札達(dá)縣高中2018-2019學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題解析

札達(dá)縣高中2018-2019學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題解析班級_ 座號_ 姓名_ 分?jǐn)?shù)_一、選擇題1 在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)2AB x C，并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1:3:6。下列說法一定正確的是Ax的值為2BB物質(zhì)可為固體或液體Ca、b容器中從起始到平衡所需時間相同D平衡時，b容器的體積小于V L2 下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（ ）A氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物C飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大D有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等類型中的任何一種3 已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（ ）A上述3個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱的順序為KBrO3KClO3Cl2Br2C反應(yīng)中若得到672 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為3011023D中1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol4 【新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（ ）A3種 B4種 C5種 D6種5 與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是 A環(huán)丙烷 B環(huán)丁烷 C乙烯 D丙烷6 已知是比還弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，達(dá)到平衡后，要使的濃度增大，可加入足量的下列哪種物質(zhì)A. B. C. D. 7 下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性，說明二者均屬于堿BCl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性C某酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，說明該酸一定是強(qiáng)酸D某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e28 下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是選項XYZANaNa2O2Na2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CAlAl2O3Al（OH）3DFeFeCl3FeCl29 分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（ ）A 7種 B8種 C9種 D10種 10某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） H0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是A升高溫度 B再加入2n mol H2C再加入n mol CO和n mol H2O D再加入2n mol CO2和2n mol H211NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1 mol，則下列判斷正確的是（ ）A轉(zhuǎn)移電子3.6NA B生成氣體的體積32.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C還原劑比氧化劑多0.2 mol D被還原的氮原子是11.2 g12下列有關(guān)離子檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+B向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含SO42C向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含CO32D向某溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入少量H2O2，呈血紅色，則該溶液中一定含有Fe2+13分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2，則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（ ）種（不考慮立體異構(gòu)）A10 B11 C12 D1314用硫酸銅晶體配制 480mL 濃度為 0.5mol/L的溶液，下列說法正確的是（ ）A用托盤天平稱量60.0g硫酸銅晶體B如果稱量時藥品和砝碼放反了，對配制結(jié)果沒有影響，因為沒有使用游碼C如果定容時俯視所配溶液濃度會偏高D在轉(zhuǎn)移溶液后，可以不用洗滌玻璃棒15【2017江蘇卷】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是（ ）Aa和b都屬于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均處于同一平面上 Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Db和c均能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀16下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是ABCDXFeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeYFeCl3CuCl2Na2CO3AlZCl2FeBaCl2溶液NaOH溶液AA BB CC DD17根據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是A試樣產(chǎn)生銀鏡 結(jié)論：該試樣是醛類B某鹵代烴試樣最終的沉淀不是白色；結(jié)論：該鹵代烴中不含氯原子C往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加熱一段時間，再加入新制的氫氧化銅懸蝕液再加熱。發(fā)現(xiàn)沒有紅色沉淀生成；結(jié)論: 淀粉沒有水解生成葡萄糖D將溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加熱，得到的氣體先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，說明發(fā)生消去反應(yīng)18甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OCCH+CH3OH+A CH2=C（CH3）COOCH3，下列說法正確的是A已知該反應(yīng)的原子利用率為100%，則A為CO2BCH3OH和甘油互為同系物CCH3CCH與丙烯的性質(zhì)相似，則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)D能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C（CH3）COOCH3的同分異構(gòu)體有9種19如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（ ）A向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸B可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液C試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象D實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率20在一定溫度下，溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A. 的平均反應(yīng)速率：B. 的平均反應(yīng)速率：C. 反應(yīng)到時，D. 反應(yīng)到時，分解了50%二、填空題21天然產(chǎn)物萜類化合物eudesmane合成路線片段如下。（某些反應(yīng)條件省略）AB：OH- EH+/H2OCrO3重排CDGI2F：R2CuLi一定條件已知： 1. RCHO + RCH2CHO RCH=CCHO + H2OOH-R2. RMgX + RCR RCOMgXORRH+/H2O+ RCOHRR3. RCH=CHCCH3ORRCHCH2CCH3OR2CuLi回答下列問題：（1）A中的官能團(tuán)名稱是羰基、 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）反應(yīng)中試劑E的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是 。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是 。（6）G的電子式是 。（7）D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有 種，寫出其中任意一種 。a. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b. 結(jié)構(gòu)為六元環(huán)狀 c. 環(huán)上有3種氫原子（8） 以CH3CH2OH與CH3COCH3為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)物合成B，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上標(biāo)明試劑和反應(yīng)條件）。22現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15分）、實驗步驟：（1）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL_（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為_mL。（4）滴定。當(dāng)_時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。、實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95、數(shù)據(jù)處理與討論：（1）按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量_g/100 mL（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的_（填寫序號）。apH b沸點 c電離常數(shù) d溶解度（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_（填寫序號）。a堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出23下圖一所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 （1）圖一中的直流電源為一種性能優(yōu)良的Al-Ag2O電池，其原理如圖二所示。該電池中鋁是負(fù)極，試寫出電池工作時的正極反應(yīng)式_和電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）接通電源后，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為_極；c電極上發(fā)生_反應(yīng)（“氧化”或“還原”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；列式計算電極b上生產(chǎn)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_；電極c的質(zhì)量變化是_g；電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化（“增大”、“減小”或“不變”）甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。24研究鈉及其化合物有重要意義。（1）實驗室配制0.1molL-1的碳酸鈉溶液480mL，根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是_。實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量碳酸鈉固體_g。某同學(xué)配制 Na2CO3溶液的過程如