mL錐形瓶中，加酚酞指示劑2滴（思考題2），用NaOH標準溶液滴定至溶液呈微紅色且30s內(nèi)不褪色，即為終點。 2. 平行測定2次。記錄NaOH標準溶液的用量，按下式計算食醋中總酸量。,五、注意事項,分析天平的正確操作； 數(shù)據(jù)及時、完整地記錄； 酸式滴定管的正確操作； 滴定終點顏色的觀察。,六、數(shù)據(jù)處理,計算公式,數(shù)據(jù)處理,食用醋總酸度的測定,七、思考題,思考題1、加

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