人教版高中化學(xué)必修一第二節(jié)離子反應(yīng)《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》.ppt

第二節(jié) 離子反應(yīng),第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離,1.了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離； 2.掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)； 3.從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)。,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,實(shí)驗(yàn)探究一：物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),1、干燥的氯化鈉、硝酸鉀、蔗糖、氫氧化鈉,2、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、蔗糖溶液、氫氧化鈉溶液 3、磷酸溶液、酒精、水,燈泡不亮,燈泡發(fā)亮,干燥的氯化鈉、硝酸鉀、蔗糖、氫氧化鈉不導(dǎo)電 酸、堿、鹽水溶液能夠?qū)щ?溫故知新,蔗糖溶液 酒精、水不導(dǎo)電。,燈泡發(fā)亮,燈泡不亮,硝酸鉀熔化狀態(tài)下導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?1. 電解質(zhì),條件,蔗糖、酒精是非電解質(zhì),（1）石墨、Fe能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。 （2）鹽酸能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。 （3）液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)。 （4）BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，故它不是電解質(zhì)。 （5）NaCl晶體不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)。,單質(zhì),混合物,你同意下列說(shuō)法嗎？為什么？,在水溶液里,熔融狀態(tài)下,在水溶液里或熔融狀態(tài)下,思考交流,1.電解質(zhì)研究對(duì)象：化合物,電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài),電解質(zhì)的判斷方法：,歸納整理,（電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)）,1. 下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？ 哪些是能導(dǎo)電的電解質(zhì)？,金屬銅 NaCl固體 O2 鹽酸 NaCl溶液 酒精溶液 熔融NaCl 蔗糖溶液,能導(dǎo)電 ,學(xué)以致用,電解質(zhì) ,能導(dǎo)電的電解質(zhì)是,為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？,讓我們透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)吧！,實(shí)驗(yàn)探究二：電解質(zhì)的電離,NaCl在水中的溶解和電離的示意圖,NaCl固體在水中電離過(guò)程微觀演示.swf,為什么NaCl固體不導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)卻能導(dǎo)電？,【思考】 （1）電離的條件是什么？ （2）電離過(guò)程是否需要通電？ （3）電離的結(jié)果是什么？ （4）為什么蔗糖、酒精溶液不導(dǎo)電？,2、電離,電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較,（2）表示方法,電離方程式,陽(yáng)離子,陰離子,化學(xué)式,生成符號(hào),離子符號(hào)（代表水合離子）,NaCl,Na+,Cl-,+,下列電離方程式書(shū)寫(xiě)是否正確?若不正確請(qǐng)加以改正。,+,Na2+,Na2SO4,SO42-,常見(jiàn)原子團(tuán)： NH4+ 、SO42-、NO3-、CO32-、OH-,思考交流,2. 原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě),1. 必須遵守原子守恒和電荷守恒,書(shū)寫(xiě)電離方程式應(yīng)注意：,歸納整理,3.離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫(xiě)在離子符號(hào)的前面。,2.試寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式,（1） HCl （2） NaOH （3）NaNO3 HNO3 KOH K2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 (NH4)2SO4,學(xué)以致用,實(shí)驗(yàn)探究三：從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì),從電離的角度，我們對(duì)酸、堿、鹽有什么新的認(rèn)識(shí)？,H2SO4 = 2H+ + SO42-,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物,3.電解質(zhì)酸、堿、鹽的本質(zhì),NaOH = Na+ + OH-,堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,KOH = K+ + OH-,K2CO3 = 2K+ + CO32-,(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-,鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子） 和酸根陰離子的化合物。,NaNO3 = Na+ + NO3-,已知NaHSO4 在水溶液中的電離方程式為NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，NaHSO4是酸嗎？,Na2CO3俗名純堿，它是堿嗎？,思考與交流,3. 下列敘述中正確的是（ ） A.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是氫離子的化合物叫做酸 B.電離時(shí)生成的陰離子是氫氧根離子的化合物叫做堿 C.鹽電離出的陽(yáng)離子只能是金屬陽(yáng)離子 D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽,D,學(xué)以致用,1下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ） ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖 2.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） AMgCl2 = Mg2+ + Cl2- BBa(NO3)2 = Ba2+ + 2(NO3)2- CH2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2- DCa(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-,B,D,課堂達(dá)標(biāo),3下列說(shuō)法中正確的是（ ） 氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì) 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) （CO2溶于水和水反應(yīng)生成H2CO3) A B C D,C,挑戰(zhàn)自我,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于電解質(zhì)本身能離解出自由移動(dòng)的離子,電解質(zhì),電離,概念,離子反應(yīng),在溶于水或受熱熔化時(shí)產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??,電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物,電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+） 和酸根陰離子的化合物,堿,酸,鹽,電離方程式,分享收獲,作業(yè)1 上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫(xiě)一篇小論文； 或自己嘗試配制運(yùn)動(dòng)飲料。,課后作業(yè),